贺州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

3、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

4、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

5、氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________

______________________＋__________CO↑。

(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。

6、工业制硫酸中一步重要的反应是在400~500℃下的催化氧化： 2SO2＋O22SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。回答下列问题：

(1)如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是_____

A．使用适当催化剂可以加快反应速率，提高SO3产量

B．适当提高O2浓度可以提高SO2转化率

C．采用400~500℃是因为此温度下该反应速率最快

D．采用合适条件就可以使该反应完全进行，不浪费原料

(2)若在t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol。则2min内，生成SO3的平均反应速率为___________；此时SO2的转化率为___________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内气体质量不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

7、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是   （填序号，多填扣分）

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏  f、分馏  g、电解 h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等   ；

③将重油转化为汽油   ；

④将海水淡化   ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁   ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

8、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：_______；干燥氨气用_______(填物质名称)作干燥剂。

(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是_______；其离子方程式为_______。

9、(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈、缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。

10、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

11、按要求书写方程式

(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)SO2催化氧化的化学方程式：_______。

(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_______。

(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。

(6)负极电极方程式：_______。

12、亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程式为__。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程式为___。

13、已知铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，一定质量的金属铝与足量的NaOH溶液反应，放出3.36L的H2(标准状况下)，则该铝的质量为多少克______?若反应后溶液体积为500ml，则反应后溶液中Na[Al(OH)4]的物质的量浓度为多少____?

14、硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑(含少量铁)生产硫酸铜晶体的流程如图：

(1)试剂X是_____，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

(2)途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是_____。

(3)途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为_____。

(4)从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有_____、_____。

(5)操作b包括蒸发浓缩、_____、过滤、冼涤、干燥(请补全缺少的实验步骤)。

(6)硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水数目可通过以下实验测定：

Ⅰ．称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4•xH2O中的x值(要求写出计算过程)_____。

15、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，与完全反应生成的物质的量______(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是______。

(4)“催化氧化”反应的化学方程式为______；“深度氧化”的目的是______。

(5)“吸收”时反应的离子方程式为______。