三门峡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（   ）

A.其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应

B.乙醇在一定条件下可转化为乙酸

C.可用碳酸钠溶液鉴别二者

D.二者在一定条件下可发生酯化反应

2、下列实验中，对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法中正确的是（ ）

A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B.在原电池中，电子由正极流向负极

C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A．②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③④

5、25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．均存在c(Na＋) + c(H＋) =2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)

6、A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A. 氮化铝属于离子晶体

B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子

D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2

7、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是

A．1s2

B．2s2

C．3s2

D．4s2

8、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)

A.熔融时不导电

B.水溶液的导电能力很差

C.不是离子化合物，而是极性共价化合物

D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

9、下列有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是

①二者互为同分异构体

②二者都易溶于水

③二者都能发生银镜反应、都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能

⑤都能与H2发生加成反应生成六元醇

⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖无甜味

A．①②③

B．④⑤

C．④⑥

D．⑥

10、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为(  )

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

11、已知反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：

下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为：K=

B．该反应为吸热反应

C．830℃下，体系中有适量A，且c(B)=c(C)=c(D)=1mol/L时，该体系状态是平衡状态

D．其他条件不变时，增大体系压强，化学平衡常数减小

12、常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是(   )

A.该溶液与溶液等体积混合后：

B.常温下的电离平衡常数约为

C.该溶液中水电离出的

D.向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大

13、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1   B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1   D. SO3为0.4 mol·L－1

14、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.氯化铵溶液可用于除铁锈

B.化石燃料的燃烧会干扰珊瑚的生长

C.生石灰和铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D.将氨厂的反应塔连接电源的正极，使反应塔金属钝化抗腐蚀

15、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

16、已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为

A．

B．

C．

D．

17、下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A. CuSO4   B. NaHCO3   C. KMnO4   D. FeCl3

18、如图是298K时SO2与O2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为2SO2＋O22SO3　△H＝－197 kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的反应热改变

D．SO3分解的热化学方程式为2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　△H＝＋197 kJ·mol－1

19、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为

A．①②③④

B．①②④③

C．③②④①

D．②①④③

20、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

21、合成导电高分子材料PPV的反应：n+n+(2n-1)HI，下列说法正确的是( )

A.合成PPV的反应为缩聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

22、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．据图可知起始时的2个H2O分子最终都参与了反应

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

23、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

25、（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液  ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________  。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

26、Ⅰ．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③

④⑤       ⑥

⑦ ⑧⑨

⑩⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是___________；属于芳香烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；互为同系物的是___________(用符号填空)

(2)物质⑦的官能团名称是___________；物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________；

Ⅱ．标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(3)该烃的结构简式为___________

(4)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________

(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有___________种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________

27、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

28、常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

29、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）      K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是   （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是   ；b～c过程中改变的条件可能是   ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

30、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式_________________。

(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝______(填数值)。

②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_____v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

31、铁是人们使用最早，也是使用最广泛的金属材料之一，铁及其化合物在现代社会中仍然发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)采用甲烷超干重整CO2技术，可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO2技术的反应原理如下图：

过程Ⅱ的总反应的平衡常数表达式K=___________，Fe3O4、CaO在过程Ⅱ中的作用是___________。

(2)铁制品在使用过程中很容易被腐蚀，下图中甲表示的电化学腐蚀类型是___________，其腐蚀原理可用乙表示，该电解质溶液不能是___________(填标号)，正极反应式是___________。

a．强酸性溶液       b．很弱的酸性溶液       c．碱性溶液       d．中性溶液

(3)铁可以用来制备电池，如爱迪生蓄电池，其总反应为。放电时，负极反应式为___________；充电时，阳极反应式为___________。

32、有甲、乙两种物质：

（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

（2）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种  

b．遇FeCl3溶液显示紫色

33、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：

己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I)  ΔH=-97kJ/mol；

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气

回答下列问题：

(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是   _____________。

(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。

(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。

(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。

(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。

(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

35、根据所学物质结构知识，请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会______(填“增大”或“减小”)，原因是______。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为__，由Cl-形成的化学键类型是________。

(3)胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，有关它的说法正确的是_______(填字母)。

A．该胆矾晶体中仅存在配位键、共价键

B．该结构中还存在金属键，极性共价键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____。向制得的深蓝色溶液中加入______，将得到深蓝色晶体。

36、现有短周期元素W、X、Y、Z、Q、R六种元素，原子序数依次增大。W元素存在无中子的同位素，Y元素基态原子的价电子排布式为。Z、Q为同周期相邻的两种金属，Q的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。X元素基态原子核外有7种不同运动状态的电子，R与X同族，其最高价为+5。回答下列问题：

(1)Y元素基态原子填充有电子的能层数为___________，Y与W形成离子的电子式为___________。

(2)基态X原子的价电子排布图为___________，基态R原子的电子排布式为___________。

(3)六种元素中，属于s区的元素有___________种。Y、Z、Q三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)，Z、Q基态原子的第一电离能：Z___________Q(填“大于”或“小于”)。

(4)下列说法正确的是___________。

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞R

B．电负性：X＞Y

C．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Q

D．非金属性：W＞Y