2025年浙江丽水高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等)：

(1)所含官能团的名称为 ________、_________；

(2)有关该有机物说法正确的是_______；

A． 它属于不饱和烃

B． 该有机物中碳原子的杂化类型为sp3和sp2

C． 该有机物所有的碳原子一定在同一平面

D． 1mol该有机物可以和2mol的氢气发生完全加成

(3)写出由该有机物反应生成高分子化合物的反应方程式__________；

(4)写出该有机物与乙醇反应的化学反应方程式____________；

(5)写出一种与该有机物具有相同官能团的同分异构体的结构简式________。

6、将一定量的锌放入100 mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12 L（标准状况）的H2，试计算：

（1）锌的质量是 g。

（2）原稀盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。

7、要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：

⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（___________）

A.苯            B.汽油          C.四氯化碳       D.酒精

⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。

⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（___________）

A.过滤          B.蒸馏            C.加热           D.结晶

8、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

9、加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词) ____________

10、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

11、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：______

（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________

12、今欲用NaOH固体配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取_______gNaOH固体。

(3)将称好的NaOH固体放入500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用_______搅拌至完全溶解。待_______后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______时，改用_______加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，颠倒摇匀。

(6)从配制的NaOH溶液中取出200mL，此200mL溶液的浓度是_______。

13、某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.用标准溶液润洗滴定管2～3次

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A→ _______→F；

(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；

(4)判断到达滴定终点的现象是_______；

(5)若该学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。

(6)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

14、计算题

（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________ mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是___________ mol•L-1。

（2）同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。

（3）在标准状况下甲烷和氧气混合气体的摩尔质量为30g/mol，则混合气体CH4与O2的体积之比为________，该混合气体在标况的密度为________________。

（4）某同学用CuSO4·5H2O配制480 mL0.1 mol•L-1的CuSO4溶液。某同学通过计算，需要用托盘天平称取____________gCuSO4·5H2O。

15、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2 ·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2， 一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后VO2 ·xH2O转化为VO2+；

②当pH＞4. 1时，Cr3+开始沉淀：

③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)Na2S2O8名称为过二硫酸钠、该物质中存在−O−O−， 则该化合物中硫元素的化合价是_______价；写出滤渣的一种用途： ___________。

(2)已知“氧化”生成，“水解沉钒”过程中，生成V2O5·xH2O的离子方程式为___________；若“水解沉钒”后溶液(常温)中(Cr3+)=0. 1mol·L－1，则此温度下Ksp[Cr(OH)3]=___________。

(3)“溶液1”过程中，铬元素由Cr3+转化为， 当有3mol 生成时，理论上消耗___________mol H2O2。

(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(5)研究温度对Na2S2O8 与 H2O2的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90°C左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用 H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是___________、___________。

(6)获得Na2Cr2O7后，残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用Na2S2O3溶液还原时，还原产物为Cr3+， 则反应的离子方程式为___________。

16、A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A____________；B____________；C____________。

(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。

(3)若甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH=_______，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。

(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为_____________________________________。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有________mol。