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本溪2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是

    A.电子由铜片通过导线流向锌片

    B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

    C.该装置能将电能转变为化学能

    D.锌片逐渐溶解

  • 2、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是

    A.生成乙烯的速率:v(M)v(N)

    B.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,CO2的体积分数约为15.4%

    C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

    D.平衡常数KMKN

  • 3、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O

    B.放电时,负极的电极反应为:H22e=2H+

    C.放电时,OH移向镍电极

    D.充电时,将电池的碳电极与外电源的负极相连

  • 4、在25时,pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml,分别加水稀释到1000ml,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是:

    A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

    D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

     

  • 5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计) 在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),下列选项不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是

    A.v (NH3)2v (CO2)

    B.密闭容器中氨气的体积分数不变

    C.密闭容器中总压强不变

    D.密闭容器中混合气体的密度不变

  • 6、H2(g)F2(g)=2HF(g)  H=-270kJmol1,下列说法正确的是(   )

    A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量

    B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量

    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

  • 7、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是

    A. 福尔马林(甲酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物

    B. 溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液

    C. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏

    D. 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏

     

  • 8、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H

    已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl)v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 纵坐标为v(H+)v-t曲线与图中曲线完全重合

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

  • 9、常温下,向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通人气体,使其充分被吸收,溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

    A.a点前溶液中发生反应为:

    B.a点溶液中存在

    C.b点溶液中存在

    D.c点溶液中

  • 10、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是

    A.中铁离子的配位数为

    B.

    C.碳元素电负性强于氮元素的

    D.再失去1个电子比更难

  • 11、在某无色透明酸性溶液,能够共存的离子组是(  )

    A.Al3+NH4+NO3Cl B.BrFe2+Fe3+SO42

    C.Na+SO32K+NO3 D.K+Na+I NO3

  • 12、下列物质在光照条件下,可以跟甲烷发生化学反应的是(  )

    A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液

  • 13、有机物A的结构结构简式如图所示。下列说法不正确的是

    A.不可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.分子中所有碳原子不可能共平面

    C.A的同分异构体中,能与饱和NaHCO3溶液反应有8种

    D.1molA与足量的钠反应,生成标准状况下体积为22.4LH2

  • 14、1.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是

    A

    B

    C

    D

    生成NH3

    干燥NH3

    收集NH3并验满

    吸收多余NH3

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯,化学式(C2H2F2n],美观、耐用,可以使用1520年,以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是(  

    A.聚氟乙烯属于有机物 B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

    C.聚氟乙烯溶于水,易与空气中的氧气反应 D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

  • 16、下列有关溶液的说法中正确的是(  )

    A. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

    B. pH=4的醋酸稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小

    C. 向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na)>c(F)

    D. pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32-)

  • 17、下列各种醇中,既可以发生消去反应生成对应的烯烃,又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是

    A.甲醇(CH3OH)

    B.1-丙醇(CH3CH2CH2OH)

    C.2-丁醇()

    D.2-甲基-2-丙醇()

  • 18、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是

    A.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

    B.锌电极的电势较低,在反应后质量减少

    C.铜电极发生氧化反应,电极反应为

    D.取出盐桥后,电流表仍会偏转

  • 19、工业上由COH2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-129kJ•mol-1下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 20、只用一种试剂可以区别Na2SO4FeCl3Al2(SO4)3(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是

    A.BaCl2 B.H2S C.NaOH D.AgNO3

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、现有几种元素的基态离子(W-、X2-、Y+、Z3+),其核外电子排布式均为1s12s22p6,下列有关叙述正确的是

    A.电负性:W>X>Y>Z

    B.最高正化合价:W>X>Z>Y

    C.原子半径:Y>Z>X>W

    D.第一电离能:W>X>Z>Y

  • 22、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

    B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C.单位时间内生成2n mol Z,同时生成3n mol Y

    D.单位时间内消耗n mol X,同时消耗3n mol Y

     

  • 23、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,下列说法中正确的是

    A.XW2分子中σ键与π键的数目之比为1:1

    B.Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

    C.Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形

    D.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

  • 24、2NO2(红棕色)N2O4(无色H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是

    A.b点达到了平衡状态

    B.d点:v()>v()

    C.若在c点将温度降低,其透光率将增大

    D.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。

    (1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应的氧化剂是__,氧化产物为__

    (2)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)c(Zn2+)会逐渐增加,所以需定时除去其中的Fe2+Zn2+。如表为几种物质的溶度积。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    溶度积Ksp

    4.9×10-17

    2.6×10-39

    1.2×10-17

    2.2×10-20

    甲同学设计了如图除杂方案:

    ①试剂a__,其目的是__;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:___

    ②乙同学在查阅资料时发现,工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(”),理由是__

  • 26、有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    (1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”),其理由是___________

    (2)该操作是否一定有误差?___________

    (3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是___________

  • 27、SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

    2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

    3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

    (1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) +3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1

    (2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ,温度升高,K___________(均“变大”“变小”“不变”)

    (3)在一定温度下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________。

    A.使用过量的SiHCl3

    B.及时分离出产物

    C.增大压强

    D.使用催化剂

  • 28、二氧化氮可由NO和生成,已知在2 L密闭容器内,800℃时反应: 随时间的变化如表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    /mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    /mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    (1)已知:,则该反应的_______0(填“大于”或“小于”),用表示0~2 s内该反应的平均速率为_______

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    A.容器内气体颜色保持不变

    B.

    C.容器内压强保持不变

    D.容器内气体密度保持不变

    (3)此条件下为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动,应采取的措施有_______

    (4)在题述条件下,若开始通入的是0.2 mol 气体,达到化学平衡时,的转化率为_______

    (5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

    对于反应②,欲提高的转化率,可采取的措施有_______。

    A.增加原催化剂的表面积

    B.降低温度

    C.减小投料比

    D.增大压强

  • 29、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:

    请回答下列问题:

    1钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2V3VO2VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为 V2VO2HVO2V3H2O。放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________

    2钒电池基本工作原理示意图中正极电解液可能是________

    aVOVO2混合液   bV3V2混合液 cVO溶液

    dVO2溶液   eV3溶液   fV2溶液

    氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)

    11N型半导体为__________(正极负极”)

    2该系统工作时,A极的电极反应式为________________

    3A极产生700g N2,则此时B极产生________L H2(标况下)

     

  • 30、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

    (1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在5分钟时反应恰好达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.1mol。这段时间内用H2表示的反应速率为v(H2)=____

    (2)平衡后,若要再提高反应速率,且增大NH3的产率,可以采取的措施有____。(答一条即可)

    (3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

    B.v(H2)=3v(N2)

    C.混合气体的密度保持不变

    D.容器内压强保持不变

    (4)已知合成氨反应N2+3H22NH3在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)-2。在400℃时,测得某时刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L,此时刻该反应的v____v(填“>”“=”或“<”)。

    (5)如图表示在恒压密闭容器中,不同温度下,达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。

    由此判断KAKBKC的大小关系为:____

  • 31、有机化合物是构成生命的基础物质,对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此,对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物,根据要求回答问题。

    A.       B.       C. D.       E.       F.

    (1)用系统命名法命名A物质:_______

    (2)B物质的分子式为:_______,按官能团分类,B所属的类别是_______

    (3)在C中加入足量的浓溴水,观察到的现象是_______

    (4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶,写出聚异戊二烯橡胶的结构简式_______

    (5)写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式:_______

    (6)有机物H与F互为同系物,且相对分子质量比F大14,则H的一氯代物有_______种结构。

  • 32、充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO23.6 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N22倍。

    1)该有机物的分子式为________

    2)该有机物链状同分异构体的结构简式为________________

    3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上(填不能

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。

    实验序号

    实验

    内容

    (1)一周后观察,铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)

    (2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)

    (3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________

    (4)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________

    (5)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多,常用方法有: A.覆盖机油  B.覆盖油漆  C.覆盖塑料  D.电镀金属  E.电化学保护法  F.制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号,下同),钢铁桥梁常采用的防腐方法是____

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、按要求作答

    (1) 0.5 mol CH4的电子的物质的量是____mol,在标准状况下的体积为________L;含______个氢原子。

    (2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,ACl2的摩尔质量是_________A的相对原子质量是_________ACl2的化学式为____________

    (3)同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比__________;体积之比_________;原子数之比_________

    (4) 28.0g C2H4C3H6混合气体中碳原子的物质的量为________mol,氢原子的质量为____g

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、钒被称为“工业味精”“工业维生素”,在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质,生成Na2CrO4的化学方程式是___________。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应,写出该反应的化学方程式___________

    (2)滤渣1中主要含___________。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,对应调pH应不低于___________。(已知:①常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时认为沉淀完全;②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)

    (3)“还原”时溶液的pH在2.5左右,此时控制酸度应选用___________ (填序号)。

    A.稀盐酸

    B.稀硫酸。

    C.稀硝酸

    D.氢氧化钠

    (4)实验室煅烧Cr(OH)3时所用到的陶瓷仪器有______________________

    (5)全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:VO2+ (蓝色)+H2O+V3+ (紫色) (黄色)+V2+ (绿色)+2H+,放电时负极附近pH___________(填“变大”、 “变小”或“不变”),充电时阴极的电极反应式为___________

  • 36、2021年11月2日,第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术,将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题:中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。

    Ⅰ.   

    Ⅱ.   

    Ⅲ.   

    回答下列问题:

    (1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为:(x、y、z、A、B、C均为常数,A、C均大于零,B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆),的数值范围是_______

    (2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,可用合成[],反应的催化剂,在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示:

       

    ①反应容易得到的副产物有CO和,其中相对较少的副产物为_______

    ②上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

    A.       B.

    C.       D.

    (3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ,在不同催化剂作用下仅发生反应I,测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时,的转化率为66.67%。即转化了)

         温度

    转化率

    使用的催化剂

    催化剂a

    65%

    77%

    80%

    80%

    66.67%

    催化剂b

    56%

    67%

    76%

    80%

    66.67%

    催化剂c

    48%

    62%

    72%

    80%

    66.67%

    ①在温度为时,催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。

    ②温度为时,该反应的浓度平衡常数_______

    (4)当压强分别为时,将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

       

    ①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性,原因是_______

    _______(填“>”或“<”)

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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