新乡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1

2、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→ H2O＋IO－（慢） H2O2＋IO－→ H2O＋O2↑＋I－ （快）

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. IO－是该反应的催化剂   B. 反应速率与I－浓度有关

C. 反应活化能等于98 kJ•mol－1   D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

3、运载火箭常用偏二甲肼与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼中O原子的电子排布式为

B．标准状况下，2.24L中的σ键数目为

C．2.8gCO和的混合气体中含有的孤电子对数为

D．1mol冰中有个氢键

4、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24L已烷完全燃烧生成6molCO2

B. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2NA的Cl2反应

C. 标准状况下224LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D. 60g丙醇中存的共价健总数为10NA

6、下列说法中正确的是(　　)

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其杂化轨道空间构型都是四面体形

D. AB3型分子的空间构型必为平面三角形

7、人在剧烈运动后会出现肌内酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是

A．属于烃

B．属于羧酸的衍生物

C．属于非电解质

D．易溶于水

8、在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应   ，80℃时，反应平衡常数。下列说法正确的是

A．其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大

B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降

C．在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均0.5mol/L，则此时

D．80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动

9、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 该反应是放热反应

B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

10、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量硫酸铜溶液中

11、一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中X的物质的量浓度保持不变

C．Y的体积分数保持不变

D．容器内的压强不再变化

12、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-

B. 含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D. 水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

13、下列各表述与示意图—致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

14、下列对化学反应的认识错误的是

A. 必然引起物质状态的变化   B. 会产生新的物质

C. 会引起化学键的变化   D. 必然伴随着能量的变化

15、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈

B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同

C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除

D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程

16、下列说法正确的是

A．在所有元素中，氟的第一电离能最大

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．原子半径最小的氢元素的电负性最大

D．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

17、下列说法正确的是(　　)

A. 在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B. 在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10

C. 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

18、下列说法不正确的是（    ）

A.维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性

B.患有胃溃疡的患者，可以用小苏打治疗胃酸过多

C.维生素有脂溶性和水溶性之分

D.人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血

19、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是

A．③含两个取代基的芳香化合物类同分异构体还有9种

B．④的一氯代物有5种

C．②④互为同分异构体

D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行如下实验，下列说法错误的是

A．当实验Ⅰ中时，立即观察到白色沉淀

B．为达成实验目的，实验Ⅰ必须确保不过量

C．实验Ⅱ中促进正向移动

D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明的溶解度更小

21、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．加热条件下，M分子能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

C．反应③：乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾

D．反应④：将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中震荡，无明显现象

22、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

23、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（ ）

A.铁钥匙作阳极 B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极 D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

24、常温下将溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.直线甲表示与的变化关系

B.

C.时，

D.溶液中：

25、回答下列问题：

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 ___________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________

26、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理 。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和 的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使   ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、   、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“     症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式： 。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为       。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有   。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

27、选择合适的实验方法，将字母填在横线上。

A.加热蒸发      B.升华      C.重结晶      D.分液      E.蒸馏     F.过滤      G.萃取、分液

(1)___分离氯化钠固体和碘单质的混合物。

(2)___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(3)___分离水和己烷混合物。

(4)___分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)___从溴水里提取溴。

28、Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(4)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH ＝________。

Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)   ΔH ＝ －271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH ＝ －937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1 O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的 ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

29、在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为______。

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。

(4)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

30、根据要求回答下列问题。

(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是_______。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是_______。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理：_______(用化学方程式表示)。

(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料，其中：

①易溶于水的是_______。

②能用于制备肥皂的是_______。

③能用于制备导电塑料的是_______。

④能用于有机合成中引入乙基的是_______。

(5)的同分异构体中，含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种的有_______种。

31、A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式：   。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

32、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：__________________________。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________。

（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。

（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论__________________________________________________________。

33、某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；

步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；

步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。

已知：，请回答下列问题：

(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应，则该反应平衡常数的表达式为_______。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)“步骤四”中加入的指示剂为_______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的_______(填选项字母)；滴定终点时的现象为_______。

a.          b.          c.          d.

(4)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是_______(用离子方程式表示)，提纯时，应用_______洗涤。

34、(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。

35、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH=+88.6kJ·mol-1

则M与N相比，较稳定的是_______。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-akJ·mol-1则a_______726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_______。

(5)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1。已知某些化学键的键能数据如下表：

则△H1=_______kJ·mol-1

36、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示。

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式： ___________，该反应一般在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入和，发生反应   ＜0；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为___________。

②若时，反应达到平衡所用时间为，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

③630K时，该反应的化学平衡常数K=___________ (用分数表示)；A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为___________。