福建省莆田市2026年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

2、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

A. 反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C. 反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

3、科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．不能使高锰酸钾溶液褪色

B．所有碳原子可能在同一平面

C．既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应

D．1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H2

4、下列说法正确的是

A．在的溶液中，、、、不能大量共存

B．pH试纸在使用前需要先润湿

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

D．在合成氨生产过程中，压强越大越好

5、下列离子方程式正确的是(  )

A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O

B.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.Cl2与水反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D.用稀硫酸除去某金属表面的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6、下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

7、下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是

A．抗氧化剂

B．着色剂

C．增味剂

D．调味剂

8、根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是

A. 还原性：D＞E＞A＞B   B. 还原性：A＞B＞D＞E

C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+   D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+

9、下列有关物质的用途说法错误的是

A. 乙醇可用作燃料   B. SO2可用作漂白剂

C. Al2O3可用作耐火材料   D. Fe3O4办可用作红色涂料

10、下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀

11、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是

A．质量为

B．含硫原子数为

C．标准状况下的体积约为

D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

12、下列溶液n （Cl-）与50 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中n（Cl‑）相等的是（）

A.75 mL 1.5mol·L-1的MgCl2溶液 B.75 mL 4 mol·L-1的NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

13、下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

14、下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 苯乙块分子中最多有6个原子共直线

D. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

15、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低

D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe

16、下列说法不正确的是(　　)

A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁

C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D. 实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染

17、下列说法正确的是

A．FeO为黑色粉末，俗称磁性氧化铁的是Fe3O4

B．Fe3+只具有氧化性，Fe2+只具有还原性

C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

18、下列叙述正确的是( )

A.“A氧化了B”与“B发生氧化反应”、“A被B还原了”表达的含义相同

B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂

D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

19、在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

20、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）

A.两种不同元素的原子 B.两种所带电荷数相同的离子

C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

21、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

22、画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_____________。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________________。

（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：________。

（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

①属于离子结构示意图的是_____（填编号）。

②属于金属元素的是___（填编号）

③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）______，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是________。

④A在周期表中的位置_____周期______ 族。

23、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如图所示。

已知：①H2(g)+O2=H2O(g) △H =-241.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-283.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应，反应的△H = ______kJ/mol。

(2)若加入催化剂，下列说法正确的是______ 。

a．降低了反应的ΔH b．反应i和ⅱ活化能都有可能降低

c．反应速率加快 d．反应物转化率会升高

(3)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧生成气态水放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：______ 。

24、仔细分析下列实验：

、、试管中的现象如表所示：

写出、、试管中所发生反应的离子方程式。

(1)：_______________________________________________________________________。

(2)：_______________________________________________________________________。

(3)：_______________________________________________________________________。

25、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

26、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

A. B. C. D.

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)1mol有机物C能与_______反应，C与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(3)四种芳香族化合物能与反应放出气体的有_______(用A、B、C、D填空)。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1,2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(E和F)结构简式如图所示，请补充另外两种。

、_______、_______。

(5)写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

27、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

28、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。

29、Ⅰ.下列实验过程可以达到实验目的的编号是（__________）

Ⅱ.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)配制250 mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有___________、___________量筒、烧杯、玻璃棒。

(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用___________式滴定管。(填“酸”或“碱”)

(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到加入一滴盐酸后，溶液由___________，即到终点。

(4)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作；正确的操作顺序为：___________。

(5)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果___________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

30、（1）配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？

（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？

31、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol‧L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

(4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

32、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。

(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。

(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为____。

(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。

(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是____。

(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。

(6)“调pH”的目的是____。

(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。