六安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是

A．1mol该物质中有15molσ键

B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同

C．中所有的氮原子在同一平面内

D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大

2、下列电离方程式书写正确的是

A. H2OH++OH-   B. H2S2H++S2-

C. NaHCO3Na++H++CO32-   D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-

3、日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是

A. 碘131I原子核所含中子数是78

B. 核能的利用证实原子的可分性

C. 碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素

D. 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

4、下列叙述正确的是

A.用水稀释0.01 mol·L-1的氨水，则溶液中减小

B.pH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH仍相等

C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大

D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2>10c1

5、微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 外电路的电流方向是由a到b

B. 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+= 2H2O

C. 1mol C6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子

D. 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少

6、下列有关叙述错误的是

A．碱性：NaOH＞KOH

B．原子半径：r(C)＞r(O)

C．稳定性：HF＞PH3

D．氧化性：Al3+＞Ca2+

7、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

①

②

③

④

⑤

A．①②

B．②③

C．③④

D．③⑤

8、下列说法错误的是

A. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近

B. 蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出

C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。

D. 提纯液体混合物常用重结晶法

9、醋酸的电离方程式为，时，的醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数：．下列说法不正确的是

A．升高温度， 增大，变大

B．向该溶液中加少量固体，平衡逆向移动

C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大

D．时醋酸溶液中，醋酸电离平衡常数

10、以下化学用语正确的是（  ）

A． 苯的最简式：C6H6

B．甲醛的结构式：

C． 乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

11、已知：。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I：

过程II：……

下列说法不正确的是

A．过程I中每生成1molFeO转移mol电子

B．过程II热化学方程式为：

C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

12、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A．冰晶体中只存在分子间作用力

B．沸点：金刚石＞干冰＞冰

C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化

D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个

13、表中的实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是（  ）

A．明矾的水溶液呈中性

B．“敷脓疮收水” 说明明矾可让疮水聚沉结痂

C．、、可与明矾溶液大量共存

D．明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为： Al3++4OH- =+2H2O

15、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．该电池在高温条件下效率更高

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS--8e-+ 4H2O =SO+9H+

16、某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测：

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

其中正确的是

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②④⑤

17、下列装置或操作能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

19、已知热化学方程式：

H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)            △H = +241.8kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l)          △H = -285.8kJ/mol

当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

20、现有下列三组溶液：

①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液；

②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液；

③10℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液。

若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是

A．①②③

B．①③②

C．③②①

D．②①③

21、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.b为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D.上述装置存在反应：CO2C+O2

22、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

A．保持不变

B．溶液不再变化

C．

D．保持不变

23、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

24、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有误的是

A.由乙醇制备乙二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解

B.由2－氯丙烷合成1，2－丙二醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代

C.由1－溴丁烷制1，3－丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

D.由乙醇制乙二酸乙二酯()反应：第一步消去，第二步加成，第三步氧化，第四步酯化

25、能源是现代社会发展的支柱之一、

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。

a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应

(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________ 。

(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___________

(4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固体燃烧生成P4O10固体放热24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷转化为红磷时___________(释放、吸收)___________kJ的热量。

26、下图是教材中几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_____极相连，这种方法称之为________________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象_____________________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放150mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式及质量)。

27、A、B、C、D代表4种元素。请填空：

(1)A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，___________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：___________。

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为___________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：___________。

28、I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

29、NaOH、CH3COOH、 NaHCO3、 HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。

(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和HCl溶液比较，pH较大的是_______。

(2)等体积、等pH的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，产生CO2较多的是_______。

(3)常温下，pH均为12的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为_______。

(4)在NaHCO3水溶液中，存在电荷守恒等式关系为_______。

30、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2.则此人血液中的c（H2CO3)= _____ mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐   B.葡萄糖 C.小苏打   D.维生素C

31、一氧化碳是一种重要的化工原料。

(1)一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H2，在一定条件下反应，温度、投料比X=[]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：

①平衡常数KA_______KB(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为_______。

②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有_______。

A.增加H2的浓度   B.升高温度

C.缩小容器体积   D.分离出CH3OH

(2)反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T1恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。_______

(3)催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N2O的转化率随温度升髙而增大，其原因为：_______(不考虑催化剂活性的变化)。

32、维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

33、某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液；

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点；

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为：___________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(3)如图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是___________(填仪器名称，多选倒扣分)

(4)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________，理由是___________。

(5)某同学四次测定的V数据如下：

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___________

34、现有以下十种有机物：①    ②       ③       ④CH3CH2CH2CH3       ⑤CH3CH2CH2COOH       ⑥C2H4       ⑦       ⑧CH3COOCH2CH3             ⑨             ⑩CH2=CH-CH3

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的名称是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。

(6)合成有机高分子的单体是_______(填序号)。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。

35、Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。

(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

(2)总反应的___________。

(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：

①；

②；

③。

(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。

(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

36、甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

已知部分化学键的键能如表：

则△H3=____kJ•mol-1，a=___kJ•mol-1。

在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。

①已知该条件下，该反应可自发进行，则其△H___0(填“＜”、“＞”或“=”)，判断依据是___。

②在此条件下，0～4min的v(CH3OH)=___kPa•min-1，该反应的平衡常数Kp=___kPa-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)通过计算机对反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比进行热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。水碳比和平衡温度对H2物质的量分数的影响，由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是__，可能的原因是___。

电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___。