荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制的Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—b   B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b   D. ②—c、③—a、①—b

2、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

3、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（  ）

A． Cl2   B． KMnO4   C． HCl D． FeCl3

4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是(　　)

A.电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被氧化,氯离子被还原

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，前者铜元素发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e-

D.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大

5、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

6、下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是

A．

B．

C．

D．

7、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 （ ）

A．2种    B．4种   C．5种   D．6种

8、能用焓判据判断下列过程方向的是

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．25℃、101 kPa时2N2O5 (g） = 4NO2 (g）＋O2 (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行

9、下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）

A.16.30.58.72 B.16.28.40.52 C.2.16.30.44 D.16.32.48.54

10、下列实验方案设计不能达到目的的是

A．①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率

B．②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果

C．③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响

D．④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响

11、向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）

A. 产生蓝色沉淀    B. 产生红色沉淀    C. 产生白色沉淀    D. 无明显变化

12、下列说法不正确的是

A．食品中添加适量二氧化硫可漂白、防腐、抗氧化

B．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．二氧化硅是应用最广泛的半导体材料

D．液氨可用作制冷剂

13、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

14、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（　　）

A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba（OH）2

C.丙溶液中含有NH

D.丁溶液中含有HCO

15、下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量

A．合成氨的反应

B．与稀醋酸的反应

C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应

D．生石灰吸潮的反应

16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

①标准状况下，11.2L 庚烷中含分子数为0.5NA；

②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA；

③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA；

④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA；

⑤常温常压下， NA个CH4分子占有的体积为22.4L。

A．②③

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．①②③④⑤

17、将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L

A. B.（10-8+10-10） C.（10-14-5×10-5） D.2×10-10

18、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX【X表示或】随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是(已知：10-1.30≈5×10-2，电离度=×100%，不考虑溶液混合时温度和体积的变化)

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且K=10-4.19

B．当混合溶液的pH=7时，溶液中的溶质一定含有Na2C2O4

C．若H2C2O4和NaOH溶液等体积、等浓度混合，则混合溶液中一定存在c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)

D．该温度下，0.1mol·L-1的H2C2O4电离度约为5%

19、如图表示外界条件(T、P)变化对下列反应的影响L (固) +G (气) =2R (气)   ΔH ＞0，y轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

20、下列各组离子一定能大量共存的是（  　）

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

21、下列物质中，能形成酸雨的主要气体的是 （ ）

A. N2   B. SO2   C. CO2   D. NO2

22、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B．煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯

C．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

23、某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

24、反应中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ②   (快)     T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

25、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为 ___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

26、请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s)  H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

27、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Si”)

(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 2CO + 2NON2 +2 ___________。

28、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。

(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。

(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“＞”､“=”或“＜”)。

(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]

29、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________； 

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

30、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：

(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是_____(填字母)。

A．苹果

B．白菜

C．牛奶

D．米饭

(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是______；蛋白质水解的最终产物是______；提纯蛋白质可以采用的一种方法是______(填“盐析”或“过滤”)。

(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈______色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是______，该实验说明了维生素C具有_____性。

(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______、_____。

31、完成下列问题：

(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

32、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

33、根据下图所示实验，回答问题：

(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)

35、硫酸铵是一种传统的氮肥，某种制取硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称为_________。

(2)在CaSO4悬浊液中通入NH3、CO2生成（NH4）2SO4的化学方程式________________。

(3)为测定硫酸铵的纯度，称取3.000g样品，溶于水，依次加入足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，充分反应，过滤，沉淀经洗涤后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO4。该硫酸铵的纯度为_______________。

36、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)利用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为_______；

(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COOH；CH3COONH4；CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)

(3)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(4)一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_______mol·L-1，(已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10-10和2.0×10-12)