台湾省台北市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、冬天下雪后，城市街道上会撒融雪盐（主要成分NaCl）以加速雪的融化。同学们为了探究融雪盐的融雪原理，在室温（20℃）时进行了以下实验。下列有关分析正确的是

A．放置前，甲烧杯中形成的是溶液

B．放置后，甲烧杯中为氯化钠饱和溶液

C．放置后，甲、乙烧杯中的溶液质量相等

D．本实验说明融雪盐可以降低水的凝固点

2、物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不对应的是

A．木炭具有可燃性，可用于净水处理

B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气

C．不锈钢抗腐蚀性好，可用于医疗器械

D．石墨具有优良的导电性，可用作电车的电刷

3、《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法不正确的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同

D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓馒氧化

4、氧气与世间万物如影随形。下列有关氧气的制取、性质和用途的说法错误的是

A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

B．空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼

C．实验室中可采用加热高锰酸钾的方法制取氧气

D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量维持生命活动

5、习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造。”下列属于化学研究范畴的是

A．用“中国天眼”探索太空奥秘

B．开发“华为手机”鸿蒙系统

C．研究“神舟十七”号飞船轨道

D．研制“奋斗者”号钛合金材料

6、燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是

A．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭

B．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点

D．夜晚发现家中燃气泄漏，应立即开灯检查

7、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是

A．该反应为分解反应

B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5

C．待测的数值为5

D．乙物质在该反应中一定是催化剂

8、下列关于数字“2”的意义说法正确的是

A．H2O2表示含有氢分子和氧分子

B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷

C．2Cu表示2个铜元素

D．表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+

9、进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

B．使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜

C．在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D．氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存

10、下列物质的用途，主要利用了物理性质的是

A．氧气做助燃剂

B．氢气做火箭推进剂

C．氦气填充飞艇

D．氮气做保护气

11、瑞德西韦(C27H35N6O8P)是新型抗病毒药品。下列说法正确的是

A．瑞德西韦由6种元素组成

B．瑞德西韦相对分子质量是602g

C．瑞德西韦分子中的氢原子和氧原子的个数比为35：8

D．瑞德西韦中氢元素质量分数最大

12、下列实验设计不能达到目的的是

A．测定空气中氧气的含量

B．证明氧气能支持燃烧

C．验证质量守恒定律

D．探究可燃物燃烧的条件

13、空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是

A．空气由空气分子构成

B．空气质量级别越高，空气质量越好

C．空气中的氮气与氧气的体积比大约是5:1

D．拉瓦锡是最早通过定量方法确定空气成分的科学家

14、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是：乙＞丙＞甲

B．t2°C时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等

C．甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C，析出晶体的质量相等

15、日常生活中，下列做法不正确的是

A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

B．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查

C．冬天用煤火取暖时，要注意室内通风，防止一氧化碳中毒

D．加油站、煤矿的矿井内，须标有“严禁烟火”字样或图标

16、下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是

A．铁丝

B．木炭

C．蜡烛

D．红磷

17、如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度

B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液

C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等

D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体

18、仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是

A．铁丝、硫酸铜溶液

B．铜丝、硫酸亚铁溶液

C．铁丝、铜丝、稀硫酸

D．铁丝、铜丝、硫酸镁溶液

19、下列实验操作中，正确的是

A．   点燃酒精灯

B．   检查装置气密性

C．   倾倒液体

D．   过滤

20、在反应M+2N=R+2Q中，3.2g M与N恰好完全反应后，生成8.8g R，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是

A．16:11

B．9:6

C．16:9

D．4:9

21、下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中不正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液

C．镁条与足量的稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放出大量的热

D．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

22、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化，以下属于化学变化的是

A．食物腐烂

B．酒精挥发

C．玻璃杯炸裂

D．海水淡化

23、乙炔是一种可燃性气体(C2H2)是一种可燃性气体，下列关于关于乙炔叙述正确的是

A．乙炔中含有氢分子

B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为1：1

C．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1

D．乙炔中含有2个碳原子和2个氢原子

24、下列说法或叙述错误的是

A．电解水可制得氢气和氧气，说明在化学反应中分子可分，原子不可分

B．燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火就要同时破坏燃烧的三个条件

C．某物质在氧气中燃烧后生成和，则中一定含元素

D．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃或前需要检验纯度

25、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

B．分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D．原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子

26、地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为

A．SiO2

B．AlO

C．Al2O3

D．Fe3O4

27、碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛。

（1）天然存在最硬的物质是_______________。（填名称）

（2）净水器中常使用活性炭，净水时活性炭的主要作用是_______________。

（3）CO和CO2的化学性质不同，请写出一点不同之处_______________。

（4）将CO转化为CO2，可以通过CO与O2 或_____________的反应实现。

（5）天然气主要由碳、氢元素组成，其主要成分是______________。

28、综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。

（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。

29、红磷、白磷是初中化学常见的物质，兴趣小组开展对其应用进行探究。

探究一 红磷和白磷的可燃性

【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃

【实验一】①按图1装置在Y形管中左边放足量红磷、右边放足量白磷和水；

②用激光笔点燃红磷；

③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式______。

(2)②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因______。

(3)步骤③中白磷能继续燃烧说明了______。

(4)图2中 0—t3时间段中能体现质量守恒定律的是______。

A．0—t1

B．t1—t2

C．t2—t3

探究二 测定空气中氧气的含量

【实验二】①在试管中加入足量的白磷，按图3装置连接好；

②数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；

③待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。测定的压强变化如下图所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%＝（P1-P2）/P1×100%

(5)b﹣c段，压强增大是因为：______。

(6)用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是______（列出计算式）。

(7)以下做法可以使实验结果更精确的是______。

A．装置始终密闭

B．白磷量越多，测量结果越精确

C．实验结束试管用冷水冷却

30、2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

（1）如图1是元素周期表中的一格，由图可知，硅原子核外有_____个电子；

（2）如图2是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子_____（填“属于”或“不属于”）同种元素；

（3）古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____。

31、下面是关于水的一些描述，仔细阅读并回答有关问题：①常温时水是一种无色、无味的液体；②水在101kPa下，0℃时结冰了；③4℃时水的密度为1g/cm3；④在通电的条件下，水能分解成氢气和氧气；⑤把少量水泼到炽热的炭火上，产生了可以燃烧的气体氢气和一氧化碳。描述水的物理性质的语句是：_________；描述水的化学变化的语句是：____________。（填序号）

32、碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答问题。

（1）图A为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ______ ，图B、C、D对应三种碳单质：图B单质的名称是 _________ ，图C单质的名称是 _____________ ，图D单质的化学式是 ___________ ；

（2）C为＋4价，Cl为－1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 _________ 。

33、空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，是重要的工业原料。

(1)空气中，体积分数约占4/5的气体是_______(填化学式)。在空气组成的发现历程中，法国科学家_______(填字母)通过实验第一次明确提出空气的组成。

A.拉瓦锡                 B.卢瑟福                 C.门捷列夫               D.道尔顿

(2)分离液态空气制O2是利用了N2和O2的_______不同。

(3)英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时，测出除杂后的N2密度总是大于标准值。你认为下列最可能是瑞利实验除杂后的N2中含有的杂质气体是 (填字母)。

A．Ar

B．He

C．H2O

D．H2

(4)氖气是可制作电光源的一种气体，其构成微粒是_______(写化学式)，氖气的化学性质比较稳定，从结构上看，是因为其具有_______的结构。

34、A 在 B 中充分燃烧生成 C 和 D，四种微观粒子的示意图如表所示：

（1）属于氧化物的是_____（填名称）。

（2）A 在 B 中充分燃烧的化学方程式为_________；D 用于食品包装的填充气，是因为 D 的化学性质_____。

35、用化学用语填空：

(1)臭氧分子___________。

(2)两个硫酸根离子___________。

(3)三个四氧化二氮分子___________。

(4)二氧化锰中锰元素的化合价___________。

36、用化学用语填空。

①亚铁离子________；

②5个氢分子_______；

③3个硫酸根离子______；

④氩气______。

37、图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。

(1)写出图1仪器的名称：a_______，b_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。

(3)实验室制取二氧化碳反应方程式为_______，相比装置B，装置C的优点是_______。

(4)若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“c”或“d”)端进，若用G检验二氧化碳气体,则瓶内装的试剂名称是_______。

(5)图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是_______。

38、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出指定仪器的名称：①_____；②_____；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的文字表达式_____

（3）加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为_____（填编号，下同），收集较纯净的氧气最好用_____装置。则当实验中观察到_____现象时可以开始收集气体。反应的文字表达式为：_____，此反应属于_____反应。

（4）加热高锰酸钾制氧气放团棉花的原因是_____。实验结束后要先将导管移出水面后熄灭酒精灯，原因是_____。

（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。

39、水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药   B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉   D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2  +_________。

(5)KNO3 和 NaCl  的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl  分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________  gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________  ，然后过滤、洗涤、干燥。

40、如图为某化学反应的微观示意图，请回答。

(1)在上述反应中不变的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。

(2)在A、B、C、D中属于单质的是___________(填字母)。

(3)写出该反应的化学方程式___________。