驻马店2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是（   ）

A.SO2、CS2、HBr都是直线形分子

B.最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素

C.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键

D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.1 molFeCl3水解生成的胶粒数Fe (OH) 3为0.1 NA

B. 标准状况下，2.24L C10H12分子中共价键总数为31 NA

C. 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA

D. 25℃，pH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA

3、下列说法不正确的是 (　　)

A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

4、某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（  ）

A.图丙中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B.图乙中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C.碳粉表面的电极反应式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法

5、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法中不正确的是

A．H+和OH-反应的活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H相同

D．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

7、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

A．13

B．12

C．11

D．10

8、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+

D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

9、pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量（   ）

A.一样多 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较

10、根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是

A．：4-甲基-1-戊炔

B．CH3CH(CH3)CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯

C．：2，2，4-三甲基戊烷

D．：间二硝基苯

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是

A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H6

D．Cu

13、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置②可除去甲烷中的乙烯

C．装置③用于石油的分馏

D．利用④所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘

14、下列说法正确的是

A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖类

B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

15、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A. CH4   B. C2H4   C. NH3   D. H2O2

16、下列说法正确的是

A.AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5 mol·L-1

C.在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡

D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大

17、原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

18、现有三组混合液体：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和己醇，③碘化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是

A. 蒸馏、萃取、分液   B. 分液、萃取、蒸馏   C. 分液、蒸馏、萃取   D. 萃取、蒸馏、分液

19、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是：

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.仪器A的名称是玻璃棒

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D.用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

20、中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法不正确的是

A.整个过程实现了光能向化学能的转化

B.过程II吸收能量并生成了O－O键

C.总反应2H2O2H2↑＋O2↑

D.过程III属于分解反应，发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成

21、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离

C．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H- N -H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

22、实验室在500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是

A. 取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的N2

23、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠

B．水

C．硫酸钾溶液

D．烧碱溶液

24、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是

A．晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C．和距离相等且最近的有12个

D．如图的结构中共含有4个和

25、（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是  

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

②   组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④   组两物质互为同分异构体；

⑤     组中两物质是同一物质；

⑥   组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是   ；

⑧的名称是  。

26、（1）重铬酸钾溶液中溶质存在的平衡有_____________________________________

（2）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为___________________________________

（3）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________离子浓度排序为_____________________________

（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________

（5）向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化的离子方程式为________________

27、按要求填空：

（1）有下列六组物质：属于同系物的是______，属于同分异构体是______，属于同种物质的是______。（填序号）

A．与   B．与

C．与 D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl   F．与CH3﹣CH2Cl．

（2）的名称（系统命名法）：_________________________；

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_________________________；

（4）工业生产TNT烈性炸药的化学方程式：__________________________________。

28、石油是含有杂质的各种烃的混合物，石油化工在工业生产中用途极广。

(1)石油经过_______(选填序号，下同)得到的主要产物有石油气、汽油、 煤油等；以石油为原料的系列化工生产过程中，通过_______提高汽油等轻质液体燃料的产量；通过_______获得乙烯、丙烯等有机化工原料。

A.蒸馏　　　B.分馏　　　C.裂化　　　D.裂解

(2)石油气中含有甲烷，等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下充分反应，其反应类型是_______， 得到的有机产物是_______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，它们互为______(选填“同分异构体”或者“同系物”)。

(4)乙烯是一种重要的化工原料，可用于合成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(5)除去甲烷中的少量乙烯，可以将混合气体通入盛有_______的洗气瓶，发生反应的化学方程式为_______。

29、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是___________(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________(填化学式)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=___________。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为___________(填“强”或“弱”)电解质。

②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为___________，此时所得溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

30、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

31、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为：___________，如果将氢气换成甲烷气体，则该电极反应式为___________

(2)如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重___________克。

(5)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

①铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：___________。

②铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的___________(填“正”或“负”)极，充电时该电极的电极反应式为：___________。

32、（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式   。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有   种。

（3）①的反应类型是   。

（4）写出②的化学方程式   。

33、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

试回答：

（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是   。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是      。（用符号填写）

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是   。

34、常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)。

（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。

则（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

35、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)氧化反应：分两步进行，

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(用a、b表示)。

(2)一定条件下将和按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图b所示。

①___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃、条件下，的体积分数为___________%(保留小数点后一位小数)。

③700℃、条件下，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)恒容条件下，为提高转化为的平衡转化率，可采取的措施为___________(任写一种)。

(4)还可用间接电解法除。其原理如图所示：

①从A口中出来的气体是___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。

③用离子方程式表示吸收柱中除去的原理___________。

36、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH______(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，其中精制过程中除去Mg2+时发生反应的离子方程式为______。

(3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是______ (填写字母序号，下同)。

A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2   C．BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、______、过滤(填写操作名称)除去NaCl。

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为______。