2025年新疆新星高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

(2)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。

6、按要求回答下列问题．

(1)请写出在水溶液中的电离方程式_____________________________________

(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式_____________________________________

(3)纯净的在氯气中安静地燃烧，发出_____________火焰

(4)的溶液加水稀释至,此时溶液中的物质的量浓度为_____________

(5)若某气体中含有的分子数为b个，则该气体在标准状况下的体积为_____________________（设为阿伏加德罗常数的值）

(6)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），被氧化的元素是______________________

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________

7、已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

8、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：____(填字母序号)。

②滴定终点的现象是_____。

(2)常温下，探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH-)=_____。

②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：____。

③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

9、已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是________。已知CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是________。标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是________。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是________。

10、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

11、下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

12、同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为________，A的分子数为___________。

13、研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。

(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气

B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐____(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响腐蚀速率改变的主要因素为____。

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，通过图丁中数据变化分析，s之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应___________。

14、(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。

(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)操作①的名称为___________，该操作所需要的玻璃仪器为___________、___________、烧杯。

(2)原料②为稀硫酸，发生的离子方程式为___________。

16、铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图。

回答下列问题：

(1)溶液X中含有的金属离子有Fe3+和__；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再将Fe3+还原，其离子方程式为__。

(2)在溶液Y中通入空气的目的是__，再通入NH3后可观察到的现象是__。

(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__。

(4)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x=__。