江门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能恢复到电解前的情况的是

A. CuCl2[CuSO4]   B. NaOH[Na2O]   C. NaCl[HCl]   D. CuSO4[Cu(OH)2]

2、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是  (  )

A. 水解、加成、氧化   B. 加成、水解、氧化

C. 水解、氧化、加成   D. 加成、氧化、水解

3、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2

B. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C. CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

4、一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（   ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

5、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH﹣ ==Cl﹣+ClO﹣+H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2

D. 铁粒与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+ == Fe 3+ + H2↑

6、利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是

A．电极a上的反应为

B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低

C．电解过程中化学能转化为电能

D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1

7、研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A．该材料的化学式为KC60

B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中

D．C60与C60的最短距离是apm

8、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不间方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是       

已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.4 kJ·mol-1

A．2p1=2p3<p2

B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C．α2+α3<l

D．Q1+Q3=92.4

9、下列叙述中不正确的是

A．超分子具有分子识别与自组装的特征

B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

10、苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯()的说法正确的是

A．苯乙烯与互为同系物

B．苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多有11个

C．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

D．1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时，最多可以消耗4molBr2

11、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A.HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2O

B.HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2O

C.3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2O

D.CO32﹣+H+→HCO3﹣

12、下列反应对应的方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)

B．用FeS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

C．用Fe电极电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．Cu在酸性环境中腐蚀的正极反应：2H++2e-=H2↑

13、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2 V1 L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2 V2 L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为

A. V1<V2    B. V1＝V2

C. V1>V2    D. V1＝2V2

14、连二亚硫酸钠(，也称为保险粉)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于说法不正确的是

A．储存时应注意干燥并尽可能隔绝空气

B．遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有产生

C．隔绝空气加热的反应为：

D．溶液可以和反应，但不能和酸性溶液反应

15、下列实验操作不能达到目的的是

A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

B. 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

C. 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

D. 在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

16、下列叙述正确的是（    ）

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)

B. 向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)·c(OH—)增大

17、工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 （   ）

A．热分解法 B．热还原法   C．结晶法     D．电解法

18、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

19、下列物质的除杂方法正确的是(括号中的物质是杂质)

A．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

C．乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙醇(水)：加入氧化钙，蒸馏

20、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

21、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D.两次实验平衡时，SO3的浓度相等

22、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

23、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2-、SO

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-

C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、K＋、SO

24、下列各组结构和性质对比正确的是

A．第一电离能Li＞Na

B．电负性O＞F

C．粒子半径F-＞Mg2+

D．酸性H2SO3＞HNO3

25、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

26、常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中 =1×10-8。

(1)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ___________；

(2)写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___________；

(3)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________。

27、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象___；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体___；

（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。

28、按要求书写方程式

(1)使酸性溶液褪色(离子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色试剂瓶的原因(化学方程式)_______；

(3)溶液与稀硫酸的反应(离子方程式)_______；

(4)已知的燃烧热是，表示燃烧热的热化学方程式_______；

(5)铅酸蓄电池充电时的阴极反应式_______。

29、依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

(1)属于卤代烃的有____________________ (填序号,下同)。

(2)属于烯烃的有______________________

(3)属于同分异构体的有___________________________

(4)属于芳香烃的有______________________________

30、已知时，HCOOH：，HCN：。

(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填＞、＜或=)。

(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体

(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．

31、选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是   ；

（3）属于非电解质的是   ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

（5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

32、根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO  ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH  ⑩CH3COONa

(1)属于无机化合物的是 _______。

(2)属于烃的是_______。

(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。

(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。

33、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：

（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；② 蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。

（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。

（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。

（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。

（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）

34、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

35、光气(COCl2)，是一种重要的有机中间体，遇水易剧烈水解，产生白雾，是剧烈窒息性毒气。

(1)写出光气水解的化学方程式___________，该反应的生成物中键和键个数之比为___________

(2) COCl2的电子式为___________。

(3)异硫氰酸(H-N=C=S)比硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点高，原因的是___________，光气中O-C-Cl的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)硫氰酸中H-S-C的键角。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现两种光响应的波长：___________(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。

36、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  △H3

回答下列问题

(1)已知△H1= -99 kJ/mol，△H2=-58 kJ/mol， 则△H3=___________ kJ/mol 。

(2)反应②的化学平衡常数K2的表达式为___________；图1中能正确反映反应①平衡常数K1随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母)。

(3)若开始各气体的物质的量一定时，反应①体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，a (CO)值随温度升高而___________(填“增大"或“减小")；图2中的压强由大到小的顺序为___________。