2025年安徽马鞍山高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态氯气，③氯化氢，④水银，⑤CaCO3固体，⑥食盐水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化KNO3，⑨氨水，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是__________。    

（2）以上物质属于化合物的是_____________。

（3）以上物质中属于电解质的是_______。 

（4）物质①中阴阳离子的个数比为__________, ①在水中的电离方程式为_____________________________。

（5）写出③和⑨在水溶液中反应的离子方程式___________________________________

6、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

7、2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家StephanieKwolek谢世，享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。

(1)写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式_______。

(2)写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力_______。

8、氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____，NH3分子的空间构型为型______。

（2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。

（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。

（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g) 4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)

（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____

A.适当升高温度   b.增加水的用量

C.使用高效催化剂   d.扩大容器体积

9、中国的煤化工、石油化工走在世界前列．有与之相关的下列有机物产品：

① ② ③ ④⑤⑥

(1)互为同系物的是_____________和______________(填序号，下同)；互为同分异构体的是__________和____________________。

(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。

(3)③的核磁共振氢谱中有____________组峰。

10、回答下列问题

(1)为什么说毒品祸害之大，甚于洪水猛兽？请参考下列提示回答。___________

个人方面：毒品损害身体，对肝、肾和脑损害尤其大，使人无力工作；毒品会改变人的性格，使人无心工作。

家庭方面：吸毒者除对毒品外，对家人及家事都不感兴趣；为了买毒品不停地搜刮金钱，使家庭贫困，甚至解体。

社会方面：贩毒者铤而走险，危害社会；吸毒注射器共用，传播疾病。

(2)请你设计一幅说明毒品危害的宣传画，并与同学交流。___________

11、卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。

(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极

B．a是正极，b是负极

C．乙是正极，甲是负极

D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度

B．溶液的 pH

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气

B．HCl 气体溶于水

C．NaHCO3 受热分解

D．NaCl 熔化

12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在   （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式   ；

（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是   ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为   ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是       ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）。

（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。

13、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：   ，固体A为（填名称）   ．

（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入   ．

（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：   ．

（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：   ．

（5）沉淀F的成分是（填化学式）   ．

（6）滤液E、K中溶质的主要成分是   （填化学式）

14、(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

15、部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。

(1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。

(2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为___________。

(3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为___________(用化学方程式表示)。

(5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为___________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。

(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙___________、丁___________。

(7)某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。

从开始通入到时，溶液中___________。

16、是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。

(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液_______。(室温下，的；)

(2)催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

①_______kJ/mol。

②在绝热恒容的密闭容器中，将按物质的量之比1∶3投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A.体系的温度保持不变

B.体系的密度保持不变

C.单位时间内体系中消耗的同时生成

D.混合气体平均相对分子量保持不变

E.和的转化率相等

③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示的平衡产率的是_______(填“X”或“Y”)；压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，Y几乎相等的原因是_______。

(3)超干重整的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是_______(填序号)。

A.CO表示未参与反应

B.

C.实现了含碳物质与含氢物质的分离

D.、CaO为催化剂，降低了反应的

②在体积为1L的刚性密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至使其发生反应，容器内的总压强p随时间t的变化如表所示：

该温度下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留一位小数)。