昌江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

B．月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C．的分子中，有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有5种

2、下列说法不正确的是

A．2p和3p轨道均为哑铃形

B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C．原子光谱即用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱

D．多电子原子中，第五能层最多容纳50个电子

3、有关下列说法正确的组合是(   )

①同种元素的原子构成的微粒性质相同

②由同种元素组成的物质一定为纯净物

③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高

④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0

⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB

⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应

⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害

A.②③④⑥ B.②⑤⑥ C.只有③④ D.除①⑦外

4、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知下列热化学方程式：①2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g),△H1=+3351kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g), △H2=-221kJ/mol；③2Al(s)+N2(g)=2AlN(s), △H3=-318kJ/mol；则反应3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于（       ）

A．

B．

C．

D．

6、已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1

C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH2

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3

CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4

2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A.ΔH1 ＞0 B.ΔH2 ＞0

C.ΔH2＜ΔH3 D.ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH1

7、石油裂解的主要目的是

A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量

8、已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是

A. 4v(NH3)＝5v(O2)    B. 5v(O2)＝6v(H2O)

C. 3v(NH3)＝2v(H2O)    D. 5v(O2)＝4v(NO)

9、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

10、新能源又称非常规能源，指刚开始开发利用或正在积极研究，有待推广的能源。新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。下列不属于新能源的是(   )

A.风能 B.潮汐能 C.乙醇汽油 D.太阳能

11、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

12、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的共价键数为

B．与过量的稀反应，转移个电子

C．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

D．常温常压下，氨气所含氢原子数为

13、下列物质属于混合物的是

A. 矿泉水   B. 冰醋酸   C. 液氯   D. 碳酸钠

14、下列说法正确的是

A． 的一溴代物有3种

B．与不互为同系物

C． 的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷

D． 与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种

15、铜镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480 mL NO2气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )

A.8.51 g B.4.83 g C.8.31 g D.9.44 g

16、浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(  )

A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C. 蒸发掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

17、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

①n+2 ②n+8 ③n+14 ④n+18 ⑤n+32

A.③ B.④ C.③⑤ D.③④⑤

18、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A．m + n＞p

B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增加

19、下列原子或原子团不属于官能团的是（ ）

A. —CH3   B. —F   C. —OH   D.

20、下列对应的离子方程式书写或离子共存正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列对能量变化的认识正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能

B．干电池工作时，化学能转化为电能

C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能

D．化学反应时，化学健断裂会放出能量

22、草药莪术根茎中有一种色素，结构简式如下。下列有关说法正确的是

A．该分子中含有2种含氧官能团

B．共价键的极性：C-H＞O-H

C．1mol该有机物最多能够与8molH2发生加成反应

D．分子中羟基与苯环相互影响，使羟基和苯环上的氢原子活性均增强

23、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B. 右图可表示①的反应过程和能量关系

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

24、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：  。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是   

A. B.

C. D.

25、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②

在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：

①下列说法正确的是___。

A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应②

B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大

C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大

D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数

②综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是___、压强是___。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。

A.温度        B.压强      C.原料中CH4与NH3的体积比

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。

26、回答下列问题：

(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____。

②L极区的电极反应式为_______。

(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO，GaO在阴极放电的电极反应式_______。

(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用I/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为______，Y极溶液中发生的离子反应为______。

27、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________；

（2）写出B中离子方程式：__________________________；

（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________；

（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；

28、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

29、按照要求回答下列问题。

(1)CH2=CH-CH2-O-CHO中含氧官能团的名称为___________。

(2)2-丁烯顺式异构体的结构简式为___________。

(3)分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)

(4)用1，2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(5)苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为___________。

(6)有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有___________种。(不考虑立体异构)

30、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

31、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)的第二级电离平衡常数的表达式____

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)

(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____

(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___

(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：

①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____

②时，溶液____

③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____

④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)

32、对于反应S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率：（填增大，减小或不变）

（1）升温_____；

（2）增大压强_____；

（3）增大容器容积____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化剂_____。

（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。

A．消耗1molO2同时生成1molSO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

33、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝

操作过程如下：

(1)沉淀A中主要含有   (填化学式)，沉淀B中含有   (填化学式)；

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是      ；

(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是   ；

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：     ；

34、氢叠氮酸()和莫尔盐是两种常用原料。

(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________。

③已知T℃时，，，在此温度下，，该反应正反应方向___________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________。

(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数

35、是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)提取的流程如图所示：

已知：①假设该工艺流程中所加试剂均足量；

②用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是、；

③常温下，；

④水浸后的浸出液中，钒全部以形式存在。

回答下列问题：

(1)焙烧时：

①为了加快钒炉渣的焙烧速率，可采用的物理方法为___________(写一种即可)。

②该过程中与纯碱发生反应的化学方程式为___________。

(2)若浸出渣的主要成分为，其在生活中的用途为___________(写一种即可)，检验水浸后的滤液中是否含有的操作为___________。

(3)常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①曲线Ⅱ为___________[填“”或“”沉淀溶解平衡曲线。

②将的溶液滴入相同浓度的和的混合溶液中，先产生的沉淀为___________[填“”或“”]。

(4)沉钒时的离子方程式为___________。

36、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

(1)基态Zn2+的价电子排布式为____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______。

(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为__________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__________。

(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn与S形成某种化合物的化学式__________；

②已知晶胞的边长为a pm，则晶体密度：__________g/cm3 (写计算表达式)。