金华2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。

已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。

下列说法错误的是

A．Ba的第一电离能为

B．键能(x)为

C．Cl的第一电子亲和能为

D．转变成吸收的能量为177.8kJ

2、测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（  ）

A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的

B. ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的

C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的 KW值相等

3、不属于金属共性的是

A.延展性 B.金属光泽 C.导电性 D.熔点高

4、将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

5、下列变化需要吸收能量的是

A．

B．

C．

D．

6、下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A．与金属钠反应时，①键断裂

B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C．在Cu催化下与O2反应时，①、③键断裂

D．与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂

7、青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，这说明

A.青苹果中只含淀粉 B.熟苹果中只含单糖

C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

8、如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

B．使用催化剂Z的产率提高

C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动

D．恒容时，混合气体的密度可作为此反应达到化学平衡状态的判断依据温度

9、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(   )

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9   B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

10、常温下，当溶液中只有一种溶质，由水电离出的氢离子浓度为1×10-11mol/L时，则对溶液的判断正确的是(   )

A.溶液的pH值一定为3 B.溶质要么属于酸类，要么属于碱类

C.溶液的pH值可能为11 D.溶液要么是强酸溶液，要么是强碱溶液

11、在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A．平衡混合气的密度

B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的总物质的量

D．平衡混合气的平均相对分子质量

12、下列说法正确的是

A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同

B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D. 所有加聚产物都不能与Br2（CCl4）发生加成反应

13、下列说法不正确的是

A．用燃烧分析法可确定有机物的分子结构

B．用质谱图可确定有机物的相对分子质量

C．红外光谱图能确定有机物分子中的官能团

D．核磁共振氢谱图可确定分子中不同化学环境的氢原子的种类和数目之比

14、元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是

A．所有非金属元素都分布在p区

B．s区元素的最后一个电子进入p轨道

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．所有金属元素都是过渡元素

15、苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4 kg•m－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（   ）

A. 它的分子式是C8H8

B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

16、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

B．氯水宜保存在低温、避光条件下

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．高压有利于氨的合成

17、关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

18、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A．图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀

B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O

C．图③中M可用石墨代替

D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

19、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A.的溶液中：、、、

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

20、下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极

D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

21、(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅    B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅    D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

22、下列说法正确的是( )

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

23、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？) 2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是

A．A和C可以一个是固体、一个是液体

B．A和C可以都是气体

C．若A为气体，则正反应一定是放热反应

D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大

24、由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物(结构如图)，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．X与Y、Y与Z均可形成、型化合物

B．离子半径：

C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键

D．常温常压下熔点：

25、乙醇不仅是优质的燃料，也是重要的有机化工原料。工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。

回答下列问题：

(1)CH2=CH2的官能团名称为___。

(2)③、④的反应类型分别是___、___。

(3)⑤的化学方程式为___。

(4)M是比CH3COOC2H5多一个碳原子且与CH3COOC2H5互为同系物，M的同分异构体中既能与NaOH溶液又能发生银镜反应的有___种。

(5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(结构如图)，以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是___。

a.分子式为C11H10O2

b.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

c.1mol该物质最多消耗5molH2

d.苯环上的二氯代物有6种

26、现有下列物质：

①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纤维素)、

④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥。

（1）属于糖类的是________（填序号，下同），属于α-氨基酸的是____________；

（2）化合物⑥系统命名为______________，化合物②所含的官能团名称为__________；

（3）化合物①与⑥混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有_______种；

（4）写出化合物①与盐酸发生反应的化学方程式____________________________________；

（5）能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是_______________。

27、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_______；在元素周期表中，该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)Zn2+的核外电子排布式为_______。

28、陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。

A．可导电                              B．耐酸碱

C．抗氧化                              D．耐高温

29、按要求回答下列问题。

I．在25 ℃时，对于0.10 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向氨水中加入0.05 mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO) (填“＞”“＜”或“=”)

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________

(5)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量CH3COONa固体

D．加入少量冰醋酸

E．加入少量NaOH固体(温度不变)

III．请回答：

(6)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ___________(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

30、反应在2L容积不变的密闭容器中进行，向容器中加入与的，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(2)向容器充入使体系压强增大，其反应速率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(3)在一定温度下，反应进行2min后达到平衡状态，这时的物质的量为，则这段时间的平均速率为：__________；的转化率为：__________。

31、下列病症是由于缺乏什么元素引起的？

（1）夜盲症：___________；（2）佝偻病：___________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：_____________

（4）贫血___________（5）甲状腺肿大___________

32、回答下列问题

(1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。

(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是___________。

(4)由和构成，的空间结构是___________；根据化合价判断，中心原子B的电负性___________H原子(填“＞”、“＜”或“=”)，结合等电子体的知识判断离子的空间构型为___________。

(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下：  346；  247；  207，试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因___________。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根据实验回答下列问题：

(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、____。

(2)取10.00mL待测液，用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取。

(3)用0.2010mol·L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞作指示剂)，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到___，即达到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为___(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作___(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是___(填序号)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

E.滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定

F.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

35、铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题

(1)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在［Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的配位键，提供孤电子对的成键原子是_______(填“元素符号)。

(2)NiBr2的熔点为963℃，AIBr3的熔点为98℃，二者熔点差距大的原因是_______

(3)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______，每个镍原子周围距离最近的铜原子数为_______。

②合金的晶胞参数为anm，则合金的密度为_______g·cm-3(用含a和NA的计算式表示)

36、元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，Q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号和“＞”表示)。

(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图所示，则它的化学式为___________。

(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有___________，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为___________，立体空间构型为___________。

(4)下图为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___________；已知M单晶的晶胞参数a pm，其密度为___________。