黄石2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是

A．降低温度，反应②平衡正向移动

B．反应②正方向是吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：

C．乙酸的实验式：

D．甲基的电子式：

4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.2∶9 B.1∶7 C.1∶8 D.1∶6

5、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广.其最主要原因是（   ）

A.价格便宜 B.烹饪的食物中留有人体必需的铁元素

C.保温性能好 D.生铁导热性能最好

6、已知在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)   ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．图中A、B两点对应的平衡常数相等

B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．将2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

7、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（  ）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．CuCuO Cu（NO3）2

D．CuCuSO4Cu（NO3）2

8、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是

A. 硫酸亚铁   B. 氯水   C. 食盐   D. 漂白粉

9、—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（  ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

10、加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密闭容器加热4mol N2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol·L－1，c(N2O3)为1.62mol·L－1．则c(N2O5)为

A. 1.44mol·L－1   B. 3.48mol·L－1   C. 0.94mol·L－1   D. 1.98mol·L－1

11、没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．能与溶液发生显色反应

B．能发生酯化反应、氧化反应

C．苯环上一氯代物有两种(不含立体异构)

D．等质量的没食子酸分别与和反应，最多消耗两者的物质的量之比为

12、目前脱硫工艺涉及的主要反应有

①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2

③S(g)＋H2(g)=H2S(g)　ΔH3

则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3)

B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)

C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)

D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)

13、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述不正确的是

A.做该实验时环境温度低于22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应

D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

14、核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是

A．D、T两种核素均能发生核磁共振

B．、、均能发生核磁共振

C．第VA族元素的原子均能发生核磁共振

D．若n为自然数，不能发生核磁共振

15、螺环[4.5]-1，6-癸二烯和氢气充分反应生成螺环[4.5]癸烷，下列说法正确的是

+2H2

已知：碳原子上连着4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子。

A．甲和苯乙烯互为同系物

B．一个甲分子含有一个手性碳原子

C．1mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5mol

D．乙的一氯代物共有6种

16、现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （   ）。

A. 800mL   B. 300mL   C. 600mL   D. 900mL

17、下列说法不正确的是（  ）

A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率

C．工业制硝酸需要热交换器   D．反应热均可通过实验直接测定

18、下列叙述中正确的是（   ）

A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D. 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

19、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)

A. ①③⑤⑦   B. ②④⑤

C. ①③④   D. ①③⑤⑥⑦

20、下列属于可再生能源的是(  )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.乙醇

21、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是

A. 常温常压下是气体

B. 常温常压下性质很稳定

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷是沼气的主要成分

22、下列叙述不正确的是(  )

A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

D.油脂水解得到的醇是丙三醇

23、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

24、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X→Y的反应为取代反应

B．X、Y均不能使酸性溶液褪色

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

25、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。 

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)铅蓄电池的总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，放电时，负极的反应式是_______，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4_______mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_______极相连，其电极反应式是_______。

26、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。其中A、B为石墨电极。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)，并写出甲装置总反应的离子反应方程式______，一段时间后，甲装置电解质溶液pH______(填“增大”或“减小”)。

(2)当乙有0.4 mol电子通过电路时，发现B极增重6.4 g，则B极上发生的电极反应式为______，______。要使电解液恢复为原状态需加入物质______(填化学式)

(3)丙装置为氯碱工业，则W的物质为______，则电极材料为Fe电极的是______(填“C”或“D”)。

27、化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为__。

(2)下列能增大碳的转化率的措施是__。(填写相应字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g)   C．升高温度 D．增大压强

28、苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径Ⅰ已被逐渐淘汰，现在使用较多的是途径Ⅱ。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为________。

（2）反应⑦的化学方程式为______________________________________________。

（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是________。

a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成等；

b．途径Ⅱ中的步骤①和⑤可以互换；

c．反应③的另一产物是H2O；

d．与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ的缺点是步骤多，产率低；

e．途径Ⅰ中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的KMnO4酸性溶液氧化。

（4）途径Ⅱ中的步骤⑤和⑥能互换吗？________，理由是_______________________。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中有2个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：、________、________。

29、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

b．甲烷中的任意三个原子都不共面

c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________

a．1mol    b．2.5mol    c．4mol    d．5mol

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质

b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质

d．CCl4只代表一种物质

(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________。

a．通过1个共价键

b．通过2个共价键

c．形成4对共用电子对

d．通过离子键和共价键

30、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了54g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为___________、___________(填写化学式)

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________

(3)写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_____________________________________

(4)要使丙恢复到原来的状态，理论上应加入适量的 __________(填写化学式)

31、按要求完成下列问题。

(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。

②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。

③该反应的热化学方程式为___________。

(2)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol-1，

则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________kJ·mol-1。

(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5KJ/mol

则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________；10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。

32、Ⅰ.现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和。

(1)属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______。(填序号)

Ⅱ.有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：

(2)X中的含氧官能团名称是_______、_______。

(3)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是_______。

A.分子式为C13H12O6

B.该有机物结构中含有4种官能团

C.该有机物中含有手性碳原子

Ⅲ.有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______。

(5)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为_______(填字母)。

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH2COOCH3

C．HCOOCH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCOOH

(6)下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是_______。

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

33、绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________

34、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

35、二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：

已知：

①高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

结合上面信息回答：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为____。滤渣1的主要成分的名称为____。

(2)“酸浸”过程中所加的H2O2可用____代替。该过程中生成Al3+的离子方程式为____。

(3)第一次加氨水调节pH的范围为______。

A．3.2～3.3 B．3.3～5.2 C．5.2～6.2   D．6.2～8.0

(4)写出沉锆反应过程中的离子方程式________。

(5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_______两种气体。

36、从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。已知：

①　

②　

③　

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________。

(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于___________(忽略的二级电离和的电离，)。

(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量

的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

℃时　反应的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中a点___________(填“一定是”、“一定不是”或“无法判断”)平衡状态。图中cd段转化率下降的可能原因是升温平衡逆向移动，转化率降低，还可能是___________。

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解中性溶液的原理如图所示：

①Ag-Pt电极上的电极反应为___________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为___________g。