2025年江苏宿迁高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列问题：

(1)已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

①烷烃A的分子式是___________；

②它可能的结构简式有___________种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是___________

(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。

①丙烯酸CH2=CHCO18OH与CH3OH发生酯化反应的化学方程式为___________

②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________

(3)写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式___________。

6、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

7、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

8、下图是8种有机化合物的转换关系：

 请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

9、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题

(1)以下叙述中，正确的是___________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电子从铜片经导线流向锌片

E．乙溶液中向锌片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为______(填写选项字母)；乙为________(同前)

A、将化学能转化成热能                    B、将电能转化成为化学能                    C、将化学能转化成电能

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________；溶液质量增加___________g

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：___________

A．

B．

C．

D．

10、已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式________，其结构式为________。

（2）从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________。

11、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

（1）写出X元素的符号 ；

（2）画出Z的原子结构示意图   ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

12、炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据所学知识回答相关问题：

(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是___，原料中焦炭的作用有___。反应③的化学方程式为___。

(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___。

II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___。

13、铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：

（1）26Fe位于元素周期表的第______纵行。

（2）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

①如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

②如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用？

猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要验证猜想1成立，只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的______和______，再通过观察现象，即可证明猜想1成立。

（3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：

铁渣中铁元素的化合价为______，在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______。

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_____

(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

(4)0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

(5)1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

(6)9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

15、雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用图示工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有、、、及有机物等)中的金属资源：

已知金属离子沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)“破碎”的目的为_______；“滤渣1”的成分为_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)试剂M可选用_______(填序号)，连续两次调节pH的范围为_______。

a.   b.   c.   d.

(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，()温度(T)的关系如图所示(已知当加热至300℃时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为_______。

(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有、_______。

16、从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.8pm，b=1240pm，c=696.4pm，β=98.13°。晶体中两种分子通过氢键形成二维超分子结构。晶体密度D=1.614gcm-3。

(1)推求晶体中草酸分子和尿素分子的比例________。

(2)画出一个化学单位的结构，表示出其中的氢键_______。