2025年吉林白山高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

6、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。

7、的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高的产率上升，其主要原因可能是_______。

②由图可知获取最适宜的温度是_______。下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)。

A.使用催化剂

B.增大体系压强

C.增大和的初始投料比

D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(2)250℃下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280℃下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

(3)汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：   ，已知该反应在2404℃，平衡常数。请回答：

①将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

A.             B.             C.

②该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、和，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______。

8、书写下列反应的离子方程式。

(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。

(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。

(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。

(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为______。

9、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。

(2)在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___。

(Ⅱ)已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=___。

10、根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①该反应中肼作   (填氧化或还原）剂；

②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为   kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化学键有   。

11、填写下列空白：

(1)_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______。

(3)要使与含相同数目的原子，则和的物质的量之比为_______。

(4)标准状况下，密度为0.75g•L-1的与组成的混合气体中，的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。

(5)某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则_______。

(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。

(7)配制的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_______。

12、当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。

(4)若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

13、已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为__________。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是__________。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，原因为__________。

(4)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体可使B中溶液变蓝。改进的措施为__________。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为__________；解决该问题的实验操作为__________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为__________。

14、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____。

②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____。

(2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。

①该反应的化学平衡常数的表达式为_____。

②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。

③700K投料比[]=2时，H2的平衡转化率为_____。

15、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)为了高效利用能源并且减少的排放，可以将和乙烷反应制备乙烯。时，相关物质的相对能量如图，已知。请写出与乙烷反应生成乙烯、和气态水的热化学方程式为___________。

(2)已知的氧化反应；一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的气体(转化为忽略不计)，此时压强为，在达到平衡，此时容器的压强为，则用的分压表示反应速率为___________。该温度下，此反应的平衡常数___________(是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．压强不再变化                                             B．混合气体的密度不再变化的

C．生成的速率与消耗的速率相等        D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度(单位：)随时间(单位：)变化情况如图。

计算时间段内，Y的平均反应速率为___________，反应①的活化能___________反应②的活化能(填“＜”、“＞”或“=”)

(4)利用燃料电池电解。可将雾霾中的分别转化为和如下图装置所示。则物质甲为___________(填名称)，阴极的电极反应式___________；当电路中转移电子时，A的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。

16、从海水中提取镁的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．上述方法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集镁元素

C．工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

(2)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案___________更合理，理由是_______________。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式是______________。