陕西省汉中市2025年中考模拟（一）化学试卷带答案

1、某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是

A．x=3

B．丁可能是催化剂

C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2

D．容器内发生的是分解反应

2、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．硫、水银、洁净的空气

B．氖气、五氧化二磷、河水

C．镁条、二氧化锰、冰水共存物

D．氢气、氯化氢、石灰石

3、下列化学用语表示正确的是

A．2O     2个氧元素

B．H2     2个氢原子

C．Ca+2     钙离子

D．2Cl2     2个氯分子

4、实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。以上操作的排列顺序正确的是

A．①②③④⑤

B．②①④③⑤

C．①②④③⑤

D．①④③②⑤

5、化学观念是初中化学学科核心素养之一、下列对相关化学观念分析正确的是

A．变化观：氢气在点燃的条件下生成水

B．分类观：空气、矿泉水、液氧都属于混合物

C．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子

D．守恒观：在化学反应中，反应前后分子的种类和数目没有改变

6、2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应体系中共有2种单质

B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1

D．该反应前后各个元素的化合价均没有发生改变

7、具备基本的化学实验技能是学习化学的基础。下列实验操作正确的是

A．取用液体

B．加入固体

C．添加酒精

D．滴加液体

8、将燃着的镁带伸入二氧化碳气体中，镁带继续剧烈燃烧，生成氧化镁和碳。下列叙述错误的是

A．一定条件下CO2有助燃性

B．反应的化学方程式为：

C．一定条件下CO2有可燃性

D．镁着火时不能用二氧化碳扑灭

9、下列有关实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体

B．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热

10、如图是高效消毒剂过氧乙酸的分子结构模型。下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的化学式是C2H4O3

B．过氧乙酸由C、H、O三个元素组成

C．一个过氧乙酸的分子中有2个氢分子

D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

11、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是

A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳

B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

C．实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为

D．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化

13、建构模型是化学科学研究的基本方法之一，如图所示是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。下列有关该反应的说法中正确的是

A．x的数值为2

B．该反应不属于基本反应类型

C．该反应前后分子种类保持不变

D．该反应前后氢元素化合价发生改变

14、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于分解反应

B．生成的甲、乙分子个数比是1:4

C．该反应前后原子个数不变

D．该反应的生成物都是单质

15、免洗手消毒凝胶中含有正丙醇（C3H8O），下列有关正丙醇的说法正确的是

A．正丙醇是氧化物

B．正丙醇中碳元素质量分数为60%

C．正丙醇中有12个原子

D．正丙醇中碳、氢元素质量比为3:8

16、下列实验设计能达到实验目的的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．②④

17、下列有关金属材料的说法不正确的是

A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

18、下列生活中的现象，从分子角度解释不正确的是

A．酒精要密封保存——分子在不断地运动

B．气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔

C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大

D．水可以透过滤纸——分子很小

19、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是

A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝

B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

C．与二氧化碳反应的化学方程式为

D．能与单质铁和氧化铁发生反应

20、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是                      

A．汽油

B．天然气

C．酒精

D．氢气

21、杭州亚运会使用甲醇作火炬燃料，真正体现了“零碳”行动。甲醇的化学式为CH3OH，下列关于甲醇的说法正确的是

A．甲醇是一种氧化物

B．甲醇由四种元素组成

C．虽然是“零碳”，但它燃烧仍有CO2生成

D．甲醇分子中碳原子与氢原子质量比为1：4

22、下列有关能源的叙述中不正确的是

A．氢气是理想的清洁高能燃料

B．煤、石油和天然气是不可再生能源

C．煤和石油中都主要含有碳和氢两种元素

D．可燃冰将成为未来新能源

23、下列各组物质不能发生反应的是

A．锌和硫酸铜溶液

B．铁和硝酸铜溶液

C．铝和稀盐酸

D．银和稀硫酸

24、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　）

A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag

B．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质单质形式存在的Ag

C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，Ag不能与稀硫酸反应

D．Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃

25、空气的成分中，氧气的体积分数约为21%。下列属于氧气的化学性质

A．无色无味

B．难溶于水

C．密度略小于空气

D．支持燃烧

26、用下图装置进行CO2的制取、收集和验满实验，利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表（不考虑空气中原有CO2及木条燃烧产生气体对结果的影响）。下列说法错误的是

A．采用分液漏斗可以节约药品、控制反应速率

B．若木条刚好熄灭，则瓶内体积分数最大的气体是N2

C．当O2的体积分数为12%时，木条的火焰变小

D．该实验说明要收集较纯净CO2，需在木条熄灭后再通入一会儿CO2

27、用化学用语回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的非金属元素_________；

(2)两个氧离子___________；

(3)保持氧气化学性质的最小粒子_________。

28、请根据如图甲、乙、丙种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度为_______g。

(3)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是_______。

(4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

29、水是一切生命体生存所必需的物质，同时水还是一种重要的化学资源。

（1）天然水中含有许多杂质。自来水厂在净水时，常利用__________吸附水中的悬浮杂质，利用_________吸附水中的异味和色素。

（2）水作为一种化学物质，能参与很多反应。碳酸饮料的生产就是利用了水与二氧化碳的反应。该反应的方程式为_______，反应的基本类型是_________。

（3）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须要爱护水资源。一方面要节约用水，比如_______：另一方面要防治水体污染，比如_______。

30、金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）如图台灯灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。

（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。

（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

31、（1）从分类角度：空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）目前人类利用的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和____等。

（3）锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂元素的相对原子质量为____；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为____。

32、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。

（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如上图所示，根据图示分析，下列说法正确的是   。

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小

D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式   。

33、在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。

（1）其中属于有机合成材料的是_______________。

（2）干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：_____________。

34、预防新冠病毒传染,从我做起。

（1）疫情期间,人们可通过摄入富含蛋白质和维生素的食物来增强体质。下列富含维生素的食物有___________

(填序号)。

①油菜②苹果③米饭④猪肉⑤红烧鱼

（2）戴口罩可预防飞沫传染。如图N95口罩所用材料中,属于合成材料的是_________(填序号)。

（3）如图为家中常见的清洁剂和消毒剂，正确的清洁和消毒，能有效的消灭病菌。

①清除以下物质,可使用洁厕灵的是__________(填选项)。

a.油污

b.铁锈

c.水垢

②将洁厕灵与84消毒液混合使用,其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,请写出反应的方程式___________________________。

35、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。

（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。

（3）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。

（4）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。

36、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：

（1）t3℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_____g。

（2）图中P点所表示的B物质在t1℃时的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲将t2℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（任写一种）。

（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

37、如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：

（1）仪器②的名称是________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是________，应选择的发生装置是_______(填字母编号)；与B相比较C的主要优点是_________。

（3）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选择装置A作发生装置，其反应的化学方程式是_________；小明用氯酸钾制备氧气，试管口略向下倾斜的原因_________。

（4）乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，最好选择______(填字母序号)。

38、如图所示是实验室制取气体常用的发生装置，结合气体发生装置的适用范围及优点，回答以下问题：

（1）实验室制取氢气。为满足课堂随时制取、随时停止制取的需要，老师应选择的发生装置是______。

（2）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。实验室制取的反应原理是：4HCl（浓）+MnO2(固)MnCl2+2H2O+Cl2↑，则实验室制取Cl2应该选择的装置是________。

（3）用发生装置A制取氧气的反应方程式是________。

39、在目前所发现的化学元素中，金属元素占了绝大多数。它们对人类的生存有着十分广泛而深远的影响。请根据你所掌握的知识，回答下列问题：

(1)金和铝在常温下都有很好的抗腐蚀性能。金(Au)是一种质软，呈金黄色的贵金属。   金属多数都是以化合物的形式存在在自然界，而金则是以单质形式存在于自然界，   其原因是________________________。铝抗腐蚀能力强的原因是它在空气中能形成   一层致密的氧化物保护膜。请写出这个反应的化学方程式表示_________________ 。

(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属，可以与很多物质发生化学反应，请分别各写一   个有单质铁参加的化合反应、置换反应的化学方程式为_____________；___________。

(3)X、Y、Z是三种不同的金属，X和Y均可与稀盐酸反应，产生氢气，而Z则不能；将金属X放入Y的盐溶液中时，发现金属X表面有Y析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的排列顺序是 _______________________  。

40、高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。下图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示__________，生成物的质量比为__________。