2025年贵州黔西南州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______   。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

6、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______

7、，上述反应配平后与的化学计量数之比为__________________。

8、点燃的镁条在中可以像在中那样继续燃烧，而且反应比镁和的反应更为剧烈，反应结束后，在盛的广口瓶中可能存在的生成物是___________(写化学式)，反应的化学方程式为____________。

9、下列物质：①O2   ②CH3CH2CH2OH   ③氯仿   ④613C ⑤CHCl3 ⑥CH3OH ⑦612C ⑧ O3   ⑨CH3OCH2CH3  

其中属于同系物的有________(填序号，下同)，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

10、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

11、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；

精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；

(c)SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

12、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为   。

②反应II的离子方程式为 。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的   性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

13、为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。

（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。

A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线   F．俯视刻度线定容

14、将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：

（1）固体混合物中CuO的质量___。

（2）盐酸的浓度为___。

15、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知Cd(SO4)2溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，则Cd元素的核电荷数是_______。

(2)为了提高酸浸速率，可以采取的措施是_____ (任写一种)，滤渣1的化学式是______。

(3)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可加入试剂X溶液，若有蓝色沉淀，则有Fe2+，X是_______。

(5)氧化步骤中需要加入H2O2的量比理论上明显要多，其可能原因为_______。

(6)调pH的目的是_______。

(7)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，检验沉淀已经洗净的方法是_______。

16、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

探究一

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。

实验步骤：

(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。

(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。

探究二

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。

(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。