2025年江苏南通高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

6、应用连线

___________、___________、___________、 ___________、 ___________

7、在胶体中，逐滴加入稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是_____。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_____，此反应的离子方程式是_____。

(4)若用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_____。(写序号)

8、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为   ，该化合物是由   （填“极性”或“非极性”）键形成的。

9、绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：

（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）．

（2）③中发生反应的离子方程式是 ．

（3）下列说法正确的是（填字母）   ．

a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子

c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂

（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为   ．

10、三碘化磷(PI3)可以和水剧烈反应，产生亚磷酸(H3PO3)的碘化氢，三碘化磷也是强还原剂和脱氧剂。回答下列问题：

(1)实验室制取PI3，由白磷(P4)与I2在CS2溶剂中反应制得，该反应的化学方程式为___________。

(2)PI3在有机化学中的用途非常广泛，乙醇与PI3可制得CH3CH2I，该反应的反应类型为___________(填有机反应类型)。

(3)H3PO3是一种二元中强酸，它具有强还原性，可将银离子(Ag+)还原为金属银。

①常温下，H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

②亚磷酸与硝酸银发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________。

11、请写出除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法。

(1)乙酸乙酯(乙酸)：_______

(2)乙醇(水)：_______

(3)甲烷(乙烯)：_______

(4)甘油(水)：_______

(5)硝基苯(苯)：_______

(6)溴苯(Br2)：_______

(7)汽油(水)：_______

12、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①：_______。

②：_______。

③CH2=C(CH3)CH=CH2：_______。

④：_______。

(2)写出下列有机物的结构简式或分子式：

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_______。

②相对分子质量为84的烃的分子式为_______。

③某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。

13、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）

甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:

(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。

(4)若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。

14、某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

15、三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：

已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。

（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H2O2氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。

（3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。

16、新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题：

(1)基态钴原子的px原子轨道上的电子数为_______个；与Co同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钴不同的元素有_______种。

(2)1mol配体中的σ键的数目是_______，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。

(3)比较CO2与H2O的分子极性，CO2_______H2O(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)比较 、的沸点并说明理由：_______。

(5)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为2apm，Ag+与N最近的距离是_______(用a表示)，阿伏加德罗常数为NA，则AgN5的密度为_______ g/cm3(列出计算式)。