2025年浙江湖州高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)原子序数均小于36的元素和，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比大2．的价层电子排布式为____________，的未成对电子数是____________。

(2)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

(3)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

6、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

7、有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：

(1)写出该化合物中官能团的名称：_______。

(2)推测该化合物可能发生的反应有_______(填序号)。

①与酸性高锰酸钾溶液反应       ②与溴的四氯化碳溶液反应       ③与反应             ④与NaOH反应       ⑤燃烧反应       ⑥催化氧化反应

8、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。

(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：___。

9、(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号)

①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成

(2)现有下列十种物质：

①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧CaCl2溶液

上述物质中属于电解质的是___；(填序号，下同)属于非电解质的是__；

(3)Fe(OH)3胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。

10、重水（）中所含质子的物质的量为_________，所含中子数与_________g水（）所含的中子数相等。

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

12、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①配制溶液时下列仪器中：A.量筒B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒。不需要用到的是__(填字母序号)，尚缺的玻璃仪器有__和__(写名称)。

②该学生需要量取__mL上述浓盐酸进行配制。

③配制时正确的操作顺序是__(用字母表示)；

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯

中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是__。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面的最低处       B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容       D.容量瓶瓶底有少量蒸馏水残留

(3)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为__mol/L。

(4)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是__。

14、(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。

(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。

15、一定条件下，CO与H2反应可制甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为

i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1。回答下列问题：

(1)已知：

ii.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2 kJ·mol－1

iii.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3＝－49.4 kJ·mol－1

则反应i的△H1＝_________kJ·mol－1。

(2)在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol H2，发生反应i。CO和CH3OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

①反应在第6min时的平衡常数为__________(结果保留两位小数)，第8min时改变的条件是__________________________________________________。

②在第12min时升高温度，重新达到平衡时，CH3OH的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_______________________________________。

(3)某科研小组研究了反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的动力学，获得其速率方程v＝，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

CO的反应级数m＝_________，当实验2进行到某时刻，测得c(H2)＝0.010 mol·L－1，则此时的反应速率v≈________mol·L－1·s－1(已知：≈0.3)。

16、在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_______方法鉴别。

(2)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态属于_______晶体；和的半径分别为和，则晶体熔点_______(填“＜”或“＞”)

(3)铜能与类卤素反应生成，分子含有σ键的数目为______；写出一种与互为等电子体的分子_______(化学式表示)。

(4)往溶液中通入足量能生成配合物。其中中心原子的杂化轨道类型为______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有______。

(5)立方(氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为_______。