新星2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为(　　)

A．3.6g

B．9g

C．4.4g

D．2.8g

2、只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足

A. x=y   B. x=y=z   C. y=z   D. x=z

3、下列离子方程式中，正确的是（　　）

A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

4、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH

5、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

6、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ   图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

7、下列离子方程式中，正确的是（  ）

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

8、工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（       ）

A．ΔH＜0，ΔS＜0

B．ΔH＜0，ΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0

9、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强

C.放电时电能转化为化学能

D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子

10、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 

A. 到平衡后，加入催化剂C%不变

B. 达到平衡后，若升温，平衡右移

C. 化学方程式中n＜e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

11、可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e−==2Br−     ②2Br−−2e−== Br2 ③Zn−2e−==Zn2+ ④Zn2+ +2e−== Zn，其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

12、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（   ）

A.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解

B.蛋白质的水解产物是氨基酸

C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒

D.蛋白质是天然高分子化合物

13、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的，其结构简式如图，下列有关乳酸的说法正确的是

A.1 mol乳酸与足量金属钠反应生成0.5 mol H2

B.乳酸与乙酸的最简式相同，所以互为同系物

C.1 mol乳酸与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

D.能发生加成反应和取代反应

14、已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表的区

B．中每个原子的价层电子对数为6

C．的水解产物为和

D．比更难发生水解

15、高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．有机高分子材料

D．以上均不是

16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为

A．4

B．6

C．8

D．12

17、下列属于放热反应的是

A. 浓硫酸的稀释   B. 钠与水反应反应

C. 氢气还原氧化铜   D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

18、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式为Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

B．图中曲线II是实验②的压强变化曲线

C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线I和曲线II的斜率均增大

D．实验①中若将1.0mol·L-1盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线

19、下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

B. 向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

20、下列能够证明是弱电解质的是(   )

A.易溶于水

B.溶液的约为3

C.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成

D.用溶液滴定相同浓度的溶液(加有合适的指示剂)，滴定终点时消耗溶液

21、已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（   ）

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

22、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的催化剂

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程式为   

23、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换

B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4

C．步骤②中反应的离子方程式为

D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

24、下列说法正确的是

A．常温下，将0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合， c(Cl-)＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c()：①＞③＞②

C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(A2-)

D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)= 9.9×10-9mol·L-1

25、A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式：   。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

26、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是___________。

(2)SiO2属于___________晶体，CO2属于___________晶体，所以熔点CO2___________SiO2(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)二氧化硅、CO2两种晶体的组成微粒分别是___________、___________，熔化时克服的微粒间的作用力是___________、___________。

27、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

28、某课外活动小组用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：

(1)盐桥内装有含琼脂的KCl饱和溶液。

①写出负极的电极反应式：_______；

②将盐桥换成铝桥(除去表面氧化膜的金属铝的U形桥)电流表指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转；

③将盐桥换成弯铜导线，石墨作_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。

(2)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示的电解槽装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①改良电解槽的阳极加入少量稀硫酸的主要目的是_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数；

②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出；

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请用平衡移动的原理简述原因：_______；

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______。

29、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：

(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。

(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。

(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。

(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。

30、第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______

31、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

32、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C的数目。测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。设d为汽油试样密度，Q为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量(库伦)。

(1)导出溴指数与V、d和Q的关系式(注：关系式中只允许有一个具体的数值)_______。

(2)若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点_______。

33、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_____；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。

34、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

35、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。由天然二氧化锰矿与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。

相关金属离子( mol/L)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”时提高锰的浸出率的方法有_______。(填两种)

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若省略该步骤则造成的后果是_______。

(3)“调pH”加氨水调节到，则“滤渣2”的成分主要是_______。

(4)“除杂2”的目的是_______，生成沉淀除去，若使完全沉淀( mol/L)，则需维持不低于_______。[已知：]

(5)写出“沉锰”时反应的离子方程式：_______。

(6)用惰性电极电解硫酸锰溶液可制备二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式：_______。

36、回答下列问题。

I．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。

(1)室温下，向盐酸中滴加溶液，恰好完全反应时，滴加的体积___________，继续多加半滴溶液()，溶液___________(精确到小数点后两位)。已知

(2)溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是__________。

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

Ⅱ．实验室制备氯化氢并测定反应后混酸中盐酸和硫酸浓度的方法如下：

(3)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥气体，其原理是__________。

A．浓硫酸吸收了盐酸中水分

B．混合时放热使溶解度减小

C．浓盐酸中以分子形式存在

D．浓盐酸密度小于浓硫酸

(4)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：

取混合酸，加水稀释至，完成此操作，用到的精确定量仪器有___________；称量固体，溶于水配成标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___________，请你填写标签上的空白___________。

(5)用移液管从稀释液中取出，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至溶液由___________时停止滴加，记录消耗。为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___________、___________、称量并恒重，最终测得硫酸钡质量为，计算原混酸中___________，___________。

(6)若固体中混有少量的，会导致混合酸中：

①硫酸浓度的测定结果___________。

A．偏大       B．偏小       C．无影响

②盐酸浓度的测定结果___________。

A．偏大       B．偏小       C．无影响