肇庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

3、回答下列问题：

(1)在下列物质中，下能导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________。

①熔融的②氢氧化钠固体③蔗糖晶体④固体⑤溶液⑥氢氧化钠溶液⑦溶液⑧溶液⑨石墨⑩醋酸溶液

(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式：___________。

(3)写出⑥和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出④和⑩反应的离子方程式：___________。

(5)写出⑤和⑧反应的离子方程式：___________。

4、回答下列问题：

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

5、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量为_______。

(2)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为_______含氧分子数为_______个，其体积(标准状况)为_______，其质量为_______。

(3)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO2。在标准状况下18.8 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①CO2和CO的物质的量之比是_______。

②CO2和CO的体积之比是_______。

③CO2和CO的质量之比是_______。

6、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：

已知：①       

②       

③   

④       

则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)

7、（1）将下列物质进行分类：

①H与H  ②O2与O3  ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)  ④正丁烷与异丁烷  ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

8、用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________1；

(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______

1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________；

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________；

9、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。

(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。

II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。

(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为_______(填化学式)。

10、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2  ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

11、某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：

（1）最先检出的离子是____，需加入稍过量的试剂是____________（写化学式）；

（2）最后检出的离子是____，反应的离子方程式为___________________________。

12、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式_____。

(2)B中饱和食盐水的作用是_____。

(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A．

B．

C．

D．和

(5)烧杯G的作用是_____，请写出中反应的离子方程式_____

(6)写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_____。

13、(1)4.9 g H3PO4可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。

(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量___。

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)===2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O2在标况下的体积是_________。

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)操作a所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要_________________。

(2)试剂a为____________(化学式)，发生反应的化学方程式：____________________________；试剂b为____________，该试剂对应的危险品标志为_____________(填名称)。

(3)固体A的成分为：_____；洗涤固体B，判断固体B已洗净的操作：_________________。

(4)要得到FeSO4·7H2O晶体，操作c涉及的实验操作有：_______________________。

15、(1)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

①反应开始至2min，气体Z的反应速率为_______；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_______(填变快、变慢或不变)

②在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.05mol•L-1，若温度不变，压强变为0.9 p，则v(C)=_______。

(2)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的总能量小于形成碳氧化物和水分子中化学键放出的总能量

②将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示(A、B为多孔碳棒)。A处电极入口通甲烷，B处电极入口通氧气，则B作_______极，A电极上发生的电极反应方程式为_______。