遵义2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞W＞Y

B．Y在元素周期表中位于p区

C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体

D．最高价含氧酸的酸性：Z＞W

2、下列说法中错误的是

A．冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

B．中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释

D．酸性：

3、下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是(   )

A.0.001 mol/L的HClO溶液的pH=3

B.次氯酸具有漂白性

C.温度为25℃时，次氯酸钠水溶液的pH>7

D.用HClO的水溶液做导电实验时，灯泡很暗

4、考古中常利用14  6C测定一些文物的年代。14  6C核素的中子数为：

A. 6   B. 8   C. 14   D. 20

5、优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是

A．地热能制热

B．光伏发电

C．核能发电

D．燃煤取暖

6、下列实验方案，能达到目的的是

A.用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质

B.用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠

C.用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体

D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

7、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是

A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

8、下列离子方程式正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．用惰性电极电解饱和食盐水：

C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

9、下列化学用语表述正确的是

A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

B．碳化硅的分子式：SiC

C．硫原子的价层电子排布式：3s23p4

D．砷原子的结构示意图：

10、下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（   ）

A.C B.N C.O D.F

11、关于烷烃的说法不正确的是

A．所有链状烷烃均符合通式CnH2n+2

B．烷烃分子中一定存在C-C σ键

C．烷烃分子中的碳原子均采取sp3杂化

D．烷烃分子中碳原子不一定在一条直线

12、下列说法不正确的是（  ）

A. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色

C. 甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体

D. 利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团

13、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

14、金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是

A．Cu元素价层电子排布式为

B．铁元素位于周期表ds区

C．铁强化酱油含

D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液

15、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B. C2H5OH是还原剂

C. CrO3在反应中表现氧化性

D. C2H5OH在反应中失去电子

17、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

18、下列关于溴乙烷的说法正确的是

A．电子式为

B．密度比水小

C．发生取代反应时键一定会断裂

D．发生消去反应时键一定会断裂

19、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.在c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-，

B.某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，

C.向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： ，Br-，OH-，Ba2+

D.25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，，

20、乳酸乙酯( )是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食品和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑立体异构)

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

21、固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是

A．固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO

B．沉淀E一定是BaSO4

C．气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2

D．固体X一定不含Na2SO4

22、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C.1~5对应的结构中因与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的有4个

D.1~5对应的分子中不饱和烃的有4个

23、我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是

A．放电时，a极电势高于b极电势

B．放电时，b极上的反应式为

C．充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 mol

D．充电时，电池总反应为4nOH-+22 +2nH2O+nO2↑

24、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（ ）

A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

25、按要求回答以下问题：

(1)已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；

(2)由以下数据可知：

酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；

26、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①有机物C的名称_______；从结构上看，上述四种有机物中与   互为同系物的是_______(填序号)。

②有机物C经_______(填反应类型)反应可得到B。

(2)有机物A中含氧官能团的名称是_______，可能具有的性质是_______(填字母)。

A.能与发生反应

B.该物质最多与溴水发生反应

C.既可燃烧，也可使酸性溶液褪色

D.可与溶液反应放出气体

(3)写出C和银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。

(4)有机物A转化为丙的过程为(已略去无关产物)

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的试剂及条件是_______，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_______。

27、如图中，甲是电解氯化钠溶液，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)a极上的电极反应式为 _______ 。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 _______填“粗铜板”或“纯铜板”；在 d电极上发生的电极反应为 _______。

(3)如果要在铁制品上镀镍二价金属，则 e电极的材料是 _______填“铁制品”或“镍块”)。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_______极填“正”或“负”，通入氧气一极的电极反应式：_______

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列顺序是_______(填序号)。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_______防水解；若把NaHCO3溶液与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______。

(4)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，三者由大到小的顺序是_______。

(5)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。

②25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_______。

③向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______：

29、亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：，一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应。

(1)下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体密度保持不变

C．和的物质的量之比保持不变

D．每消耗同时生成

(2)为了加快化学反应速率，同时提高的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．再充入气体

D．使用合适的催化剂

(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态，的体积分数可能是下图中三点中的___________点。

30、回答下列问题

(1)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液PH___________1(填“大于、小于或等于”)，若向溶液中加入少量碳酸钠固体CH3COOH电离平衡常数Ka将___________(填“增大、减小、不变”)

(2)FeCl3溶液能净水的原因(用离子方程式说明)___________

(3)除去氯化镁溶液中少量的Fe3+杂质，可向其中加入___________

A．MgO

B．CuO

C．Mg(OH)2

D．NaOH

31、为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。

(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。

(2)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。

①在方框中画出设计的原电池示意图_____ 。

②负极反应式：______。

③溶液中Fe3+向______极移动(填“正”或“负”)。

32、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

33、研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。

资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。

实验I．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

(1)蓝绿色沉淀中含有，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________。

(2)探究棕黑色沉淀的组成。

实验II．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b；取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。

①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________。

②进一步检验，棕黑色固体是，与稀反应的离子方程式是_________。

(3)探究实验条件对制备的影响。

实验III．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。

①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。

②探究“继续滴加溶液，能氧化的原因。

ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强，实验证明假设成立，操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。

ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。

(4)改进实验方案，进行实验。

实验IV，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。

放置过程中产生气体的化学方程式是_________。

34、若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________

35、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：

(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是_______。

(2)a2c的VSEPR模型为_______，d3+比d2+稳定的原因是_______。

(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是_______(化学式)，写出上述过程中发生反应的离子方程式__________________________________, _____________________________________。

(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______。若该晶体的密度是ρ g/cm3，则晶胞中两个最近的 d的核间距为__________________cm(用含ρ的代数式表示)

36、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等杂质。现以硫酸渣制备铁红()的过程如下：

请回答下列问题：

(1)中硫元素化合价为_______，滤渣A的名称为_______。

(2)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶过程中，溶解的离子方程式是____。

(3)配平下列离子方程式：_______。

__________________________________________

(4)检验铁红中铁元素的实验方法是_______。

(5)现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为_______%。