白沙县2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖

2、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．①④

B．①②④

C．②③

D．①②③④

3、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25 ℃时，0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将1L pH=3的醋酸稀释到100L后，溶液的pH＜5

4、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中对应点的温度关系为： a＞b

B. 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

5、下列除杂方法正确的是

A. 用H2除去乙烷中混有的少量乙烯

B. 用金属钠除去乙醇中混有的少量水

C. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

D. 用重结晶的方法提纯粗苯甲酸中的苯甲酸晶体

6、下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A. CuSO4   B. NaHCO3   C. KMnO4   D. FeCl3

7、无色透明溶液中能大量共存的离子组是  (　　  )

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－    B. OH-、Cl－、HCO3－、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－    D. Na＋、NO3－、ClO－、I－

8、某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×1012 mol· L1，下列说法不正确的是(  )

A. 该溶液的pH可能为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

D. HCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存

9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O）   B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-）   D. c（H﹢）

10、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

11、用生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。

下列有关说法不正确的是

A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

B．“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

C．“过滤”后滤液中存在的阳离子主要是Ca2＋

D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

12、下列说法不正确的是(  )

A.任何反应都伴有能量的变化

B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化

C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

13、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　)

A.80 mL 10 mol·L−1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，密闭容器中44.8 L NO与22.4 LO2充分反应，产物的分子数等于2NA

C.标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，22.4 L SO2中含有的硫原子数目为NA

14、邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是

A．配位键

B．离子键

C．极性键

D．σ键

15、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液  ( )

A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液

16、关于甲醛的下列说法中错误的是

A. 甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水

B. 甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体

C. 甲醛的水溶液被称之为福尔马林

D. 福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可用来浸泡海产品等

17、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为

A．4

B．6

C．8

D．12

18、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

19、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.放电时，OH－移向镍电极

B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

20、在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

A．锌 B．石墨 C．银 D．铜

21、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

22、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是

A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态

B．基态氧原子的原子结构示意图为   

C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH3

23、在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)  △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，

下列有关说法正确的是

A．该反应：△H ＞0

B．氢碳比：①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

24、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．是总反应的催化剂

C．第①步反应只有键发生断裂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

25、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是___________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷___________2-丁醇。

(3)等质量的己烯和苯完全燃烧时，相同条件下消耗氧气的物质的量：己烯___________苯(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)涤纶的结构简式为HOH，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式___________。

26、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①　　　　　　　    ②　　　   　   ③

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

（1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

（4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

A．①＝②＝③  B．①＞②＞③  C．③＞②＞①  D．②＞③＞①

（5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

27、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．

由A的结构推测，它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色

b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

28、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为   。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为   。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为   。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是   ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是   。

A   B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）

29、常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线及混合溶液中[其中X表示或]随的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)_______，X表示的是_______。

(2)在水中的电离方程式为_______。

(3)计算的电离常数_______。

(4)滴加溶液至时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______；滴加溶液至时，所得溶液中_______。

(5)恰好达滴定终点时，所得溶液的微粒浓度关系正确的是_______(填字母标号)。

a.

b.

c.

30、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

31、碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1=____。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：

a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____。

b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。

(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为____之间

32、今有化合物

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：     ．

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：   ．

（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．

鉴别甲的方法：   ．

鉴别乙的方法：   ．

鉴别丙的方法：   ．

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：   ．

33、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：

CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；

C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；  CH3COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

将粗产品经下列步骤精制：

（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

34、已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

35、据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。请回答下列问题。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

（4）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH=-30kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为____________kJ·mol-1。

（5）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___________%。

②比较a、b处反应速率大小：va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正－v逆=k正·x2(SiHCl3) －k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=___________(保留1位小数)。

36、C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：

(1)Ni元素的价层电子排布式为______，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)研究发现，固体由和两种离子组成，空间构型为______；和二者相比较，键角更大，原因是______。

(3)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______。已知石墨的密度为，C—C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为______cm。