2025年江苏连云港高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应中，属于放热反应的是_____ ，属于吸热反应的是______   。

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败

6、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是______

（2）以上物质中属于电解质的是______

（3）以上物质中属于非电解质的是______

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______

（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式_________________、_____________．

7、对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

(1)芳香烃：___；(2))醇：___；(3)酚___；(4)卤代烃：___；(5)酯：___；(6)醛：___；(7)酮：___；(8)羧酸：___；(9)醚：___。

8、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①　②3-甲基-2-戊烯　③3，4-二甲基-4-乙基庚烷　④　⑤　⑥　⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2　⑧　⑨　⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；

9、根据下列叙述，画出对应微粒结构示意图：

（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。

（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：   。

（3）质量数为23，中子数为12的原子 。

10、A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：   。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于   晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

11、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置：

(1)写出下列仪器的名称：  a．________     b．________    c．________

(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球应置于______处。

(3)冷却水由________(填f或g)口通入。

12、在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaClO、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于ClO-。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO Ka=2.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11)。

②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)。

13、钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式_______。该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是_______；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为_______；

(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。

(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______，电池充电时阳极的电极反应式为_______。

14、完成下列问题。

I．

(1)个分子含有原子_______。

(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。

(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。

II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；

(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。

(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。

III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(7)检验溶液中存在的试剂是_______。

(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①HClO2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。

②ClO2的沸点为10℃，纯ClO2易分解爆炸。

(1)SO2是常见的还原剂，反应过程中被氧化成，那么发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________；向其中鼓入空气的作用可能是___________________________。

(2)H2O2一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H2O2做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________________；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______填序号。

A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4

(3)操作①的实验方法依次是______________、______________

(4)akg NaClO3理论上可制______________kg NaClO2•3H2O。

16、Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：

(1)下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______

a．Sr(OH)2是一种弱碱       b．单质的还原性比Mg强

c．溶解性：Sr(OH)2＞Ba(OH)2       d．SrCO3在加热条件下分解生成SrO

Ⅱ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。

(2)锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。

(3)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______。

Ⅲ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。

(4)硒元素最高价氧化物水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。

(5)比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。

(6)①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______。

_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______

②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______。