台湾省台南市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙物质中碳、氧元素质量比为1:2

C．反应中生成丙、丁的质量比为1·1

D．1个甲醛分子由1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子构成

2、下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

3、化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是

A．干冰升华

B．石油分馏

C．光合作用

D．盐酸挥发

4、某新燃料完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+ 3X， X的化学式为

A．CO

B．H2O2

C．H2O

D．CH4

5、下列实验现象描述错误的是

A．红磷燃烧：黄白色火焰

B．加热氧化汞：红色固体变成银白色液体

C．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰

D．水通电：两个电极附近有气泡冒出

6、下列化学用语书写正确的是

A．锰元素：MN

B．60个碳原子：C60

C．3个三氧化硫分子：3SO3

D．氧化铁：FeO

7、如图是X、Y两种微粒结构示意图，下列判断正确的是

A．X是非金属元素

B．X和Y形成化合物的化学式是X2Y3

C．都达到稳定结构

D．Y 表示在反应中易失去电子

8、关于金刚石与石墨涉及的学科观点不正确的是

A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

B．微粒观：6g金刚石和6g石墨所含的碳原子数相同

C．守恒观：在一定条件下，6g金刚石能生成6g石墨

D．结构观：金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异

9、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是

A．氮气可用于制作化肥

B．空气中二氧化碳含量越多越好

C．空气中氮气的质量分数约为78%

D．氧气具有可燃性，可用于气割、气焊

10、某国向海洋中排放核污水，可能对环境带来危害。核污水中存在大量的放射性物质，其中主要有氚（H-3）、碘（I-129）、铯（Cs-137）等，下图是它们的相关信息。下列叙述：①氚的核电荷数为1；②碘元素的原子序数为127；③铯原子化学性质活泼，容易失去最外层电子；④碘原子的质量为126.9g；⑤碘元素属于非金属元素；⑥ 铯元素的化合价常显+1价。其中正确的是

A．①③⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．③④⑤⑥

11、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成无色无味的气体

D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

12、下列叙述能体现分子之间有间隔的是

A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大

B．墙内开花墙外香

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子

D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

13、向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如下图所示的图象中（横坐标均为加入氯化钠的质量）符合溶液中溶质的质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

14、用“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应是化合反应

B．有两种生成物

C．“”为氧化物

D．参加反应的“”和“”分子的个数比是3：2

15、国家主席习近平在2022年新年贺词中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列做法不利于保护生态环境的是

A．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水

B．垃圾分类投放，资源回收利用

C．积极植树造林，改善空气质量

D．加高工厂烟囱，向高空排放废气

16、下列有关实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

B．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成水蒸气

C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

D．将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾

17、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A．分解反应有多种物质生成，所以有多种物质生成的一定是分解反应

B．由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物

C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

18、下列实验现象的描述错误的是

A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光

C．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

19、下列说法正确的是

A．原子是最小的粒子

B．催化剂只能加快反应速率

C．分子、原子、离子都可以构成物质

D．氧化反应都发光、放热

20、下列物质的用途只与其化学性质有关的是

A．酒精用来作燃料

B．用活性炭除去冰箱的异味

C．稀有气体用于制作霓虹灯

D．水用于灭火

21、下列有关空气成分的说法不正确的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．氮气充入食品包装中可以防腐

C．二氧化碳是一种空气污染物

D．氧气主要来源于植物的光合作用

22、下列实验方案设计不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列物质前者属于纯净物、后者属于混合物的是

A．二氧化硫、呼出气体

B．氯酸钾、冰水混合物

C．氧化汞、过氧化氢

D．石灰石、四氧化三铁

24、下列各项中，大小关系正确的是

A．熔点：青铜 ＞ 铜

B．质子数：铝离子 ＜ 铝原子

C．氢元素的质量分数：H2O ＞ H2O2

D．生成H2的质量：10g镁与足量稀盐酸反应 ＞ 10g铝与足量稀盐酸反应

25、分类法是学习和研究化学物质的基本方法。下列属于纯净物的是

A．煤

B．汽水

C．空气

D．液氮

26、榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为CH3CH2SH.关于乙硫醇下列说法不正确的是

A．乙硫醇是由三个元素组成的

B．乙硫醇分子是由碳原子、硫原子、氢原子构成的

C．乙硫醇中，硫元素的质量分数最大

D．乙硫醇中，硫元素和氢元素的质量比为16：3

27、性质决定用途。下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：

（1）活性炭用于防毒面具____________________________

（2）氧气用于炼钢、焊接、切割金属____________________________

（3）生石灰用于干燥剂_____________________________

（4）铝制品不易锈蚀_____________________________

28、已知某CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为20%，使12g该混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量澄清石灰水中。则混合气体与灼热氧化铜反应的化学方程式为____；充分反应后得到白色沉淀的质量为____。

29、(13分)生活处处皆化学。

（1）金属在生活中用途广泛

①下列生活用品，主要是由金属材料制成的是   ；

②用铁锅烹饪食物时，会增加食物中的铁元素。请你写出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。

（2）生活中的水和溶液

①二氧化氯是一种新型的消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为 ；

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为   g；配制过程中，玻璃棒的作用是 。

经检测，所配生理盐水的溶质质量分数偏小，其原因可能有   （填序号）；

A．氯化钠固体不纯  

B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

C．量取水时，俯视读数

D．装瓶时，有少量溶液洒出

③下图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是 ；

A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒

C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味

④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：

a．20℃时，将10gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为   g,

b．现有60℃时的KNO3饱和溶液210 g，降温至20℃，会析出KNO3   g,

c．某同学用10%的KNO3溶液作营养液，则该营养液中氧元素的质量分数为 。

30、(6分）化学与我们的生活密切相关。请从H、O、C、Cl、Na、Ca中选择适当的元素组成物质填空(填化学式）

（1）通过高粱、玉米和薯类的发酵得到可缓解能源危机的燃料是  

（2）可用于改良酸性土壤的物质是  

（3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是  

（4）空气成分之一，常用来灭火的氧化物_________．

（5）厨房中有多种调味品，其中PH等于7的是______．

（6）有强烈的腐蚀性，在生活中可用来去除油污的是____________．

31、如右图是初中化学常用的部分实验仪器，据此回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：① ，  ② ；

（2）用氯酸钾制取氧气若用A装置，应该去掉 。

（3）应选用气体发生装置和收集装置为 （填字母编号）实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是    。

32、写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：

（1）生理盐水中的溶质_____

（2）带正电的原子团_____

（3）Mg2+中“2”的含义_____

（4）氯酸钾中氯元素的化合价_____

（5）电解水时负极产生的气体_____

33、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是______（填序号）；用铝制作导线是利用了铝的______性。

（2）2020年，我国研制的新航母“003”，排放量达到10万吨，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。请根据所学知识填空。

①建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛的化学反应方程式为：，X的化学式是______。

②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。

③为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是______（填序号）。

A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（3）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是______（填序号）

A．滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银

B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C．取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

34、化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

(1)A实验中，将_____________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少。

(2)B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论_____________。

(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的_____________，观察产生泡沫的多少。

(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____________。白磷燃烧的化学方程式为_____________。

35、写出下列化学用语的名称或符号：

(1)2个铜原子___________；

(2)3个氢氧根离子___________；

(3)Na2CO3___________；

(4)标出氯化亚铁中铁的化合价__________；

(5)保持水化学性质的微粒__________。

36、能保持水化学性质的粒子是 ，氯化钠是由 构成，铁是由 构成的。

37、根据下图实验装置，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____。

(2)用H2O2制取氧气，选择的发生装置是____(填字母)，反应的方程式为____。

(3)用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一种仪器的名称是___，在F中气体应从导管___(填“b”或“c”)端进入。

(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为___(填字母)，可用装置E收集甲烷，利用了甲烷____的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是____。

38、实验小组的同学利用如图所示实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种______色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是______。

(2)实验二：两个反应均生成了______。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：②______。

(3)实验三：该反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验：

39、用微观粒子的观点解释下列现象：

（1）蔗糖放进水中后消失的原因

（2）食盐放进水中后消失的原因

（3）溶液由   和   组成．溶液的特征是   性和   性．

40、)铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的________和________发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是________________________________；铝制品表面几乎无锈，原因是________________________(用化学方程式表示)。