铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．BH的空间结构是正四面体

B．基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4

C．组成该化合物的元素的电负性：Ge＜B＜H＜O

D．基态Ge原子有32种不同运动状态的电子

2、在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施

A．降低温度

B．滴加少量盐酸

C．加入适量氢氧化钠溶液

D．加少量氯化钠固体

3、向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数随pH变化如图所示[如]，下列表述正确的是

A．图1中m点：c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO)

B．H3AsO4的Kal为10-7

C．图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)=c(H+)

D．把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小

4、下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．标况下11.2升CO2与2L0.5 mol∙L−1NaOH恰好反应的溶液

C．加入酚酞呈无色的溶液

D．混合溶液中，c(H+)= mol∙L−1

5、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH=3677kJ/mol

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．P4S3中硫元素为正价，磷元素为负价

D．P4S3分子为正四面体结构

6、下列反应属于消去反应的是（ ）

A. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B. +Br2  Br+HBr

C. CH3CHO+H2  CH3CH2OH

D. CH4+2O2CO2+2H2O

7、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是

A．生成物中物质的量最多的为HCl

B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷

C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

8、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险 ；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

9、已知常温下几种弱酸的电离平衡常数如下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、Na3PO4溶液、NaH2BO3溶液、CH3COONa溶液的由小到大的顺序如图，则②③④⑥代表的物质分别为（　　）

A． Na3PO4、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3

B． CH3COONa、NaHCO3、Na2HPO4、Na2CO3

C． NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3、CH3COONa

D． Na2CO3、NaH2BO3、Na2HPO4、NaHCO3

10、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是

A．氢能有可能成为人类未来的主要能源

B．反应的

C．氢氧燃料电池放电过程中消耗，则转移电子的数目约为

D．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和一反应中形成新共价键的键能之和

11、我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

12、已知25  ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)

13、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．①②③④⑤

B．⑤①③②④

C．⑤①②③④

D．④⑤①③②

14、374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7

B．Kw小于10-14

C．显酸性，pH小于7

D．水的导电能力增强

15、如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

16、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料不属于合金的有

A.陶瓷杯 B.黄铜乐器 C.1元硬币 D.硬铝窗框

17、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成过程如下。下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol CPAE和1mol咖啡酸分别与足量的NaOH溶液反应，均最多消耗3 mol NaOH

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

C．工业上合成氨时将温度控制在400-500度

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

19、向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）

A．0.1mol/（L•s）   B．0.2mol/（L•s）   C．0.3mol/（L•s）   D．0.6mol/（L•s）

20、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－+ 8H＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

21、常温下，0.1mol·L-1的HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HA的溶液中c(H+)= 1×10-3mol·L-1

B. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=3 的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)= c(H+)+c(Na+)

D. 浓度均为0.1mol·L-1的HA 溶液和NaA 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+) -)

22、已知：。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：

C．室温下NaX的水解平衡常数为

D．b点溶液中：

23、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是(  )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

24、根据图像信息，下列描述不正确的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸

C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)

D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

25、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①             ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦       ⑧

(1)上述物质属于同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(2)⑦的分子式为_______，④中所含官能团的名称为_______。

(3)①与NaOH水溶液共热时发生反应的化学方程式为_______，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

26、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。

(1)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

27、煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。

(1)在2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示：

①T1_______T2(填“＞”“<”或“=”)，△H_______0(填“＞”“<”或“=”)

②温度为T2时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变 

b.密闭容器中CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1∶3

d.每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2

(2)在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应的平衡常数表达式为K=_______，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数_______ 300℃、0.5×104kPa下的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

28、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

29、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_______。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_______(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与H2O发生反应的方程式为_______。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_______。

30、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______

(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。

②基态原子的价层电子排布式为_______。

(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II.   

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______

(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

31、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈________（填字母）。

A．酸性   B．碱性   C．氧化性   D．还原性

（2）刚切开的苹果露置在空气中易被氧气氧化而变色，如果将刚切开的苹果在溶有维生素C的水溶液中浸泡一下，苹果能保持长时期的不变色，说明维生素C具有________（填字母）。

A．酸性   B．碱性   C．氧化性   D．还原性

32、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：_____________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _______________________ 。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H为 ____________ 。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分三次少量倒入        C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A.用温度计小心搅拌                B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯                    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。

(5)如果改用100mL1.0mol·L-1盐酸跟100mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值_______(“增加”、“减少”或“不变”)。

34、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

35、Ⅰ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

①   

②   

③   

(1)反应器中的总反应可表示为，计算该反应的_______。

Ⅱ.催化加氢既可以合成乙烯，也可以实现碳中和，其反应为   。起始时按的投料比将和充入10L恒容密闭容器中，不同温度下平衡时和的物质的量如图所示：

(2)①下列说法正确的是_______(填序号)。

A.393K时，向恒容密闭容器中充入，压强增大，平衡正向移动

B.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

D.其他条件不变时，缩小容器体积，则增大，减小

②393K下，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按投入和，则重新达到平衡时将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)用惰性电极电解酸性的水溶液可得到乙烯，其原理如图所示：

①a为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。

②b电极上的电极反应式为_______。

36、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

①a为电源_______极。

②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

① C口流出的物质是_______。

②放电的电极反应式为_______。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。

(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图所示。正极的电极反应式是_______。