2025年吉林白山高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~F12种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①原子半径最大的是(除稀有气体元素)_______。(填写元素符号)

②形成的气态氢化物最稳定的是_______；(填该氢化物化学式)

③最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填该酸化学式)

④形成的阴离子还原性最弱的是_______ (填该离子符号) 该离子电子式为_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程F与D形成的化合物_______；

(3)若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式：_______

6、环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为   。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为     。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为     。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为     。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

7、按要求完成下列问题：

(1)写出硫酸铵的化学式___。

(2)写出次氯酸钠中存在的化学键类型___。

(3)比较物质沸点：H2O___H2S(填“＞”、“＝”或“＜”)。

8、（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。

（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。

（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。

9、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ•mol-1

②P（S，红磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。

10、按要求回答下列问题。

(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。

(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。

11、把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是________，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是________；该原电池中电子流动的方向是________，总反应的化学方程式是________，其中________元素被氧化，________极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

12、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

13、已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)

（3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：

①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色

C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常

D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常

②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）

14、某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为___________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为___________g/L；

(4)该气体所含原子总数为___________个；

(5)该气体的一个分子的质量为___________g。

15、硝酸工业的尾气可以利用其原料气氨气进行处理，还可以利用氢气还原法处理尾气。有下列反应发生：

反应①：4NH3(g)+6NO(g)=5N2 (g)+6H2O(1) ∆H1=- 1807.0 kJ/mol

反应②：4NH3(g)+6NO2(g)=5N2(g)+3O2(g)+6H2O(1)  ∆H2=？

反应③：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H2=-113.0 kJ/mol

反应④：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O (g) ∆H4=-148.0 kJ/mol

(1)∆H2=_______。反应①②在热力学上趋势大，其原因是_______。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2(g)发生反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，混合气体压强随时间变化关系如图所示。

①0~5 min内的平均速率v(N2)=_______ mol/(L·min)

②该温度下，上述反应的平衡常数 K=_______。

16、某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。

已知：①可以与过量的NaOH溶液反应生成，可以与反应生成沉淀。

②是一种酸性氧化物，难溶于水。

(1)下列有关说法正确的是_______。

A.用石英和焦炭制取粗硅：

B.造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是

C.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

D.、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料

E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：

(2)写出反应④的离子方程式_______。

(3)反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用溶液，说明理由_______。

(4)该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______。