崇左2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列过程中需要加快反应速率的是(   )

A.钢铁腐蚀 B.工业炼钢 C.食物腐烂 D.塑料老化

2、下列化学反应ΔH的数值(放热)最大的是

A.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

B.NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

C.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

D.NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为(　　 )

A. 3∶2∶1   B. 3∶6∶2   C. 2∶1∶3   D. 3∶1∶2

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．pH=3的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．的溶液：、、、

5、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c(H＋)＞c(OH－)    B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)    D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

6、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．A与反应生成化合物B与的反应为吸热反应

D．平衡状态时，升温使反应逆向移动

7、下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：

B．乙烯的球棍模型

C．的结构示意图

D．丙烯的结构简式：

8、下列有关化学用语，表达错误的是

A．甲烷分子的填充模型：

B．乙酸分子的球棍模型：

C．1，3—丁二烯的键线式：

D．乙醇的结构简式：

9、298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH＜12

10、下列叙述中不正确的是

A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

11、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．分子中磷原子的价层电子对数为3

C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形

D．该有机物中碳原子采取、杂化

12、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的铁粉溶于稀硝酸：

B．溶液与少量溶液反应：

C．向明矾水溶液中加过量的氨水：

D．用惰性电极电解溶液；

13、下列叙述正确的是(　　)

A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型＜铜型

B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰

14、下列说法正确的是(  )

A.升高温度，化学平衡常数一定增大

B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C.升高温度，活化分子百分数增加．化学反应速率一定增大

D.所有的放热反应都是自发的

15、已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol.L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是（   ）

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则h=(m1-m2)/( ρS)

B．锌电极的电极反应式为 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C．锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨上不再有气泡时，立即取出铁皮，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化导致实验结果偏低

16、一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大

B．由图2信息，10 min末该反应以表示的反应速率为

C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d

D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是f点。

17、有关的说法正确的是

A．分子中两个六元环共平面

B．与氢气完全加成后所得分子中手性碳原子数目为2个

C．分子中只含3种官能团

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH

18、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，Y的转化率为50%

B．25℃时，该反应的平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向逆反应方向移动

D．改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数

19、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L-1的NaF溶液含有的质子数为2NA

B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

C．1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1NA

D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA

20、下列对生产生活中事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

22、氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaHSO3溶液

C．结合质子的能力由大到小的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞HSO

D．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(CO)

23、25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)

B.点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)

24、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A.反应前H2S物质的量为7mol

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

D.CO的平衡转化率为20%

25、按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_______。

（2）S2-的结构示意图为______。

（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________

（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____, 其价电子排布图为_____。

26、反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

27、有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为_____。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。_____。

28、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

29、有关电化学示意图如图。回答下列问题：

                                图1

(1)图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的的装置，发生的反应有

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

①石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为_______。

②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是_______(填字母)。

A.电子由电极b经导线流向铁电极

B.电流由铁电极经溶液流向石墨电极

C.移向石墨电极

D.移向铁电极

③为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)图2是一种高性能的碱性硼化钒一空气电池，该电池工作时发生的离子反应。

                              图2

①电极为_______极(填“正”或“负”)，电池工作时正极反应式为_______。

②若离子选择性膜只允许通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化，则正极室的碱性_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③放电过程中，消耗36.5 g硼化钒，电路中转移_______mol电子。

30、在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0。

(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。

(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。

31、按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

32、以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。

（2）写出①C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。

②F→B的反应方程式： ______________________________。

（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。

33、环已酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯，涉及的主要步骤如下：

a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；

c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

d.过滤；

e.蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

回答下列问题：

(1)操作a中，加入NaCl固体的作用是_______。

(2)操作b中水层用乙醚萃取的目的是_______。

(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是_______。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

(4)操作e按下图装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是_______，实验中冷却水从_______(填“f”或“g”)口进入。

(5)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是_______。

34、市售铁强化盐中铁含量测定。

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，

②I2+2S2O=2I-+S4O

称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。

(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。

35、为了探究NaOH和H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)取50 mL 0.5mol/L NaOH溶液和30 mL 0.5mol/L硫酸溶液按图二所示装置进行实验。

①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均为1，某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1mol 时对应的反应热_______。(保留一位小数)

②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．用铁质的环形搅拌棒进行实验

d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)某同学用图三所示装置来进行用标准NaOH溶液测定溶液的实验。

①该图中仪器名称为_______、锥形瓶。

②实验中硫酸的体积为20.00mL，溶液的浓度为0.5mol/L。 滴定时所消耗的溶液的体积如下表

则消耗溶液平均体积为_______，测得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

36、运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：

(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。

(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：

①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。

②适当升温时，H2CO3的Ka1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__。