许昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、我国建有世界上最大的页岩气生产基地。页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是

A.CO B.H2 C.CH4 D.C2H4

2、下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

3、下列有关化学用语描述正确的是

A．乙炔的结构简式：CHCH

B．羟基的电子式：

C．的名称是2，2，3－三甲基丁烷

D．邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和

4、关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是

A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B．用广泛pH试纸测得某盐酸的

C．可以用pH试纸测定氯水的pH

D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

5、关于物质的说法中正确的是(　　)

A. 所有碳原子不可能在同一平面上

B. 所有氢原子不可能在同一平面上

C. 该分子不存在顺反异构

D. 分子中的两个键是完全一样的

6、食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，溶液中CN-、HCN物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是

A．Ka(HCN)=10-9.3

B．图甲中a点的溶液：c(CN-)=c(HCN)=0.005mol·L-1

C．图乙中b点的溶液：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．图乙中c点的溶液：c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（  ）

A.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

9、噻唑有极弱的碱性，能与酸生成稳定的盐，主要用于药物及香料的合成，结构简式为。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素的族序数之和为16，只有X、Y同周期。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z元素的族序数大小：Z＞X＞Y＞W

B．噻唑中所有原子均达到8电子稳定结构

C．ZXY-可以用来检验Fe3+

D．X、Y、Z的氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z＞X

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为

B．溶液中与数之和大于

C．分子中氧原子形成的共用电子对数为

D．的溶液中含的数目为

11、下列离子方程式正确的是

A. 过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

B. 过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C. 少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2

D. 少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（   ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

13、山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是

A．其分子式为其核磁共振氢谱显示7种信号峰

B．分子中所有碳原子可能在同一平面上

C．与   互为同分异构体

D．该分子中含有一个手性碳原子

14、化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＞297.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＜297.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和

D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和

15、在热力学标准态(、)下；由稳定的单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是

A．沸点：

B．反应的

C．反应达平衡后升温，平衡常数将减小

D．、下，       

16、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004

B．B的起始物质的量为0.02 mol

C．阶段改变的条件可能是升高温度

D．阶段的K等于阶段的K

17、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是

A．苯酚与浓溴水反应

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C．乙烯在空气中燃烧

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

18、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物

19、工业制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJ•mol-1（Q＞0）。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是

A.反应过程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时加入1mol SiCl4，则达到平衡时，.吸收热量小于Q kJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-l，H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

20、古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯。下列关于“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中所涉及物质的说法不正确的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质

B．蚕丝和高级脂肪酸酯都属于高分子聚合物

C．“蜡炬成灰”过程中高级脂肪酸酯发生了氧化反应

D．蚕丝和高级脂肪酸酯在一定条件下都能发生水解反应

21、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

22、已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随着变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．当时，加入溶液的体积小于

C．水的电离程度：

D．当溶液加入溶液时：

23、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si－O共价单键

24、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（ ）

A.铁钥匙作阳极 B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极 D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，等pH的三种溶液(A．HCN溶液、B．H2CO3溶液、C．CH3COOH溶液)的物质的量浓度由大到小的顺序为___(填写序号)

(2)同浓度的CN－，HCO，CO，CH3COO－，结合H+能力最弱的是___；

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___；

26、在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

3H2+N22NH3     ∆H＜0

（1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

27、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精确值）。

28、A、B的结构简式如下：

(1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________________；

B分子中含有的官能团的名称是_________________________________________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应________________________________________；

B能否与氢氧化钠溶液完全反应__________________________________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是_______________________。

(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol，______mol。

29、按要求填空：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___。

(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=__mol∙L-1。②HA的电离平衡常数K=___。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的__倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__。

③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S___。

ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中__。

(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是__。

①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

30、苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．

（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是   ．

A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发

B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：   ．

（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：

①试剂A的化学式为   ．

②步骤③的操作名称为   ．

③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式： ．

31、按要求填空

(1)羟基的电子式是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；

(3)甲基丁烯的键线式_______；

(4) 所含官能团的名称是_______；

(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。

32、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”“不变”）

(2)图中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；

(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；

②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。

33、环己烯是重要的有机合成原料，可用于合成多种有机化工产品。实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如表：

①合成反应：在中加入一定量环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入少量浓磷酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度在。

②分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净的环己烯。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______

(2)维持瓶内温度在可采取的措施是_______

(3)加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______(填字母)

A.立即补加        B.冷却后补加        C.无须补加        D.重新配料

(4)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______

(5)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)

(6)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______

(7)实验室也可用浓硫酸代替浓磷酸与环己醇反应制备环己烯，与浓磷酸相比，使用浓硫酸的缺点是_______(任写一点即可)

34、回答下列问题：

(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。

(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。

(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。

(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。

35、氯化钡是一种无机盐，白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，在潮湿的空气中吸水形成两分子结晶水，时即失去结晶水。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。钡盐生产中排出大量钡泥(主要含及少量难溶于酸的杂质)，某主要生产的化工厂利用钡泥制取晶体及其他副产物的部分工艺流程如下：     

已知：①时完全沉淀，时完全沉淀；

②

回答下列问题：

(1)为了加快钡泥的溶解速率，可以采取的措施有_______(填一项即可)。

(2)“酸溶”时与盐酸反应生成两种盐，则发生反应的化学方程式为_______。

(3)请从化学平衡移动角度解释选用盐酸洗涤“过滤3”后的固体的原因_______。

(4)用惰性电极电解“过滤3”后母液的总反应方程式为_______。

(5)对上述流程，甲同学认为在“酸溶”过程中，与盐酸反应产生的气体会污染环境，建议先通入空气或氧气或加入将氧化后再加入盐酸；乙同学认为甲同学的建议不可行。乙同学认为不可行的理由是_______。请你结合甲、乙两位同学的观点，提出一条合理的建议：_______。

36、碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性___。

②求出12g金刚石中含σ键数目为___。

(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，Fe(CO)5是配合物其熔点为﹣20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：

①该化合物的晶体中涉及的作用力有___。

A.离子键      B.极性键     C.非极性键      D.范德华力      E.配位键

②算出1molFe(CO)5配合物中含有配位键数目___。

(3)是重要的有机反应中间体，写出一个与它互为等电子体的阳离子___。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有___。