广东省惠州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．丙一定是化合物

D．该反应是分解反应

2、下列关于溶液的说法正确的是

A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C．用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同都是溶解

D．含有较多钙、镁离子的水叫硬水，生活中常用煮沸的方法将其变为软水

3、2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是

A．Mg3Si2O5(OH)4属于混合物

B．Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成

C．Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大

D．Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2

4、某新燃料完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+ 3X， X的化学式为

A．CO

B．H2O2

C．H2O

D．CH4

5、下列事实或现象的微观解释不合理的是

A．闻到远处的花香—分子在不停的运动

B．气体可以被压缩储存在钢瓶中—分子间有间隔

C．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同—分子构成不同

D．酒精温度计液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大

6、工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1：2

B．反应②的化学方程式为

C．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化

D．理论上，、足量可以将NO、全部转化为

7、下列实验操作正确的是

A．过滤

B．测溶液的pH

C．加热试管内的液体

D．稀释浓硫酸

8、准确规范地描述实验现象是得出正确实验结论的重要依据。下列实验现象描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体

B．铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁

C．向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D．木炭和氧化铜粉末高温下反应，红色固体变黑色

9、中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术，茶叶中的茶氨酸(C7H14N2O3)对人体健康有益，下列关于物质的检验和鉴别方法，其中正确的是

A．茶氨酸属于氧化物

B．可用胆矾鉴别泡茶的水是硬水或软水

C．可用无色酚酞溶液判定茶水是否是酸性溶液

D．可用Ca(OH)2溶液检验茶叶灼烧后是否有CO2生成

10、下列各组物质不能发生反应的是

A．锌和硫酸铜溶液

B．铁和硝酸铜溶液

C．铝和稀盐酸

D．银和稀硫酸

11、在高原旅游时，导游建议年长者带上罐装的压缩富氧气体。下列关于压缩富氧气体的说法正确的是

A．氧气分子变小

B．分子之间间隔减小

C．分子停止运动

D．分子本身发生变化

12、电影《志愿军-雄兵出击》是为了纪念抗美援朝战争胜利70周年，以下是影片中的情节片段，其中涉及化学变化的是

A．戴编织草帽进行伪装

B．用燃烧瓶炸坦克

C．破冰过江

D．修补裤子

13、推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理：

①O2和O3是不同的物质，所以O2转化为O3是化学变化

②锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，则金属都能与稀硫酸反应生成氢气

③20℃时，100g水中最多能溶解20g某物质，该物质属于易溶物

④燃烧要同时具备三个条件，因此灭火只要破坏三个条件之一即可

⑤NaCl的饱和溶液不能再继续溶解NaCl，所以NaCl的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

其中正确的共有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

14、截止到2023年12月29日，临临高速公路沂源中庄至临淄金山段已全部贯通。临临高速公路修建了多个隧道，全长27.45公里，是目前中国最长的公路隧道之一。修建隧道时需要使用大量钢材，钢属于

A．合成材料

B．陶瓷材料

C．金属材料

D．复合材料

15、下列实验操作中，正确的是（        ）

A．点燃酒精灯

B．过滤

C．量取液体体积读数

D．称量NaCl固体

16、下列各组物质中都由离子构成的一组是

A．NaCl、CuSO4

B．CH4、HCl

C．Mg、 CO2

D．Ar、Cu

17、能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

18、全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构图像中国红灯笼(如图)。B40属于

A．稀有气体

B．氧化物

C．混合物

D．单质

19、实验室常用来检验氧气和二氧化碳的分别是

A．带火星的木条；燃着的木条

B．带火星的木条；澄清石灰水

C．澄清石灰水；燃着的木条

D．澄清石灰水；带火星的木条

20、下列实验现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．硫在空气中燃烧产生苍白色火焰

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

21、下列图象与对应操作一致的个数有

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

22、从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象描述错误的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在氧气中燃烧发出白光

D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

23、利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下：

①取1gNaOH固体和1g硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠(Na2Sx)；

②待冷却后，取0.5g步骤①所得的药品于试管中，加入约10mL水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记h1，发生的化学反应为：2Na2Sx+O2+2H2O=_______S↓+4NaOH；

③振荡试管约1分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞；

④从水中取出试管，如图2所示，在试管外做标记h2，下列分析不正确的是

A．步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积

B．步骤②中，S前面的化学计量数为2x

C．步骤③中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗

D．由该实验可知：空气中氧气含量为

24、从节能、安全、环保、简单等方面考虑，下列实验室制取氧气的方法中最佳方法是

A．电解水

B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C．加热高锰酸钾固体

D．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物

25、下列变化中与其它三者有本质区别的是

A．干冰升华

B．电灯发光

C．轮胎爆炸

D．粮食酿酒

26、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是

A．用稀盐酸除铁锈

B．用生石灰作干燥剂

C．用石墨做电极

D．用氢氧化铝治疗胃酸过多

27、月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”，有着可以为人类利用的丰富资源，如：丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产。月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义。请回答下列问题：

（1）月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料—氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是____________（写序号）。

a.  b.  c.    d.

（2）月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的“钛、铁、铀…”指的是________。

（3）2010年10月1日“嫦娥二号”成功发射升空。发射用的长三丙火箭三子级所用的燃料是液氢（H2），助燃剂是液氧（O2）。请写出燃料燃烧时的化学反应方程式：______。

（4）2013年12月2日我国成功发射“嫦娥三号”。发射用的长征三号乙运载火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂。请配平这一反应方程式：  C2H8N2+  N2O4   CO2+    H2O+N2___

28、如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求回答下列问题。

(1)矿泉水中含钙、镁、钾、钠等，这里的“钙、镁、钾、钠”指的是___________；

(2)写出钙离子的符号___________；

(3)饮用100mL该矿泉水，最少摄入的偏硅酸的质量为___________μg；

(4)已知溶液的pH<7为酸性溶液，pH=7为中性溶液，pH>7为碱性溶液，该品牌矿泉水显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

29、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体; B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题:

（1）写出A2具有的一条化学性质:_____________________。

（2）写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)。

（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。

（4）元素D与C的质子数之差等于______________。

30、下图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：

（1）A、B、C 中属于阳离子的是_____，其离子符号为_____。

（2）硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_____。

（3）下图是某个反应的微观示意图：

①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立______。

②请用化学方程式表示该反应_____。

31、垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线___________。

32、近期，央视《焦点访谈》的节目《秸秆去哪儿了?》介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5)n]。

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为________。

（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将________能转化为热能。

（3）将秸秆还田，作为农家肥料。

①施用农家肥的优点是________ (写一条）。

②某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是________(填标号）。

a KCl    b CO(NH2）2      c NH4NO3     d NH4H2PO4

（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于________（选填“合成”或“复合”材料。

（5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O62C2H6O+2X↑，则X的化学式为________。

33、建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。

（1）用化学符号和数字表示下列微粒。

2个氢原子__________；2个二氧化硫分子___________ ；2个硝酸根离子 ____________。

（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。

①从微观的角度看：水分子是由___________________构成。

②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________ 、_____________组成。

34、金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。

(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的______性；使用后的铁锅最好洗净后______，再涂上食用油以防生锈。

(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是______（答一点即可）。

(3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是______。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是______。

(4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。

35、2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X，Y、Z．若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：

（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_____；

（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。

36、现代社会了解能源和安全知识很重要．

（1）下列物质中①煤、②石油、③天然气、④氢气、⑤乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）_______，属于最清洁燃料的是_______．

（2）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是_______．

（3）甲烷燃烧的化学方程式_______．

37、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配制4%的氢氧化钠与盐酸进行中和反应的滴定实验。

（1）其中配制100g的4%的NaOH溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体一量取水→溶解→装瓶→_____。

①称取氢氧化钠固体的质量是_____。

②用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应该_____直至天平平衡为止。

A 向左盘加入适量的氢氧化钠固体

B 减少左盘中适量的氢氧化钠固体

C 向右盘添加砝码

D 调节游码

③已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，如图量筒内画出了水的液面。

（2）中和反应，要中和10g盐酸需要上述NaOH溶液20g，则该盐酸的溶质质量分数是_____。

（3）如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

①当温度_____时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

②生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“冬日捞碱”_____。

38、过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：

①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。

②若在相同质量5%的双氧水中加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

请根据上图回答问题：

（1）请你写出用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气的反应文字表达式：______

（2）以下是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。

①V=______；从实验______和______（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。从表中实验数据对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系是：______。

②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。

39、如图二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

(1)铜单质常用作制电线，这体现了铜的______性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。

(2)如图中物质A的化学式为______；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式________。

(3)图中物质B的化学式为______，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4______（填“能”或“不能”）。 写出硫酸与B反应的化学方程式________。

(4)常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。

(5)实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑．反应时若有少量3Cu（OH）2•CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

40、实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室里用B装置制取氧气的化学方程式为：______________________，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为_______________________

（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请问如何检验该气体为二氧化碳并注明会看到什么现象_____________________________

涉及到的方程式为：_______________________________________________________