江西省南昌市2026年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点

B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体

C．含有离子的晶体就是离子晶体

D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

2、下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是

A．

B．

C．

D．

3、下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（  ）

A. 次氯酸 B. 双氧水 C. 二氧化硫 D. 活性炭

4、下列物质中，不属于高分子化合物的是（   ）

A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质

5、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

6、下列有机物的官能团名称和分类错误的是

A．CH3C≡CH，碳碳三键，炔烃

B．，羟基，二元醇

C．CH3CH2OOCH，酯基，酯类

D．OHCCH2CH2CHO，醛基，二元醛

7、下列说法正确的是(　　)

A.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应

B.浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

C.硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2O

D.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO

8、下列比较中，正确的是（   ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.同浓度的下列溶液中，(1)NH4Al(SO4)2、(2)NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4)NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4)

9、短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　  （   ）

A. Be、Na、Al   B. B、Mg、S

C. O、P、Cl   D. C、Al、P

10、由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．第一电离能：

C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的弱

D．晶胞中与每个分子距离最近且相等的分子数为8

11、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是

A．由丙烯合成1,2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应

B．由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应

C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应

D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应

12、吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼古丁的结构简式如图乙所示，致癌物质苯并吡的结构如图甲所示，有关其叙述正确的是  

A. 尼古丁属于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 苯并吡的分子式为C20H12

D. 苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是

A．氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=285.8kJ•mol-1

B．反应C(s)+O2(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol-1

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)        △H=175.3kJ•mol-1

14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积不变   B. 水的pH变小,呈酸性

C. 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/L   D. 水的pH变大、呈中性

15、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A. ①④   B. ①②   C. ②③   D. ③④

16、下列说法正确的是

A. 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C. 用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落

D. 提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

17、我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是

A．能发生加成反应

B．可与溶液发生显色反应

C．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性

D．带★的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合

18、下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

B. 香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

C. 青蒿素（） 的一氯代物有5种(不含立体异构)

D. 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

19、下列说法或表示正确的是

A．分子的空间结构为四面体形，属于非极性分子

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

C．分子空间结构与其稳定性有关，船式比椅式稳定

D．萘()属于稠环芳香烃，分子式为

20、工业上用钛酸亚铁()制取，其反应的离子方程式为。下列说法错误的是

A．在反应中被氧化

B．只是氧化产物

C．的氧化性强于

D．标准状况下，每生成，转移电子的数目为

21、(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：

①亚磷酸属于___________元酸。

②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5mol•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。

(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。

②下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 ＝ 10b＋a

22、按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．

②电负性：O F，F Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np

23、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4                    b．O3                    c．KMnO4                    d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

25、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。

(2)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________ mol·L-1·min-1， CO2和H2的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大

E．再充入1mol CO2和3mol H2

26、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化成Cr3+，其电极反应式为___________。

(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+其原因是___________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________。

(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为___________。

②纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___________。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是___________。

27、如图所示的原电池装置中

（1）正极的电极反应方程式是_______。

（2）该原电池的中反应离子方程式_______。

28、三聚氰胺，分子式C3H6N6，是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。

（1）三聚氰胺的摩尔质量为___。

（2）三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为___，质量比为___。

（3）画出N元素的原子结构示意图___。

（4）三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因为其含氮量较高的原因，其含氮量的质量百分数为___（保留至小数点后两位）。

29、(1)用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是______。

(2)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH3，请写出其化学方程式：______。

30、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

31、Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。

32、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ、合成

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ、载氧量测定

(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。