黔东南州 2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

2、某有机物的结构简式为右图：若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是（ ）

A．3:2:1 B．4:3:3

C．1:1:1 D．3:3:1

3、下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中一定导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

4、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法错误的是

A．丹麦科学家玻尔提出了构造原理

B．门捷列夫制作了历史上第一张元素周期表

C．美国化学家鲍林提出了电离能的概念和杂化轨道理论

D．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子核电荷数

5、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①   ∆H=+180.50kJ·mol-1

②   ∆H=-905.48kJ·mol-1

则反应的∆H为

A. +2.98kJ·mol-1   B. -2.98kJ·mol-1

C. +1807.98kJmol-1   D. -1807.98kJ·mol-1

6、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边

B．放电时，正极锂的化合价未发生改变

C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2

D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

7、

①加热；

②加入蒸馏水；

③加入硝酸银溶液；

④加入氢氧化钠溶液；

⑤加入氢氧化钠的醇溶液；

⑥加入硝酸溶液．

A. ④①⑥③   B. ②①③⑥   C. ⑤①③⑥   D. ①④③⑥

8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 灼热的碳与CO2的反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

9、下列各组中的两种有机物，其最简式相同且属于同系物的是

A．苯、立方烷

B．乙烯、丙烯

C．甲醛、乙酸

D．丁炔、1，3—丁二烯

10、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是

A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应

B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动

C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极

D．该电池的负极反应为：

11、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)

A. 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C. 所有卤代烃都含有卤素原子

D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的

12、一定条件下 ，发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)   ∆H ＞0，反应达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，增大压强，v正、v逆增大的倍数相同，平衡不移动

B．其它条件不变，升高温度，v正 增大的程度比v逆增大的程度大，平衡向右移动

C．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v正、v逆不变，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v正、v逆均不变，平衡不移动

13、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol

2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

14、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8Cl2的有机物共有6种(不考虑立体异构)

B．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

C．与互为同分异构体

D．与都是α－氨基酸，且互为同系物

15、下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中一个黑点表示电子出现过一次

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是吸收光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列

16、在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （   ）

A.c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）

B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）

C.c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]

D.c（OH-）=  c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）

17、在城市中地下常埋有许多金属管道和输电线路，地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，下列有关说法错误的是

A．会引起金属管道或铁轨腐蚀

B．该过程金属管道或铁轨只发生了吸氧腐蚀

C．应将埋在地下的金属管道或铁轨涂上绝缘膜防止被腐蚀

D．为防止金属管道或铁轨腐蚀，可以将它们与直流电源的负极相连

18、下列化学反应的产物，只有一种有机物的是

A. 与碳酸氢钠溶液反应

B.在浓硫酸存在下发生脱水反应

C.  在铁粉存在下与氯气反应

D.CH3CH=CH2与氯化氢加成

19、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 (   )

A. B. C.a D.a —2

20、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（　　）

A．乙烯通入酸性高锰酸钾中发生的反应

B．乙炔与氯化氢一定条件下生成氯乙烯的反应

C．苯酚与氯化铁的显色反应

D．苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反应

21、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是

A．YM3是由极性键构成的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离

D．工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

22、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为8mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

23、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法中正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

24、有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为

B．1mol有机物A最多能消耗

C．1molA和足量金属钠反应生成(标况下)22.4L气体

D．A能发生取代、氧化、加成反应

25、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。天然气的主要成分是_____，该主要成分的电子式为:______该主要成分燃烧的化学方程式________；下列有关该主要成分性质的叙述,正确的是_____。

A．是一种无色、有臭味的气体  

B．易溶于水

C．通常情况下,跟强酸、强碱、酸性溶液都不起反应

D．化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化

26、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(使用的电极均为石墨电极)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____________________(填化学式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)边的溶液变红。若要复原溶液，可加入的物质是___________________(填化学式)。

(2)图2可制备“84”消毒液的有效成分，该消毒液有效成分的化学式为____________， c为电源的_______________(填“正”或“负”)极。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式_______________________________________。

②若阴阳极得到的均为单一气体，则阴极产生的气体为阳极气体的___________倍。

27、Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

（3）该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

则：（1）X＝________。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。

28、(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。

(2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是_____，所含H2O分子的数目约为__________个(用数字表示)。

29、某温度下，Kw=10-12。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol，则a__238.6(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________．

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__kJ．

(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________。

31、I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ•mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是   。

A．O～1 min   B．1～3 min   C．3～8 min   D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是     ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数       （填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为   。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是   （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度   （填“增大”、“不变”或“减小”）。

32、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

33、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000

mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________、___________。

（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右

手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。达到滴定终点的判断依据是：_____。

（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：  

请选用其中合理的数据计算，该固体烧碱样品的纯度 = _________。

（4）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最)广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。

①写出SCR技术中与反应的化学方程式：___________。

②如图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业应使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________。

(2)改曾能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为       △H。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①a、b、c按由大到小的顺序为___________；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的最浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作K)，则该反应的平衡常数的表达式Kp=___________。

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。

A．一氧化碳的转化率减小                                      B．容器的压强增大

C．化学平衡常数K值减小                                      D．逆反应速率先增大后减小

E．混合气体的密度减小

36、CH4—CO2重整技术是实现碳中和的一种CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下：

主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)       △H1=+247.4kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

回答下列问题：

(1)已知：CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)       △H=+44kJ·mol-1。该副反应的△H2=___kJ·mol-1。

(2) ___(填标号)有利于提高主反应中CO2的平衡转化率。

A．高温低压        B．低温高压        C．低温低压

(3)800℃，在容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molCH4发生上述反应，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后总压强之比为，H2的物质的量为1.75mol。

①反应达到平衡时：v(CO2)=___mol·L-1·min-1，CH4的平衡转化率为___%，c(CO)=___mol·L-1。

②副反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)。

③下列说法正确的是___(填标号)。

A．当混合气体的密度不再随时间变化时，上述反应达到平衡

B．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，向该容器中充入少量稀有气体，主、副反应的反应速率均不改变

C．当H2O(g)的物质的量浓度不再随时间变化时，上述反应达到平衡