2025年新疆新星高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.回答下列问题

(1)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________，利用___________来鉴别溶液和胶体。

II.某小组在实验探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，答案下列问题：

(2)上图中导电能力最弱的点为___________。

(3)Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(4)A~B段发生反应的离子方程式是___________。

(5)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同___________ (填序号)。

A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．NH3·H2O和HNO3

(6)Ba(OH)2溶液与CO2反应的离子方程式：___________。Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以物质的量之比为1：1比例反应离子方程式：___________。

6、图中所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电板。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合S，发现H电极附近的溶液先变红，20min后，将S断开，此时C、D两级上产生的气体体积相同；据此回答：

(1)B电极的电极材料是___________(填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙装置中E电极上发生的电极反应式为___________。

(3)电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液灰复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是___________。

(4)20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

7、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

8、我国某教授课题组开发催化剂高效催化碳水化合物转化为有机酸和呋喃化学品，如图所示，请按要求回答下列问题。

(1)M是_______(填“葡萄糖”或“果糖”)，写出它的一种用途：_______。

(2)图中能和溶液反应的物质有_______种，写出任意一种与足量溶液反应的化学方程式：_______。

(3)i_______(填“能”或“不能”)发生银镜反应，若能(若不能，此空不填)，写出其反应的化学方程式：_______。

(4)相同物质的量的c与d分别与足量的钠反应，生成同等条件下的氢气的体积比为_______。

(5)2分子g发生酯化反应可以生成一种六元环状化合物，该六元环状化合物的结构简式为_______。

9、现有下列10种物质：①H2O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O   ⑧碘酒   ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

10、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

11、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

12、自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

N2NONO2HNO3硝酸盐[如Ca(NO3)2]

①写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、___________。

②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。

(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为___________。

(3)在微生物作用下实现⃗⃗的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为___________。

(4)有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性：___________。

13、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式___。加热F装置时必须使液体温度___。

(2)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___→D。(各装置限用一次)；其中B装置的作用___。

(3)当C中观察到___时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___反应。

14、为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 ____mg(列式计算)。

(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂____片。

15、研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①该反应的热化学方程式为_______。

②该反应的最高能垒(活化能)为_______。

(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①达平衡时，的转化率为_______；

②平衡常数为_______；

③a点时，_______；

(3)将与按体积比充入密闭容器中发生反应：

①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变       b.反应体系的颜色保持不变

c.密闭容器中与的质量比保持不变       d.每消耗的同时消耗

②时，物质的分压变化如图所示，根据题意可知：_______(填“＞”“＜”或“=”)，由平衡状态b到c，改变的条件是_______。

16、常温下，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______(填化学式)调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______，_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_______。

(4)现用惰性电极电解100mL1.0mol•L-1的CuCl2溶液，当阴极质量增重3.2时，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______，检验该气体的方法是_______，该电解反应的总化学方程式是_______。