2025年内蒙古包头中考一模试卷化学

1、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是

A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变

C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

2、某化学实验小组书写的化学式、名称以及类别完全正确的是

A．NaOH、纯碱、碱

B．C2H5OH、酒精、无机物

C．CO2、干冰、氧化物

D．Na2CO3、小苏打、盐

3、红旗渠被称为“人工天河”。在修渠过程中不包含化学变化的是（　　）

A．炸药爆破

B．烧制石灰

C．锤凿岩石

D．烧火做饭

4、下列化学用语的含义描述正确的是

A．一氧化二氮（）中氮元素的化合价为+5

B．制造人造骨和假牙的磷灰石陶瓷中的磷指的是磷原子

C．表示过氧化氢由2个氢原子和2个氧原子构成

D．可表示二氧化氯这种物质

5、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．溶解

B．点燃酒精灯

C．滴加液体

D．塞紧橡胶塞

6、下列物质转化关系图中，说法不正确的是

A．图中X的化学式是CO2

B．X转化为H2CO3的反应类型是化合反应

C．CO只能通过与O2反应转化为CO2

D．在转化关系图中碳元素化合价共有3种

7、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是

A．单宁酸中碳元素质量分数最大

B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23

D．一个单宁酸分子中含26个氢分子

8、2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．铁原子的质量为55.85g

B．铁易得到2个电子形成稳定结构

C．铁原子结构示意图中

D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同

9、下列说法正确且遵守质量守恒定律的是

A．32克硫在40克氧气中完全燃烧生成64克二氧化硫

B．干冰升华前后，质量保持不变

C．蜡烛燃烧后固体质量减少，故质量守恒定律不是普遍规律

D．12克碳在空气中完全燃烧生成44克二氧化碳，则需要空气的质量为32克

10、有关氧化物说法错误的是

A．属于纯净物

B．均能用于实验室制取氧气

C．含有两种元素

D．状态可能是固态、液态或气态

11、生态保护，从我做起。下列做法不合理的是

A．大力推广使用太阳能

B．出行多骑共享单车

C．少用或不用一次性餐具

D．节日期间大量燃放烟花爆竹

12、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：

①加热；②检验装置的气密性；③装药品；④用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦装配仪器；⑧连接固定仪器。其操作顺序正确的是

A．⑦③①⑧②④⑥⑤

B．②③⑦⑧①④⑤⑥

C．⑧①⑦③②⑤④⑥

D．⑦②③⑧①④⑤⑥

13、中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是

A．甘蔗榨汁

B．棉纱织布

C．白土烧瓷

D．楠木造船

14、规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯   

B．塞紧橡胶塞   

C．滴加液体   

D．闻气体气味   

15、下列实验操作正确的是

A． 点燃酒精灯

B． 称量10.05g固体

C． 液体加热

D．量9.5mL液体

16、发光二级管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素

B．镓的质子数和核电荷数均为31

C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等

D．一个Ga3+有34个电子

17、下列物质中会造成酸雨的是

A．甲烷

B．臭氧

C．二氧化氮

D．一氧化碳

18、科学探究是学习化学的重要手段，下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、防治大气污染，应当以改善大气环境质量为目标，下列有关空气说法正确的是

A．氮气约占空气体积的21%

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．氧气具有助燃性，常用作燃料

D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期

20、下图的漫画反映了一氧化碳具有

A．还原性

B．毒性

C．可燃性

D．氧化性

21、下列符号中，表示两个氧原子的是

A．O2

B．2O

C．O2-

D．2O2

22、下列过程中所用能量不是通过化学变化产生的是

A．火力发电厂供电

B．太阳能热水器烧水

C．天然气灶具做饭

D．炸药爆破拆房

23、下列实验方案的设计，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列图象能正确反映其对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、化学是人类进步的阶梯。下列说法正确的是

A．化学与家居：含有食品添加剂的食品对人体都有害

B．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行

C．化学与环境：为防止工厂废气污染空气，可将工厂烟囱加高

D．化学与社会发展：新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障

26、下列事实用微观粒子的观点解释不正确的是

A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动

B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子

C．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同

D．6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分子间有间隔

27、钢铁是使用最多的金属材料。

(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿(主要成分Fe2O3) 为原料炼铁的化学方程式为____________。

(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢____________。

A延展性     B导热性     C导电性

(3)用石灰乳和硫酸铜溶液配制的农药波尔多液不能盛放在铁制的容器内，用化学方程式表示其原因为____________。

(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中，正确的是____________。

A甲是铁，乙是锌

B甲是锌，乙是铁

C图1中金属乙与稀硫充分反应后，稀硫一定还有剩余

D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余

28、生活中处处有化学。现有以下常见的物质：

A液氧 B酒精 C干冰 D金刚石

请用相应物质的序号填空：

（1）可作火箭助燃剂的是___________________；

（2）可作实验室燃料的是___________________；

（3）可用于切割玻璃的是___________________。

29、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

(1)相对原子质量为22.99的元素属______（填“金属”或“非金属”）。

(2)科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为______。

(3)与磷元素化学性质相似的元素是______（填元素名称）。

(4)根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：

①属于阴离子的是______（填序号）；

②D的符号是______。

30、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

(1)①银元素___________；

②氢氧根离子___________；

③3个五氧化二磷分子___________；

④标出氧化铁中铁元素的化合价___________。

(2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________（填序号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是___________。

①2S②NO2③Mg2+④2CH4

31、（1）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____（填序号）．

（2）如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P点的含义是__________________。

②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____。

③若b中混有少量的a ，最好采用_____的方法提纯 b；

④t1℃时15ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量为____g。

⑤将t2℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

32、化学与生活生产有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是___________；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是________；可作农作物肥料的是________，检验该化肥可用________反应，观察到的现象是____________。

（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是__________ ；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的 CO2转化为一种重要的化工原料 X：CO2+4H2X+2H2O，则 X 的化学式为____________。

33、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

请选择下列物质的字母填空。

A 生石灰   B 活性炭   C 氧气   D 糖类   E 石墨   F 蛋白质

①可用于制作铅笔芯的是_______。

②可用作干燥剂的是_______。

③可用作冰箱除味剂的是_______。

④米饭中富含的营养物质是_______。

34、金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、_______（填化学式）等发生化学反应的过程。

(2)常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有_______性。

(3)Mg、A1按一定的比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(4)第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。已知Ni能够在溶液中发生如下反应： 、 。Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。

35、用化学用语填空。

(1)酸溶液中一定含有的阳离子是________。

(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________

(3)生成的中和反应的化学方程式是________

36、铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式__。该反应中发生还原反应的物质是___，该反应的基本反应类型是____。

37、实验室里，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃管中放入白磷(过量，白磷燃烧所需的最低温度为40 ℃，燃烧现象及产物均与红磷相同 )，将玻璃管固定好，放在盛有80 ℃热水的烧杯上，实验装置如图1所示，试回答下列问题。

（1）整个实验过程中，可以观察到的现象有：

①玻璃管内______________________；

②活塞________________________________________________；

③活塞最后约停在刻度_______处。

白磷在反应过程中要过量的原因是_________________________________。

（2）图2为书本上测定空气中氧气含量的实验装置，图1和图2相比，你认为哪种装置更好？理由是什么？___________________________。

38、按如图所示装置探究二氧化碳的性质。

(1)如图A所示，点燃两只蜡烛，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是下层蜡烛火焰先熄火。这个实验可以得出二氧化碳的化学性质是：__________________。

(2)如图B所示，将一只充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，除了观察到试管内液面上升，还可观察到的现象是______________；发生反应的化学方程式为______________。

(3)如图C所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到瓶子变瘪且紫色石蕊变红色，使石蕊变红的物质化学式是______________。

39、自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水等等物质的变化人与自然要和谐发展。

(1)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，其中淀粉化学式为(C6 H10 O5 )n]，属于______(填“单质“或“化合物“)。

(2)爱护水资源人人有责。下列属于“国家节水标志“的是______(填字母)。

(3)如图电解水正极产生的气体是______，正、负两极产生气体的体积比为______，反应的化学方程式是______。

(4)每年全世界因铁制品生锈而浪费大量铁资源和能源。铁制品生锈是铁与______和______发生化学反应。近年来铝制品的使用范围很广是因为铝有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性强的原因是______。

40、为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某兴趣小组的同学将 10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表：

请回答：

(1)表格中“a”的数值是___________。

(2)与原饱和氯化钠溶液相比较，敞口放置 24h 的氯化钠溶液溶质质量分数___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，饱和氯化钠溶液敞口放置 48h 后可观察到的现象是___________。

(3)为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后溶质质量分数的变化，兴趣小组的同学进行了如下操作：取敞口放置 48h 的稀盐酸 5.00g 于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，再将溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗 5.50g 氢氧化钠溶液。请通过计算，确定敞口放置 48h 的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”(写出必要的计算过程)___________。

(4)在敞口容器中久置后稀盐酸的溶质质量分数产生该变化的原因是___________。