武威2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，Li+由右向左移动

B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的负极与Y相连

D.充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g

2、某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是

A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+

B.①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应

C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2

D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

3、100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(   )

A.0.15 mol·L－1 B.0.225 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D.0.45 mol·L

4、下列实验误差分析正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

5、下列分离乙醇、乙酸操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.丙烯的实验式：CH2

C.四氯化碳分子的电子式： D.CH4分子的球棍模型：

7、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是

A.上述反应为氧化还原反应

B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

8、①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是(　　)

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．③＞④＞⑤＞①＞②

D．②＞①＞⑤＞④＞③

9、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO

B.纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.用高锰酸钾标准溶液滴定乙二酸：2MnO +16H++5C2O =2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3↑+H2O

10、是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是

A．该反应可以在水溶液中进行

B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种

C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形

D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为

11、下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 检验丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可证明

C. 向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制 Cu(OH)2，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

12、下列文物的材质属于有机物的是

A．新石器彩陶缸

B．商代青铜四羊方尊

C．战国水晶杯

D．西汉素纱衣

13、既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是(    )

A. 通过足量的氢氧化钠溶液 B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D. 通过足量的浓盐酸

14、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是    （   ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

15、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )

A.2s22p2和2s22p4 B.3s1和3s23p5

C.3s2和2s22p5 D.3s23p4和2s22p4

16、分子式为C4H7O2Cl，且能与碳酸氢钠反应产生气体的有机物可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为

A．3

B．4

C．5

D．6

17、下列各组物质的性质排序正确的是

A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb

B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石

D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI

18、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

19、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

20、下列物质的使用和保存不是从氧化还原反应角度考虑的是（   ）

A.钠保存在石蜡油或煤油中

B.氯水保存在棕色的试剂瓶中

C.工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

21、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

22、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

24、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

25、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

26、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

27、氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题

(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________

(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。

(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________

(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。

28、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

29、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

30、从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉   B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

31、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

32、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

33、正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图:

反应物和产物的相关数据如表:

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型

（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子为________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

36、氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）已知：反应i：N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

反应ii：2H2(g)+O2(g)    =2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式____________。

（2）图1表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数____________；该反应的化学平衡常数K的表达式____________。

（3）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”）；L1____________L2（填“>”、“<”）。

（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____________。

②a极的电极反应式为____________。

（5）在25℃下，将amol•L－1的氨水与0.01mol•L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝____________。