2025年江苏南通高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.0kJ·mol-1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-482.0kJ·mol-1；

③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-435.1kJ·mol-1；

④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH=＋170.7kJ·mol-1；

⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ·mol-1；

⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH=＋20.0kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是___________(用序号表示)。

(3)3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是___________kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn___________g。

6、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。

7、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。  

(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。

8、回答下列问题

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．和油酸

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纤维素

D． 与

E． 和

F． 和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．淀粉       B．葡萄糖       C．蛋白质       D．油脂

①遇变蓝的是___________。

②遇浓呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。

9、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0。

(1)下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。

A．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变

C．N2与H2的分子数比为1:3

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变

F．混合气体中c(H2)保持不变

(2)合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：

①t1时刻改变的条件是_______。

②t4时刻改变的条件是_______。

③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______。

(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

10、(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s)  △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

11、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

12、填空。

(1)实验室制备Cl2的离子方程式___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4+NaCl+H2O

①氧化剂是___________

②每生成1molNa2FeO4整个反应转移电子为___________mol。

③请用单线桥法表示电子转移情况____________。

(3)①0.4mol中含有的电子数是___________，3.9gNa2O2中阴阳离子总数为___________。

②原子数为3.01×1023个的氦气在标准状况下的体积为___________L。

③某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体为___________mol。

13、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+_____=Mn2++CO2↑+____(未配平)。用4mL001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

回答下列问题：

(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的离子方程式为___。

(2)如果研究浓度对化学反应速率的影响，使用实验__和__(填序号)。

(3)研究发现，在反应开始段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。在排除温度的影响后，你猜想还可能是其它影响。为了验证这种猜想，某同学在实验II中加入X溶液进行验证，则X可能是___。

A.硫酸钾   B.硫酸锰    C.氯化锰    D.水

14、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）

（1）混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量是________g。

（2）P点所表示盐酸加入体积是________ mL。

15、某实验小组同学在配制80mL0.5mol/LNa2CO3(式量为106)溶液时，进行如下实验操作：

①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入___________中。

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻振荡。

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)实验中需称量___________gNa2CO3固体。

(2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为___________、___________。

(3)所配溶液中Na+物质的量浓度是___________mol/L。

(4)取出50mL配置好的溶液，加入足量稀盐酸，产生的气体在标况下的体积是___________L，写出该反应的离子方程式___________。

(5)经过测定，某同学配制该溶液浓度偏高，则可能的原因是___________(填序号)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

(6)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

16、某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出浸渣主要成分的一种用途：_______。

(2)浸取液含有的配离子有、、，的中心离子为_______，配位数为_______；能作配体的原因是_______。

(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应温度不宜过高，原因是_______。

(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______(填化学式)。

(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______。

(6)NiO为绿色固体，常用作搪瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：

①测定晶体结构最常用的方法是_______(填选项字母)。

A．核磁共振氢谱       B．红外光谱       C．X射线衍射实验       D．称重法

②若晶胞中之间的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示)。