儋州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是(  )

A. 室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

B. 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C. 相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

2、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜

B．月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉

C．神州十三号载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

D．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可实现海水淡化

3、H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是

A．H2O、HF、NH3、SiH4

B．H2O、NH3、HF、SiH4

C．HF、H2O、SiH4、NH3

D．H2O、SiH4、HF、NH3

4、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B．②③

C．②

D．③

5、下列“类比”结果不正确的是

A．CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClO

B．CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形

C．H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和S

D．AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI

6、催化重整可得到合成气(和)，其主要反应为。同时存在以下反应：

积碳反应：；

消碳反应：

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．高压有利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

B．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳

C．温度高于600℃，升高温度消(消碳反应速率)增加的倍数比积(积碳反应速率)增加的倍数大

D．升高温度K积(积碳反应平衡常数)减小、K消(消碳反应平衡常数)增加

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、

B.=10-12mol.L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、

C.pH=11的溶液中：K+、Al3+、、

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、

8、把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(   )

A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液    B．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液

C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液

9、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2，A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是

A．1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．1-丙醇的结构简式C3H7OH

B．一氯甲烷的电子式：

C．丙烷的球棍模型：

D．乙酸乙酯的实验式C4H8O2

11、下表中物质的分类组合完全正确的是

12、葡萄糖是一种单糖的主要原因是

A. 结构简单   B. 不能水解为最简单的糖

C. 分子中含羟基和醛基的个数少   D. 分子中含碳原子个数少

13、常温下，有关0.1 mol·L-1NH4Cl溶液(pH＜7)的说法不正确的是 (   )

A.根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-)的值增大

C.加入HCl可抑制的水解

D.相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大

14、下列能说明分子中的4个原子位于同一平面的是

A．3个键的键角均为

B．3个键的键能均相等

C．3个键的键长均相等

D．3个键均为键

15、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

16、下列说法正确的是

A．C6H6分子结构中一定存在不饱和键

B．有机物CH3CH=CH2的分子在核磁共振氢谱中存在5组峰

C．C6H12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子

D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

17、铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（ ）

A.氧化铍能与强酸或强碱起反应 B.氢氧化铍可溶于水

C.氢氧化铍是两性氢氧化物 D.氯化铍溶液显酸性

18、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCI3   B．KHCO3   C．Fe2(SO4)3   D．NH4HCO3

19、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）

20、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ）

A．①和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA

C．1mol冰中含有的氢键数目为2NA

D．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

22、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．基态Z离子的核外电子排布式为

B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质

C．W的电负性和第一电离能都大于X

D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

23、下列有关苯性质的叙述中，正确的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.难溶于水且比水轻

C.能使溴水褪色

D.不易燃烧

24、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．的电离方程式：

C．联氨的结构式为：

D．TNT的结构简式：

25、氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：

(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为___________。

(2)过程II每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为___________。

(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为___________。

26、是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。

(3)已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A．和

B．和

C．和

D．和

(4)时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。

①时，硫元素的主要存在形式是_______。

②当溶液恰好呈中性时：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______。

27、回答下列问题：

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。

①图中所示反应是___________填“吸热”或“放热”反应，该反应___________填“需要”或“不需要”加热，该反应的H___________ (用含E、E的代数式表示。

②已知热化学方程式：H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(2)如下表是一些气态分子的键能数据：

请写出与足量生成的热化学方程___________，已知等量与足量放应放出热量为，则汽化时将___________填“吸收”或“放出”___________kJ的热量。

28、按官能团的不同,可以对有机物进行分类.将下列有机物的种类,填在横线上.

CH3CH2CH2COOH ________________； ________________；

  ________________； ________________。

29、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=____。

(2)等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为_____(填字母)。

a.CH3COONa b.NaCN c.Na2CO3

(3)一定温度下，体积相同、pH均为2的CH3COOH溶液与HX溶液，加水稀释时pH的变化如图所示.稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、小于”或“等于”)。

(4)25℃时，测得某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____mol•L-1 (填精确值)。

30、常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为_______。

(2)根据图像信息，起始浓度：c(HSCN)_______c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN)_______K(HCN)。

(3)水的电离程度：a点溶液_______b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-)_______c点溶液中c(CN-)。

(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是_______(填字母)。

A．          B．           C．

(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是_______(填化学式)。

31、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + _______________；

（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加_______________（填“BaCl2”或“NaCl”）；

（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的____________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）

32、回答下列问题：

(1)以下物质中，一定互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，属于同一物质的有___________(以上各空若有多组答案，请在不同组合之间用分号隔开)。

①       ②       ③       ④

⑤       ⑥       ⑦ (苯乙烯)       ⑧

⑨       ⑩ (立方烷)       ⑪       ⑫

(2)的名称为___________。

(3)分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有___________种。

(4)写出聚丙烯的结构简式：___________。

(5)某有机物的球棍模型如图所示，请写出该物质的分子式___________，该分子中所含有的官能团的名称为___________。

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______________________。

（2）观察到_____________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

34、如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__  ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

35、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢重要成分，在工农业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应键角如图所示。

中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______(填写“高”或“低”)，原因是_______，的键角小于的键角，分析原因_______。

(4)和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂.制备的反应为。

①上述描述中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

②常温时是一种易溶于的液体，则分子属于_______分子。

③配合物中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

36、根据要求，回答下列问题：

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。

③溶液Ⅲ中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为___________。(已知：)

(3)该小组同学利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。