2025年浙江绍兴高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

6、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是   (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

7、写出下列反应的化学方程式

（1）钠与氧气在常温下反应___。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应___。

（3）次氯酸见光分解___。

8、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最低的是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。C与水在催化剂、加热条件下反应的化学方程式为_______。

(3)D~G中互为同系物的是_______(填字母)。

(4)鉴别F与G两种物质的试剂为_______(填名称)，除去B中的C杂质所用试剂为_______(填名称)。

(5)写出由G制备烈性炸药TNT的化学方程式：_______，该反应属于_______(填反应类型)。

9、下列物质中：A． 晶体；B． CH3CH2OH(乙醇)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。

(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)；

(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________；

(3)溶于水也不能导电的是___________ ；

(4)溶于水或熔化时才能导电的是___________；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是___________；

(6)虽不能直接导电，但是电解质的是___________ 。

10、氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

11、回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式是 _______。

(2)漂白粉的有效成分是_______漂白粉保存时需要保持干燥并避光，请用化学方程式 _______说明原因_______。

(3)氯化钠是一种重要的工业原料。 工业上可通过电解NaCl溶液制备氯气和烧碱，写出该过程的离子方程式_______。

12、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

13、Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。

（2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。

___________________________________________________________________。

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。

14、标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________

15、Hg-Ba-Cu-O 高温超导品体A属四方晶系，正当晶胞如图所示：晶胞参数a= 388.8 pm， c= 954.6 pm。

(1)铜离子易形成配合物。请说明[Cu(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-的空间构型________。写出不变形配离子的全部轴次最高的旋转轴(方向及位置) ________。

(2)写出A的周期性重复的最小单位________。

(3)写出A晶胞中Ba离子的分数坐标(两个Ba离子之间的距离为z) ________。

(4)通过掺杂X离子可以获得具有更高临界转变温度的超导材料B． B也属于四方晶系，晶胞参数a= 385.9pm， c= 1269.7 pm，正当晶胞的组成为HgBa2XCu2O6.部分离子坐标为： X(0.5， 0.5， y)， Ba (0.5， 0.5， 0.2202)，Cu(0， 0， 0.3771)，O(1)(0， 0.5， 0.3771)， O(2) (0， 0， 0.1556)， O(3) (0.5，0， 0.3771)。B的全部宏观对称元素与A相同，画出以Hg为顶点的B的正当晶胞________，并指出y的数值_______。

(5)写出A、B二晶体中Cu原子的氧配位数________。

(6)已知B晶体理论密度为6.49 g·cm-3，通过计算说明X是何种元素________。

16、化学反应速率可通过实验测定。

（1）要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的___________来实现。

（2）在与反应中，可通过观察___________来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：___________。

（3）在反应中，该反应速率的快慢可通过___________来判断。