张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

2、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行的快慢顺序为

A．④＜③=②＜①

B．①＞④＞③=②

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③=②＞①

3、生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是

A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体

C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构

D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

4、1 mol NaOH的质量为

A．16 g

B．17 g

C．24 g

D．40 g

5、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是

A．与稀盐酸反应的速率比生铁快

B．硬度比生铁小

C．在潮湿的空气中放置不易生锈

D．在冷的浓硫酸中可钝化

6、铁有δ、γ、α三种晶体结构，图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积

C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．在化学反应中，水既可以作氧化剂又可以作还原剂

D．273K、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)

8、科学家已获得了极具理论研究意义的N 4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）

A. N 4 的熔点比P 4 高

B. 1 mol N 4 气体转化为N 2 时要吸收724 kJ能量

C. N 4 是N 2 的同系物

D. 1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ能量

9、常温下，的溶液中，下列叙述正确的是

A．由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性

B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，

C．该溶液中由水电离出的

D．浓度为的溶液中：

10、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水   ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A．①②④⑥

B．②③⑤⑦

C．①②⑥⑦

D．③④⑤⑥

11、下列物质属于天然高分子化合物的是

A．纤维素  B．葡萄糖C．麦芽糖D．聚乙烯

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目为6NA

B.1molNa2O2固体中含有的阴离子数目为NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，NH的数目为0.2NA

D.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

13、下列有关反应限度的说法错误的是（   ）

A.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

D.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

14、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是

A．属于不饱和烃

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol该物质最多可与8molH2反应

D．所有原子都在同条直线上

15、由乙醇合成乙二酸，下列涉及的反应类型最合理的顺序是

①水解反应      ②加成反应      ③消去反应      ④氧化反应

A．③→②→①→④

B．①→②→③→④

C．②→③→①→④

D．②→③→④→①

16、1，4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过如图合成路线制得。其中的A可能是

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙酸

17、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1

B. 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g）  ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

18、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

19、关于化学反应与能量的说法正确的是（  ）

A. 中和反应是吸热反应   B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量   D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

20、下列物质属于离子晶体且阳离子配位数相等的是

A．NaCl、CsCl

B．ZnS、SiC

C．NaCl、ZnS

D．、CsCl

21、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

22、某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

23、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是（   ）

A.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性

B.维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+

C.油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性

24、在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)

B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)

C.当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)

D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

25、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。

A．及时分离出NO2气体

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

26、(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。

②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为_______。

③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为_______。

(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_______。

(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

27、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

28、25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈   性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

29、现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液   Ⅱ.   Ⅲ.   Ⅳ.

(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。

(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。

(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。

①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

Ⅳ溶液的浓度为_______。

④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C.到达滴定终点时仰视读数

30、定条件下，发生反应   ，达到平衡后根据下列图像判断：

A. B.C. D.E.

(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。

(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。

(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。

31、如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_____（填装置代号）．

（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____．

（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____（写出一点即可）．

32、丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。

33、某化学小组为测定某化学品[通式为aAl(OH)3·bMgCO3 cH2O，a、b、c均为正整数]的组成及镁元素的质量分数，设计以下两种实验方案，填写下列空白：

I.甲同学设计如下方案：

①称取一定质量的样品和足量的稀硫酸按如图所示装量置实验，测定CO2的体积(忽略水蒸气体积 )；

②对步骤①所得装置I中混合物进行过滤；在滤液中加入过量氨水，过滤；

③灼烧步骤②所得滤渣，直至残留固体恒重。

(1)利用如图装置测定二氧化碳体积(装置II中盛装饱和碳酸氢钠溶液)，“安全漏斗”的“安全”含义是_______。实验完毕后，装置I内残留有CO2 ，对测定结果是否有影响? 答：_____(填“有”或“无”)。

(2)下列有关Al(OH)3的说法正确的是_______(填字母)。

a. Al(OH)3既能与所有酸反应，又能与所有碱反应

b.氢氧化铝的酸性比H2CO3弱

c.Al(OH)3不稳定性，受热分解生成Al2O3和H2O

d.氢氧化铝胶体粒子可聚沉水中杂质

(3)灼烧滤渣除需要酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳外，还缺少的仪器是_______(填名称)。

II.乙同学利用如图装置测定：

(4)A的作用是_________；C中试剂是______ (填名称)。

(5)若样品质量为29.4 g，装置C、D分别净增10.8g、4.4 g，则样品的主要成分化学式为_______；样品中镁元素的质量分数为_______ (保留小数点后1位小数)。

34、1mol某链烃A在一定条件下裂化为1mol烃B和1mol烃C，生成的气体的密度是同条件下H2密度的14.5倍，计算回答：

（1）A可能的名称___。

（2）B、C可能是什么烃?___

35、海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀的离子方程式是___。

（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg(OH)2沉淀的实验操作名称是___。

（3）下列说法中，正确的是___。

a.过程Ⅰ发生的是物理变化

b.过程Ⅲ中主要发生分解反应

c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁

d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2

（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是___mol。

36、(主要指和)是大气主要污染物之一。

(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：

在上述吸收过程中调整与的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应的_______。

(2)NH3的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：，当生成1molN2时，转移的电子为_______mol。

(3)用间接电化学法同时去除烟气中和，装置如下图所示。

①电极M上的电极反应式为_______。

②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式_______。

(4)电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解溶液，NO的去除率、溶液中相关成的浓度与电流强度的关系如图所示。电流强度在时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是_______