黔西南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2

2、下列叙述正确的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

3、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极减轻6.4g，则电路中转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L环己烷中所含碳原子数目为0.6NA

C．7.8g苯()中含有σ键的数目为1.2NA

D．将0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于0.2NA

4、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各表述与图32所示一致的是（ ）

A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)＜0

C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

6、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

7、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是

A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应

D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应

8、0．1 mol阿司匹林其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为(  )

A．0．1 mol  B．0．2 mol

C．0．3 mol  D．0．4 mol

9、下列分子式只表示一种分子的是

A.C2H6 B.C2H6O C.C2H4O D.C8H8

10、在进行有关物质性质的探究实验时，下列实验能够达到实验目的的是

A. 将宽度0.2～0.3cm的铝条在酒精灯火焰上灼烧片刻，可观察到铝条马上剧烈燃烧

B. 为了培养大颗粒的明矾晶体，配制90℃的饱和溶液后骤冷

C. 做乙醇170℃时的脱水实验制取乙烯时，为使烧瓶受热均匀，温度慢慢上升到170℃

D. 为了检验某工业废水中的酚类物质是否存在，用三氯化铁溶液检验

11、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

12、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理

A．洪特规则

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则特例

14、区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是

A．分别通入溴水

B．分别通入酸性高锰酸钾溶液

C．分别在空气中点燃

D．分别通入盛有碱石灰的干燥管

15、化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是

A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多

B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油

C．溶液可用作焊接中的除锈剂

D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强

16、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷   B. 苯   C. 乙烯   D. 乙醇

17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

18、下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　)

①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒

⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平

A. ①②⑥⑦   B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧   D. ③④⑤⑦

19、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       △H=-564.3kJ•mol-1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(g)       △H=-62700kJ•mol-1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       △H=+564.3kJ•mol-1

D．Be+O2=BeO       △H=-564.3kJ•mol-1

20、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(    )

A.已知金属铍完全燃烧放出的热量为，则铍燃烧的热化学方程式为：

B.稀醋酸与溶液反应：

C.已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为：

D.已知，则可知的燃烧热

21、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

22、利用可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．实验①中内，的降解速率为0.025 mol∙L−1∙min−1

B．由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64

C．0.15＜M＜0.18

D．该反应在任何温度下都能正向自发进行

23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NA

B．124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA

C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NA

D．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O)

24、室温下，向20. 0 mL0. 10 mol·L-1氨水中滴入0. 10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：电离度= 100%。 室温下，K(NH3·H2O)=1. 6 ×10-5，lg2 =0.3，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]。下列说法正确的是

A．m的值约为10.1

B．n点对应的溶液中，含有的溶质为NH4Cl和NH3·H2O

C．该温度下0.10 mol·L-1的氨水的电离度为4 ×10-1.5×100%

D．r点对应的溶液中

25、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

26、按系统命名法，的名称是________。

27、（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。

（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；

28、化学电源分为一次电池、二次电池和燃料电池，它们在生产生活中具有广泛的应用及发展前景。

(1)一种可充电的“锂—空气电池”的工作原理如图1所示。

①电池放电过程中，金属锂发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②电池正极的反应式为_______。

(2)镍镉电池是二次电池，其工作原理如图2所示(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

①断开K2、闭合K1，此时镍镉电池的能量转化形式为______。

②电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图3所示，两电极之间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极的电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。

②电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移电子的数目为______NA。

29、在S2-中，质子数为____，中子数为____，电子数为____，该元素在元素周期表中的位置是第____周期____族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是____。

30、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ca（HCO3）2溶液

⑥CuSO4溶液

⑦饱和NaCl溶液

31、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

32、晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。

(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。

(3)晶体与晶体结构相似。

①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。

33、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查阅资料可知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物。

Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是：___________ (用离子方程式表示)

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是___________

(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是___________

Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用如图所示装置通过实验定量测定其组成。

(5)各装置的连接顺序：C接___________接___________接___________接D(填字母), ___________

(6)装置C中碱石灰的作用是___________，实验开始和结束时都要通入过量的“空气”，请说明结束时通入过量“空气”的作用是___________。

(7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________(用含m和n的代数式表示)

34、（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

35、工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：CuCl为难溶于水的白色固体

请回答下列问题：

(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。

(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，其原因可能是_______。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)“除铁”过程为先氧化Fe2+后加入___________调节pH于3.2-44之间。

(4)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。

36、合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=___。

(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。

A.体系的压强保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

D.CH3OH的浓度保持不变

(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知p1___(填“＞”“＜”或“=”)p2。

②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为___。

③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)___(填“＞”“＜”或“=”)M(d)。

④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___ (填字母)。

A.使用高效催化剂

B.降低反应温度

C.再充入2molCO与4molH2

D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来