益阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。

（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。

（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、 ____。

（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。

（5）写出氟离子的结构示意图____ 。

（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。

3、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

A.O2为0.2mol/L   B. SO2为0.25mol/L 

C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

4、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

(1)将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

(2)弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。

5、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是_______。

(2)工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_______(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(4)硅在元素周期表中的位置为_______。

6、在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图表示NO2的变化的曲线是_______，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填序号，下同)。

a. c(NO)= c(NO2)

b.容器内气体的颜色不再变化

c. v逆(NO)= 2v正 (O2)

d.消耗2molNO2的同时生成1molO2

e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_______。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度             c.增大O2的浓度                  d.选择高效催化剂

(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______。

7、、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S，具有还原性。

(1)是实验室常用试剂。

①固体需密封保存，其原因是___________。

②在水中加入溶液反应的离子方程式为___________。

(2)—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。

①还原溶液得到Te的反应中，___________。

②“洗涤”的具体操作为___________。

③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是___________。

(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

8、Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问题：

(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。

(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为______(填化学式)。

(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

9、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)①的原子结构示意图是___________。

(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。

(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。

(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(5)硒()位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析具有___________性，的最低负化合价是___________价，的气态氢化物的稳定性比①的___________(填强或弱)。

11、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

12、某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。

13、计算填空：

(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。

(2)2 mol CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(3)9.03×1023个CH4中，含________ mol碳原子，____ mol氢原子，________ mol质子；

(4)CH4的摩尔质量为________。

14、低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。是目前大气中含量最高的一种温室气体，的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)在下图构想的物质和能量循环中能量转化形式为_______。

(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式_______。

(3)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将和转化为甲醇()，该反应化学方程式为。一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：

①用浓度变化表示内该反应的平均反应速率为_______。

②达到平衡时的转化率为_______。

③该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为_______。

④下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.相同时间内，消耗的同时，生成

B.容器内气体的密度不再变化

C.容器内各物质的物质的量相等

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

⑤为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。

A.保持容器体积不变，通入氢气使压强增大             B.保持容器压强不变，通入氢气

C.适当升温             D.增大浓度

15、下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：

(1)请写出硅元素在周期表中的位置___________。

(2)元素③的原子结构示意图为___________。

(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为___________。

(4)元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为___________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。

A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦

B．⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃

C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q

(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为___________。

②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有___________。(填离子符号)