2025年浙江温州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。

Ⅰ.性质推测：

同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且产物是Cu2O和甲酸钠。

(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________。

Ⅱ.实验验证：

向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气

泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。

(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________(写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________。

(3)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入___________。

a．稀硫酸               b．稀硝酸               c．浓硝酸

若观察到___________的现象，可证明前面判断正确。

(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。

同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。

(5)甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：

实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。

方案中水洗的目的是___________。

6、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：_________________、________________、_________________、___________________。

7、①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为   （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是   ，碱性最强的化合物的化学式是   ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是   ，半径最小的离子是   。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第   周期   族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。

8、己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________

(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________

(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

9、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___________。

(2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为___________L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。

10、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：

按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________。

11、由四种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。部分产物略去。

已知：A、B都是盐，都可作为营养强化剂；无色液体C易溶于水易挥发，是一种优良的有机溶剂，1H——NMR谱显示只有一种氢，不能发生银镜反应，它的一种同分异构体可发生银镜反应，相同条件下，相对于氢气的密度为29；D在标准状况下为固体，是一种重要的调味品的主要成分，有刺激性气味。无色气体E是一种温室气体。

请回答：

(1)组成A的4种元素是____(填元素符号)，E的电子式____。

(2)A的化学式是____。

(3)将固体A隔绝空气加热到160℃分解的化学方程式是____。

(4)写出C的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式是____。

(5)写出一种鉴定D为弱电解质的实验方法：____。

12、是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

(2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

(3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

13、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。

(3)试管C和D中试剂各为_______。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

14、3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解（假设完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少？

15、I.25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，0.lmol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________；

a．c(OH-)   b．    c．c(H+)·c(OH-)   d．

(2)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为___________；(用序号表示)

(3)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1___________V2(填“＞”、“＜“或“=”)。

II.水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法正确的是___________

A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＞0

B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。如果水的离子积Kw从10×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的___________倍。

②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是___________

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

16、随着工农业发展，NH4Cl的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。“新联合制碱法”应运而生，流程如下：

(1)写出气体X的结构式_______________________。

(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有____________、____________。

(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是__________________(用化学方程式表示)。

(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：

①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为__________________、________。

②过程III分两步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好处是________________。