1、如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.该装置能将电能转变为化学能
D.锌片逐渐溶解
2、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率:v(M)>v(N)
B.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,CO2的体积分数约为15.4%
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.平衡常数KM<KN
3、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-=2H+
C.放电时,OH-移向镍电极
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的负极相连
4、在25℃时,pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml,分别加水稀释到1000ml,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是:
A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计), 在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),下列选项不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是
A.v 逆(NH3)=2v 正(CO2)
B.密闭容器中氨气的体积分数不变
C.密闭容器中总压强不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
6、H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmol-1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
7、下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是
A. 福尔马林(甲酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B. 溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
C. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏
D. 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏
8、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
9、常温下,向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通人气体,使其充分被吸收,溶液pH与通入
物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
A.a点前溶液中发生反应为:
B.a点溶液中存在
C.b点溶液中存在
D.c点溶液中
10、实验室用检验
的离子方程式为
。下列有关说法正确的是
A.中铁离子的配位数为
B.含
键
C.碳元素电负性强于氮元素的
D.再失去1个电子比
更难
11、在某无色透明酸性溶液,能够共存的离子组是( )
A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣
C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣ D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣
12、下列物质在光照条件下,可以跟甲烷发生化学反应的是( )
A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液
13、有机物A的结构结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.不可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.A的同分异构体中,能与饱和NaHCO3溶液反应有8种
D.1molA与足量的钠反应,生成标准状况下体积为22.4LH2
14、1.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是
A | B | C | D |
生成NH3 | 干燥NH3 | 收集NH3并验满 | 吸收多余NH3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯,化学式(C2H2F2)n],美观、耐用,可以使用15至20年,以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是( )
A.聚氟乙烯属于有机物 B.聚氟乙烯是加聚反应的产物
C.聚氟乙烯溶于水,易与空气中的氧气反应 D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%
16、下列有关溶液的说法中正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=4的醋酸稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C. 向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)>c(F-)
D. pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
17、下列各种醇中,既可以发生消去反应生成对应的烯烃,又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是
A.甲醇(CH3OH)
B.1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.2-丁醇()
D.2-甲基-2-丙醇()
18、关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移
B.锌电极的电势较低,在反应后质量减少
C.铜电极发生氧化反应,电极反应为
D.取出盐桥后,电流表仍会偏转
19、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是
A. A B. B C. C D. D
20、只用一种试剂可以区别Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是
A.BaCl2 B.H2S C.NaOH D.AgNO3
21、现有几种元素的基态离子(W-、X2-、Y+、Z3+),其核外电子排布式均为1s12s22p6,下列有关叙述正确的是
A.电负性:W>X>Y>Z
B.最高正化合价:W>X>Z>Y
C.原子半径:Y>Z>X>W
D.第一电离能:W>X>Z>Y
22、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2
B.X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.单位时间内生成2n mol Z,同时生成3n mol Y
D.单位时间内消耗n mol X,同时消耗3n mol Y
23、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子,下列说法中正确的是
A.XW2分子中σ键与π键的数目之比为1:1
B.Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
C.Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形
D.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强
24、2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是
A.b点达到了平衡状态
B.d点:v(正)>v(逆)
C.若在c点将温度降低,其透光率将增大
D.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
25、工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是__,氧化产物为__。
(2)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
溶度积Ksp | 4.9×10-17 | 2.6×10-39 | 1.2×10-17 | 2.2×10-20 |
甲同学设计了如图除杂方案:
①试剂a是__,其目的是__;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:___。
②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”),理由是__。
26、有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”),其理由是___________;
(2)该操作是否一定有误差?___________;
(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是___________。
27、SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) + SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) + 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1
(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) +3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。
(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ,温度升高,K___________(均“变大”“变小”“不变”)
(3)在一定温度下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________。
A.使用过量的SiHCl3
B.及时分离出产物
C.增大压强
D.使用催化剂
28、二氧化氮可由NO和生成,已知在2 L密闭容器内,800℃时反应:
,
、
随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
| 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知:,则该反应的
_______0(填“大于”或“小于”),用
表示0~2 s内该反应的平均速率为_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体颜色保持不变
B.
C.容器内压强保持不变
D.容器内气体密度保持不变
(3)此条件下为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动,应采取的措施有_______。
(4)在题述条件下,若开始通入的是0.2 mol 气体,达到化学平衡时,
的转化率为_______。
(5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用催化还原
可以消除氮氧化物的污染。
①
②
对于反应②,欲提高的转化率,可采取的措施有_______。
A.增加原催化剂的表面积
B.降低温度
C.减小投料比
D.增大压强
29、Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:
请回答下列问题:
(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为 V2++VO
+2H+
VO2++V3++H2O。放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________。
(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO
溶液
d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液
Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
(1)图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为________________
(3)若A极产生7.00g N2,则此时B极产生________L H2(标况下)。
30、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0,在5分钟时反应恰好达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.1mol。这段时间内用H2表示的反应速率为v(H2)=____。
(2)平衡后,若要再提高反应速率,且增大NH3的产率,可以采取的措施有____。(答一条即可)
(3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(H2)正=3v(N2)逆
C.混合气体的密度保持不变
D.容器内压强保持不变
(4)已知合成氨反应N2+3H2⇌2NH3在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)-2。在400℃时,测得某时刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L,此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
(5)如图表示在恒压密闭容器中,不同温度下,达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。
由此判断KA、KB、KC的大小关系为:____。
31、有机化合物是构成生命的基础物质,对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此,对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物,根据要求回答问题。
A. B.
C.
D.
E.
F.
(1)用系统命名法命名A物质:_______。
(2)B物质的分子式为:_______,按官能团分类,B所属的类别是_______。
(3)在C中加入足量的浓溴水,观察到的现象是_______。
(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶,写出聚异戊二烯橡胶的结构简式_______。
(5)写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式:_______。
(6)有机物H与F互为同系物,且相对分子质量比F大14,则H的一氯代物有_______种结构。
32、充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。
(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上(填“能”或“不能”)
33、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 内容 |
(1)一周后观察,铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)。
(2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________。
(4)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________。
(5)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多,常用方法有: A.覆盖机油 B.覆盖油漆 C.覆盖塑料 D.电镀金属 E.电化学保护法 F.制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号,下同),钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。
34、按要求作答
(1) 0.5 mol CH4的电子的物质的量是____mol,在标准状况下的体积为________L;含______个氢原子。
(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是_________,A的相对原子质量是_________。ACl2的化学式为____________。
(3)同温同压下,相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比__________;体积之比_________;原子数之比_________。
(4) 28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为________mol,氢原子的质量为____g。
35、钒被称为“工业味精”“工业维生素”,在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质,生成Na2CrO4的化学方程式是___________。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应,写出该反应的化学方程式___________
(2)滤渣1中主要含___________。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,对应调pH应不低于___________。(已知:①常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时认为沉淀完全;②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)
(3)“还原”时溶液的pH在2.5左右,此时控制酸度应选用___________ (填序号)。
A.稀盐酸
B.稀硫酸。
C.稀硝酸
D.氢氧化钠
(4)实验室煅烧Cr(OH)3时所用到的陶瓷仪器有___________、___________
(5)全钒电池以惰性材料做电解,在电解质溶液中发生的总反应式为:VO2+ (蓝色)+H2O+V3+ (紫色)
(黄色)+V2+ (绿色)+2H+,放电时负极附近pH___________(填“变大”、 “变小”或“不变”),充电时阴极的电极反应式为___________。
36、2021年11月2日,第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术,将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题:中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为:,
,
(x、y、z、A、B、C均为常数,A、C均大于零,B小于零)。则反应Ⅰ的活化能
(正) _______
(逆),
的数值范围是_______。
(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,可用与
合成
[
],反应的催化剂,在发展非金属催化剂实现
电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示:
①反应容易得到的副产物有CO和,其中相对较少的副产物为_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A. B.
C. D.
(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol
,在不同催化剂作用下仅发生反应I,测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中
的转化率随温度变化的数据如下表所示。(
时,
的转化率为66.67%。即转化了
)
温度 转化率 使用的催化剂 | |||||
催化剂a | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
催化剂b | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
催化剂c | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
①在温度为时,催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。
②温度为时,该反应的浓度平衡常数
_______。
(4)当压强分别为、
时,将
的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,不同温度下体系中
的平衡转化率和
、
的选择性如下图所示。{
[或
]的选择性
}
①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性,原因是_______。
②_______(填“>”或“<”)
。