2025年四川遂宁中考三模试卷化学

1、化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：

B．镁条在空气中燃烧：

C．铁丝在氧气中燃烧：

D．甲烷（CH4）在空气中完全燃烧：

2、20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

3、联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”。下列关于水的说法不正确的是

A．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

B．为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥

C．电解水可以得到氢气和氧气

D．自来水厂净水过程中可通入臭氧进行杀菌消毒

4、下列关于的说法中，不正确的是

A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

B．该反应中，分子的种类发生了改变

C．参加反应的CO与的质量比为2︰1

D．参加反应的CO与生成的的分子个数比为1∶1

5、提升科学素养，才能解决实际问题。下列说法不正确的是

A．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，说明不同种分子化学性质不同

B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”就是PM2.5

C．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水

D．分类是重要的研究方法，水、二氧化锰、五氧化二磷都是氧化物

6、对比是解决化学问题中常用的科学方法。以下实验均用到了对比的方法。

下列通过对比得出的结论错误的是

A．图1实验能证明人体呼出气体中CO2含量高于空气

B．图2实验能证明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关

C．图3实验能证明红磷的着火点比白磷的高

D．图4实验能证明铁钉锈蚀需要水的参与

7、如图所示，“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转化，下列说法正确的是

A．①的现象是有气泡产生

B．②中转化前后碳元素的化合价不变

C．③可用于工业炼铁，属于置换反应

D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生

8、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

9、分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是

A．海水——纯净物

B．硫——单质

C．氯酸钾——化合物

D．干冰——氧化物

10、下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是

A．用干而冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到烧杯内壁有水珠

B．燃烧时生成水和二氧化碳

C．火柴梗接触外焰的部分首先炭化变黑

D．用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧

11、下列劳动实践与所述的化学知识关联错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列能表示两个分子的是

A．2O

B．H2O

C．O2-

D．2O2

13、化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，所得结论错误的是

A．气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气

B．500℃时，固体产物的化学式为Cu、

C．500℃时，该反应的化学方程式为

D．由图像信息可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，最佳反应最低温度应控制在500℃

14、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物．下列属于纯净物的是（   ）

A．不锈钢

B．干冰

C．碘酒

D．石灰石

15、甲、乙两物质的溶解度曲线a、b如图所示，下列叙述中正确的是

A．时甲和乙的溶解度均为30

B．时甲和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比不同

C．时在50g水中加入30g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．时等质量的甲、乙饱和溶液，同时降低温度到，甲析出的晶体多

16、如图所示，下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．电解一定质量的水

B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

17、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是

A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同

B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

C．变化观：化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

18、物质都是由微粒构成的。老用“”和“●”表示两种不同原子，下列能表示化合物的图是（　　）

A．       

B．   

C．     

D．   

19、下列有关说法正确的是：

①饱和溶液析出晶体后溶质的质量一定减少，所以溶液的溶质质量分数也一定减小

②氢气还原氧化铜时，固体减少的质量等于参加反应的氧化铜中的氧元素质量

③某物质燃烧后生成和，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

④同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

⑤和分子构成不同，化学性质不同

A．①②⑤

B．①②③⑤

C．②④

D．②⑤

20、下列除杂质所选用试剂正确的是

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉

B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体

C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

21、下列关于碳及其化合物的说法中正确的是

A．石墨和金刚石的物理性质不同的原因是原子个数不同

B．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，因此其化学性质相同

C．碳和一氧化碳都具有可燃性

D．一氧化碳与氧气混合一定会发生爆炸

22、推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A．某物质燃烧后生成CO2和H2O则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子

C．燃烧都有发光发热现象则有发光发热现象的变化一定是燃烧

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质

23、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是

A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

24、下列对实验现象的观察或记录中正确的是

A．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体搅拌，固体不溶解

B．用氢气和二氧化碳气体吹的气球都会自然升空

C．向蒸馏水中滴入2~3滴植物油搅拌，植物油完全溶解

D．将黄铜与铜互相刻画，铜表面出现划痕

25、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应的说法正确的是

A．是化合反应

B．反应前后分子个数不变

C．有单质生成

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

26、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是

A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同

B．守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水

C．变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化

D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

27、（5分）饮食过程中，最好食用蔬菜和水果，它们为人体补充的营养素主要是（1）   (水除外)，其主要是调节新城代谢、预防疾病和（2）   ；米饭和馒头是必不可少的主食，它所提供的营养素的主要作用是为机体活动和维持恒定体温（3）   ；在种植小麦过程中，为避免出现小麦生长迟缓，产量降低的状况出现，应施加的化肥种类为（4）   ，除了化肥之外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要作用。但农药使用不当会带来对自然环境和人体健康的危害。对此，你的一条建议是（5）   。

28、“自热食品”是近年来食品界的网红，主要由料包和发热包组成，食用方法如图所示。请回答：

（1）发热包中含有的金属材料是______（用化学式表示，写一种即可），写出碳酸钠的化学式并标出碳元素的化合价_______。

（2）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，写出此反应的化学方程式__________。

（3）暖宝宝中也含有铁粉，它在润湿的空气中会缓慢氧化为氧化铁，请写出氧化铁的化学式________。

（4）活性炭具有___________的结构，能起到吸附作用，它还可以用来____________。

29、在厨房中，既能制作美食又可从中体验到化学带给我们生活的乐趣。

(1)用洗洁精的_______(选填“溶解”或“乳化”)作用去除餐具上的油污。

(2)我们青岛大部分家庭的厨房燃料为天然气，它的主要成分是_______(写化学式)。

(3)铁锅、铝锅是常用的烹饪用具是利用了金属的_______性。

(4)厨房中有食盐(主要成分是氯化钠)、食醋、小苏打(主要成分是碳酸氢钠)、加铁酱油等物质。

①加铁酱油中的“铁”指_______(选填“单质”、“原子”或“元素”)。

②蒸馒头时加入_______(写化学式)即可除去面团中的酸又能使馒头松软。

③可用食醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸和碳酸钙反应的化学方程式为；则乙酸和氢氧化镁反应的化学方程式为___。

(5)真空包装食品和冰箱冷藏食品都可以延长食品的保存时间。是通过控制反应条件_______(选填“促进”或“抑制”)化学反应，满足人们的需要。

30、我国航天事业不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是的来源，电解水是途径之一，该反应的微观示意图和装置模拟图如图。

图2中B为电源的_____极。

电解水中加入氢氧化钠的作用______。

请在图1空格中画出“反应后”的微观示意图______。

31、有下列物质：

①洁净的空气，②氧气，③冰水混合物，④碘酒,⑤二氧化碳⑥高锰酸钾。

请用序号填空：

属于混合物的是   ；属于化合物的是 ；

属于氧化物的是   ；属于单质的是   。

32、充入食品包装袋内做保护气的是空气中的_____，写一条氧气的用途____。

33、从我们的衣食住行到国防科技都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题:

(1)下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是____________(填字母)。

A 大量使用化石燃料   B 露天焚烧垃圾 C 发展轨道交通,低碳出行

(2)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式___________。

(3)下列属于复合材料的是_______________ (填字母)。

A 聚酰胺(俗称尼龙)

B 铝合金

C 钢筋混凝土

D 玻璃钢

(4)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与____________共同作用的结果。工业上用稀硫酸清除铁锈的化学反应方程式为_____________________。

34、（1）用化学用语表示：

A.   镁元素______ B.三个钙原子______C.两个钠离子______ D.氢氧根离子______

（2）保持水化学性质的最小粒子是（用文字表示）____________

（3）地壳中含量最多的金属元素是（写符号）____________

（4）进行化学实验离不开仪器，对常见仪器的识别，了解它们的主要用途以及实验操作时应注意的问题等都是学习化学、进行化学实验必须掌握的基础知识。下图是实验室中常用的化学仪器：（前两个空写名称）

用于收集气体的是____________，用于量度液体体积的是____________，D仪器的用途是________________________

（5）用试管给液体加热，液体体积不能超过试管容积的_______，试管应倾斜与面成______度。

35、如图是有关氧气知识的网络图（反应条件部分省略），请回答：

（1）物质①是黑色固体，化学式是_________。

（2）物质②中带点元素的化合价是_______。

（3）物质③中的阳离子符号是________。

（4）若物质④为无色液体，该反应的符号表达式为：___________________。

36、溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______(填序号)。

A、 氯化钠      B、植物油        C、面粉        D、白糖

(2)下列有关溶液的说法中，正确的是_______(填序号)。

A、 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B、 溶液是均一的、稳定的混合物

C、 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

D、 海水是溶解有多种溶质的溶液

(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线

①溶解度随温度升高而增大的物质是_______。

②t1℃时甲物质溶解度_______乙物质的溶解度(填“>”“=”“<”)。

③t1℃时的乙物质的不饱和溶液，通过_____、_____、或_____，可使其转变为饱和溶液。

④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。

37、下图为实验室常用的实验装置，请回答：

(1)写出标号仪器的名称：①______。

(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为________。

(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为_______。

(4)一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是______（填字母）。

(5)有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

【实验步骤】

①通入该气体，点燃酒精灯；

②检查装盟气密性；

③通入一定量氮气；

④停止通入该气体；

⑤熄灭酒精灯。正确的操作顺序是______（填标号）。

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象；B和F装置出现白色沉淀.E装置中出现光亮的红色物质。

【实验结论】该气体由______组成。

【实验反思】

①C装置的作用是______。

②步骤③通入一定量氮气的目的是________。

38、Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________

(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________

(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮

中含有氧气的现象是________________________。

39、如图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：

（1）硅的相对原子质量为_____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第_____周期，元素符号为_____，它属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠_____镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫_____氯。

（3）与钠元素化学性质相似的元素为___________。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________________。

40、（7分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取12g石灰石样品与过量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为57.6g。试回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳的质量为 。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中碳酸钙占样品总质量的百分数）是多少？