威海2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（    ）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用福尔马林浸泡海产品保鲜是国家允许的

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A. ①④⑤    B. ②③④    C. ①②④⑤    D. 全部

2、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

3、保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A．铁栅栏上涂上油漆

B．铁闸与直流电源正极相连

C．轮船底部焊接镁块

D．家用铁锅水洗后及时擦干

4、X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是(   )

A.元素X与元素Y能形成离子化合物 B.原子序数为：X<Y<Z

C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

5、下列说法不正确的是

A．HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

B．相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个

D．浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦   B．②③⑤⑥   C．①③④⑤⑥   D．③④⑤⑥⑦

7、接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热

B．上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJ

C．1molV2O4(s)的能量比2mol VOSO4(s)的能量多399kJ

D．2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) △H=-351kJ·mol-1

8、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是

A．a电极为正极

B．电池工作时将电能转化为化学能

C．放电时由右室通过质子交换膜进入左室

D．b电极反应式为

9、通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是(  )

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量

10、在恒温恒容的密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：，则下列有关说法错误的是

A．加入适当的催化剂，反应速率加快

B．反应达到平衡状态后，的物质的量为0.5mol

C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态

D．反应过程中，和的速率之比是1∶2

11、下列措施合理的是

A. 用福尔马林浸泡海鲜产品

B. 用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装氢氟酸

C. 用核磁共振氢谱不能鉴别间二甲苯与对二甲苯

D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用分液漏斗分离

12、在某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D. 增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

13、列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列各图所示装置属于原电池的是

A．

B．

C．

D．

15、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．溶液中：

B．的磷酸溶液中：

C．溶液中：

D．氨水和溶液混合形成的溶液中：

16、已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

17、25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（   ）

A. 2.3   B. 4.7   C. 3.5   D. 以上答案都不正确

18、下列说法错误的是

A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

19、下列叙述中，不正确的是

A．含有共价键的物质一定是共价化合物

B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键

C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体

20、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于人体局部快速镇痛

B．氧炔焰温度很高，可用于焊接金属

C．煤油不溶于水，可用于保存金属钠

D．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本

21、已知：①RCHO+R′CH2CHO

②+I2→+2HI

③HCHO＋→

④→＋H2↑

下列说法正确的是(   )

A.由反应①可推测苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

B.反应②属于氧化反应

C.反应③属于取代反应

D.反应④属于消去反应

22、下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．乙烷

C．乙烯

D．苯

23、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

24、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）

A. 钠最多   B. 铝最多   C. 镁、铝、铁一样多   D. 都一样多

25、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

26、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开K2，闭合K1。A极现象___，B极的电极反应式为___。

②打开K1，闭合K2。A极可观察到的现象是__。

(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为__。

④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积__L。

27、已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

28、某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)，红色褪去。

(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是___(填代号)。

A．Na2CO3溶液提供Na+

B．Na2CO3提供CO

C．Na2CO3提供OH-

D．CO与水反应生成OH-

(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于____(填代号)。

A．强酸强碱盐

B．强酸弱碱盐

C．弱酸强碱盐

D．弱酸弱碱盐

(3)硫酸铝具有净水作用，是因为___。

(4)实验室为了确定Na2CO3•xH2O的组成，取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)

①x的值___。

②所用稀盐酸的物质的量浓度___。

29、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

30、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应，反应的离子方程式为___________。

(2)可以使0.01mol/L 溶液中的增大的方法是___________。

A．降低温度

B．加入少量固体

C．通入少量HCl气体

D．加入少量冰醋酸

(3)常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5.该混合溶液中________ (填数值，无需计算)。

(4)次磷酸是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入50mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应，生成的产物为___________(化学式)。

②常温下，加水稀释0.1mol/L的溶液的过程中，下列表达式的值一定变小的是___________。

A．       B．       C．

(5)向浓度均为和的混合溶液中逐滴滴加稀溶液，先出现的沉淀颜色是___________；若溶液中出现MnS沉淀时，此时溶液中___________(保留两位小数)。

31、回答下列问题

Ⅰ．一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”、“变小”、“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填写“吸热反应”、“放热反应”)。

(4)N点H2的体积分数是_______。

(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

32、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；  

② ＝____________；

③ ＝____________；  

④ ＝____________。

33、某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_______(填“相同”或“不相同”)；

(4)C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“HC1”或“HClO”)。

(5)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可观察到的现象是_______。

34、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少___？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少___？

35、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

(1)已知某浓度的NaCN 水溶液 pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8 的NaCN 溶液中，由水电离出的 OH-浓度为___________。

(2)同浓度 HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3 这 4 种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________； NaHCO3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.HCl 分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(4)电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：

①a 端连电源的___________极。

②甲池中放出的气体是___________；电解过程中，产生 HCOO-电极反应式为：___________； 电路中转移 0.1mol 电子，理论上需消耗 CO2___________L(标准状况)。

36、滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。

(1)滴定过程中加入的指示剂为___________。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

(3)三次实验数据记录如表所示：

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。

(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。

a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水

d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。

称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。

(5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。

(6)滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。