乐东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是

A．一定条件下，R可与4molH2发生加成反应

B．R中所有碳原子均为sp2杂化

C．R能发生氧化、加成和水解反应

D．R分子中所有原子不可能共平面

2、关于反应2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列说法正确的是

A．NaClO3是还原剂

B．NaCl是还原产物

C．当反应中有2mol e-转移时，被氧化的HCl为4mol

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

3、下列说法正确的是

A. 糖类、油脂都属于高分子化合物   B. 淀粉水解产物一定是葡萄糖

C. 天然蛋白质水解产物均为α—氨基酸   D. 纤维、橡胶只能来源于工业生产

4、S－诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．该化合物不能发生加聚反应

C．在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．属于芳香化合物

5、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l)  △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（  ）

A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

6、下列叙述不正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．“中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

7、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

A.T1＜T2，P1＜P2

B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＞P2

D.T1＞T2，P1＜P2

8、以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是

A.pH=11的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液，c(OH-)之比为10∶1

B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低

C.醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh=Kw

D.AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同

9、已知冰晶石()熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处▽代表

C．与距离相等且最近的有6个

D．冰晶石晶体的密度为

10、关于水的电离平衡： H2OH + + OH-，下列说法正确的是（     ）

A.通入HCl，溶液的pH增大 B.加入少量NaOH固体，将促进水的电离

C.温度升高，c（OH-）增大 D.加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离

11、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

A. SO2   B. AlCl3   C. NaHCO3   D. NaHSO4

12、下列溶液一定呈中性的是

A．c(NH)=c(F−)的NH4F和氨水的混合液

B．pH=7的溶液

C．常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合

D．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合

13、科学家最近发明了一种电池，电解质为，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．通过x膜移向M区

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，电极反应为：

D．每消耗时，电路中转移电子

14、下列关系正确的是

A．等质量的物质燃烧耗量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

B．沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2−甲基戊烷＞丙烷

C．密度：＞苯＞己烷＞辛烷

D．酸性：甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

15、下列说法或表示法正确的是（　　）

A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O　ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1

16、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．含氟牙膏可用于预防龋齿

B．有毒，不能作为食品添加剂

C．过滤后的地沟油可用于加工食品

D．75%酒精、明矾均可用于消毒杀菌

17、下列变化过程为熵增的是（  ）

A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

D．3O2(g)=2O3(g)

18、下列叙述正确的是

A．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物

B．立方烷的六氯取代物有6种

C．属于烯烃的同分异构体有6种(考虑顺反异构)

D．三联苯( )的一氯代物有6种

19、人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是

A．用明矾作消毒剂

B．用硫酸铜作杀藻剂

C．用氯化钠作pH调节剂

D．用次氯酸钠作净水剂

20、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于

B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小

C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定

D．中铝离子采用杂化，配合离子的空间构型为正四面体形，则中铜离子也采用杂化，配合离子的空间构型也为正四面体形

21、在一固定容积的密闭容器中，充入2mol和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：

关于该反应的说法正确的是

A．已知该反应，则反应在任何温度下都能自发进行

B．830℃时反应达到平衡，气体的转化率为33.3%

C．1000℃，当时，该反应向正反应方向进行

D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正

22、工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是（   ）

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

23、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1

B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．pH=12时，V值约为24.4

D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＜20.0

24、工业上生产水煤气的反应为：，保持恒温恒压，向容器中投和达平衡状态，有关说法正确的是

A．增加C的量可使水的转化率提高而降低成本

B．再补加，达新平衡时，水蒸气的浓度与原平衡相等

C．保持温度不变时，压缩容器体积，则混合气体平均相对分子质量一定增大

D．保持温度不变，且初始容器容积不变，则达新平衡时CO产率增大

25、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________   。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变  

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

27、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

28、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．

（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

②判断K1________K2（填写“＞”，  “＝”或“＜”）；

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

e．N2和H2的转化率相等

f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．

（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．

29、I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为_______。

(2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是________

A. 此配合物中心离子的配位数为4

B. 配体为H2O，配位原子是氧原子

C. 此配合物中Cu2+提供孤对电子

D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀

II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示____________________。

30、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决_________问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的_________（填“碘化钾” 、 “碘酸钾”或“碘单质”）。

（2） 我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列属于碱性食物的是___________（填 “肉类” 、 “鸡蛋”或“水果” ） 。

（3）服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分 Al（OH）3]适合于治疗____________（填“感冒发热” 、“细菌感染”或“胃酸过多” ）。

31、煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

32、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_____（填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（）。

（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（）﹣c（）﹣3c（Al3+）=________mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。

33、如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为 mL。

（2）滴定终点的判断方法       。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为     mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是   。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)该反应的平衡常数为___________

(3)A的转化率为_________________

(4)生成D的反应速率为_________________

(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

35、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)Cu2+的价层电子排布式为_____。

(2)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(3)如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有_____。

②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。

若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。

(4)已知：[CuCl4]2-为黄色；[Cu(H2O)4]2+为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。

(5)CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_____的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g•cm-3。(已知：1pm=10-10cm)

36、氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)已知某些化学键的键能如表，则根据上述反应制取1 mol H2要吸收或放出热量为_______kJ。(用含a、b、c、d的字母表示)

(2)在恒温恒容条件下反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．2v正(CO2)=v逆(H2O)

B．容器内密度不再发生变化

C．平均相对分子质量不再发生变化

D．当4 mol C-H键断裂时，同时有2 mol C=O键断裂

(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2 min，气体Y的平均反应速率为_______。

(4)利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为_______。