2025年新疆昌吉州高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：

(1)可燃冰的主要成分是__________；

(2)分子中所有原子共平面的是_________；

(3)能与金属钠反应的是__________。

6、(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式

氯化铜：_______；硫酸铁：_______；

(2)写出符合离子方程式Ba2++=BaSO4↓的一个化学方程式：_______。

(3)铁是人类使用最广泛的金属。

①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_______(填化学式)，作为还原剂的物质是_______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则转移了_______mol电子。

②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于_______，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫_______，反应的化学方程式是：_______。

③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别_______。

7、氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。

8、在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2 ==2H2O+2S   B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和 p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和 p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。

9、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度   。

（3）产生的气体在标准状况下的体积   。

10、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。

11、现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

12、现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S ②0.5mol NH3  ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

（1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

13、（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂________________。

② 不用任何试剂________________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________。

14、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时X的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

15、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1

3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。

则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H=____kJ·mol-1。

(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

①15min时，反应物的转化率α=____。

②T℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=____(Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是____、____。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为____。

③计算A点处=____(保留1位小数)。

16、铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co