苏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

3、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH  0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为 。

4、下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。

(2)c的简单氢化物的化学式___________。

(3)h的元素符号是___________。

(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。

(5)d原子结构示意图为___________。

(6)g的单质与水反应的化学方程式___________。

(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。

5、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；

（2）以上物质可以导电的是___________________________；

（3）以上物质中属于电解质的是___________________________；

（4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

6、I.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是__(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

II.(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。

向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

(5)纯碱中含有少量NaCl。取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是___%(保留1位小数)。

7、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋A____________ ；②B＋水___________。

8、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

9、按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______

②足量氨水中通入SO2气体：_______

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O

(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。

②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。

10、风化和潮解分别 ________、 ________（填“物理变化”或“化学变化”）

11、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。

12、某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)D中观察到的现象是___________；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。

(3)写出C中反应的离子方程式：___________。

(4)仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________，E装置中发生反应的化学方程式为___________。

(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。

(6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入后反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是____。

13、回答下列问题：

(1) 9.03×1023个氨分子中的质子的物质的量为_______；

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_______。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag某气体An含有的分子数为N，则cgAn气体在标准状况下的体积约为_______(用含NA的式子表示)。

(4)标准状况下，将aLA气体(摩尔质量为Mg/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.2mol/L，则c(Cl—）=_______。

14、某同学研究和溶液的反应。

资料：一定条件下，和都可以被氧化成。

实验一：

(1)取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。

实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

(2)探究溶液棕黄色褪去的原因

①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：

a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。

b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。

此对比实验的目的是___________。

②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。

其中试剂X可以是___________(填标号)。

a、碘水b、溶液c、溶液

③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式___________。

综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。

15、研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的开发利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理后获得的高浓度NOx(NO、NO2)烟气制备NaNO2、NaNO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NH3是工业上制备硝酸的原料，工业上NH3的催化氧化反应的化学方程式为_______。

(2)NaNO2中N元素的化合价为____，“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)母液I“转化”时生成NO的化学方程式为_______，“转化”时产生的气体应导入_______(填操作单元的名称)循环利用。

(4)工业制硝酸尾气中的NOx(NO、NO2)常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。硝酸尾气中的NOx，通入足量NaOH溶液中充分反应后气体没有剩余，则：

①NOx中x的取值范围为_______；

②反应后溶液中n():n()=_______(用含x的代数式表示)。