本溪2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．该装置能将电能转变为化学能

D．锌片逐渐溶解

2、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．平衡常数KM＜KN

3、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

B.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－=2H+

C.放电时，OH－移向镍电极

D.充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连

4、在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，下列选项不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是

A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

B.密闭容器中氨气的体积分数不变

C.密闭容器中总压强不变

D.密闭容器中混合气体的密度不变

6、H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  H＝－270kJmol－1，下列说法正确的是(   )

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

7、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A. 福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

8、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

9、常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通人气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．a点前溶液中发生反应为：

B．a点溶液中存在

C．b点溶液中存在

D．c点溶液中

10、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是

A．中铁离子的配位数为

B．含键

C．碳元素电负性强于氮元素的

D．再失去1个电子比更难

11、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（　　）

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣ D.K+、Na+、I ﹣、NO3﹣

12、下列物质在光照条件下，可以跟甲烷发生化学反应的是(  )

A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液

13、有机物A的结构结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．不可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．A的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有8种

D．1molA与足量的钠反应，生成标准状况下体积为22.4LH2

14、1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯，化学式（C2H2F2）n]，美观、耐用，可以使用15至20年，以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是（   ）

A.聚氟乙烯属于有机物 B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

C.聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应 D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

16、下列有关溶液的说法中正确的是(　 )

A. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小

C. 向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)

D. pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)

17、下列各种醇中，既可以发生消去反应生成对应的烯烃，又能发生氧化反应生成含有相同碳原子数醛的是

A．甲醇(CH3OH)

B．1-丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．2-丁醇()

D．2-甲基-2-丙醇()

18、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

B．锌电极的电势较低，在反应后质量减少

C．铜电极发生氧化反应，电极反应为

D．取出盐桥后，电流表仍会偏转

19、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、只用一种试剂可以区别Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是

A.BaCl2 B.H2S C.NaOH D.AgNO3

21、现有几种元素的基态离子(W-、X2-、Y+、Z3+)，其核外电子排布式均为1s12s22p6，下列有关叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．最高正化合价：W＞X＞Z＞Y

C．原子半径：Y＞Z＞X＞W

D．第一电离能：W＞X＞Z＞Y

22、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．XW2分子中σ键与π键的数目之比为1：1

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形

D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

24、2NO2(红棕色)N2O4(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A.b点达到了平衡状态

B.d点：v(正)>v(逆)

C.若在c点将温度降低，其透光率将增大

D.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

25、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。

(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。

甲同学设计了如图除杂方案：

①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。

②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。

26、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差？___________；

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。

27、SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3 (g) = SiH2Cl2 (g) ＋ SiCl4 (g) ΔH1= + 48 kJ·mol-1

3SiH2Cl2 (g) =SiH4 (g) ＋ 2SiHCl3 (g) ΔH2= - 30 kJ·mol-1

(1)反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋3 SiCl4(g) 的 ΔH为___________kJ·mol-1。

(2)请写出4SiHCl3(g) = SiH4(g) ＋ 3SiCl4(g) 平衡常数的表达式K=___________ ，温度升高，K___________(均“变大”“变小”“不变”)

(3)在一定温度下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

A．使用过量的SiHCl3

B．及时分离出产物

C．增大压强

D．使用催化剂

28、二氧化氮可由NO和生成，已知在2 L密闭容器内，800℃时反应： ，、随时间的变化如表：

(1)已知：，则该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，用表示0～2 s内该反应的平均速率为_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体颜色保持不变

B．

C．容器内压强保持不变

D．容器内气体密度保持不变

(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_______。

(4)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol 气体，达到化学平衡时，的转化率为_______。

(5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

①

②

对于反应②，欲提高的转化率，可采取的措施有_______。

A．增加原催化剂的表面积

B．降低温度

C．减小投料比

D．增大压强

29、Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

（2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

a．VO、VO2＋混合液   b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

d．VO2＋溶液   e．V3＋溶液   f．V2＋溶液

Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

（1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

（2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

（3）若A极产生7．00g N2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。这段时间内用H2表示的反应速率为v(H2)=____。

(2)平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH3的产率，可以采取的措施有____。(答一条即可)

(3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v(H2)正=3v(N2)逆

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)已知合成氨反应N2+3H2⇌2NH3在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)-2。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此时刻该反应的v正____v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断KA、KB、KC的大小关系为：____。

31、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A.       B.       C. D.       E.       F.

(1)用系统命名法命名A物质：_______。

(2)B物质的分子式为：_______，按官能团分类，B所属的类别是_______。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是_______。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式_______。

(5)写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：_______。

(6)有机物H与F互为同系物，且相对分子质量比F大14，则H的一氯代物有_______种结构。

32、充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为________。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）

33、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________。

(4)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________。

(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A．覆盖机油  B．覆盖油漆  C．覆盖塑料  D．电镀金属  E．电化学保护法  F．制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。

34、按要求作答

(1) 0.5 mol CH4的电子的物质的量是____mol，在标准状况下的体积为________L；含______个氢原子。

(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________。ACl2的化学式为____________。

(3)同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比__________；体积之比_________；原子数之比_________。

(4) 28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为________mol，氢原子的质量为____g。

35、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质，生成Na2CrO4的化学方程式是___________。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式___________

(2)滤渣1中主要含___________。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于___________。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)

(3)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用___________ (填序号)。

A．稀盐酸

B．稀硫酸。

C．稀硝酸

D．氢氧化钠

(4)实验室煅烧Cr(OH)3时所用到的陶瓷仪器有___________、___________

(5)全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+ (蓝色)+H2O+V3+ (紫色) (黄色)+V2+ (绿色)+2H+，放电时负极附近pH___________(填“变大”、 “变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为___________。

36、2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳命题：中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下。

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

回答下列问题：

(1)已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应Ⅰ的活化能(正) _______(逆)，的数值范围是_______。

(2)最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成[]，反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示(部分物质未画出)。反应历程如图所示：

①反应容易得到的副产物有CO和，其中相对较少的副产物为_______。

②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.       B.

C.       D.

(3)向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中分别充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下仅发生反应I，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。(时，的转化率为66.67%。即转化了)

①在温度为时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”)。

②温度为时，该反应的浓度平衡常数_______。

(4)当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如下图所示。{[或]的选择性}

①曲线b代表_______(填“”或“CO”)的选择性，原因是_______。

②_______(填“＞”或“＜”)。